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永治玉雕【非卖品】
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中草药中能增强免疫力的成分你知道多少？
现代医学研究成果表明，很多中草药含有多糖类、有机酸类、生物碱类、甙类和挥发油类等，这些物质在动物机体内通过全面调整和充分发挥机体自身具有增强免疫功能和适应力，而起到防病治病的作用。
& & 中草药中能增强免疫力的成分你知道多少？
& & 现代医学研究成果表明，很多中草药含有多糖类、有机酸类、生物碱类、甙类和挥发油类等，这些物质在动物机体内通过全面调整和充分发挥机体自身具有增强免疫功能和适应力，而起到防病治病的作用。
& & 一、多糖类
& & 多糖是中草药的重要组成成分。绝大多数多糖都能促进白介素一1和白介素一2的生成；黄芪多糖、人参多糖、柴胡多糖、刺五加多糖、银耳多糖、当归多糖等，均能诱导干扰素的产生。
& & 二、有机酸
& & 中草药中的有机酸(不包括氨基酸)以游离形式存在的不多，多数有机酸可与钾、钠、钙等金属离子或生物碱结合成盐类。近年来的研究发现了许多有生物活性的有机酸，如甘草酸已被证实能增强动物机体的免疫力。
& & 三、生物碱
& & 中草药中的生物碱分布较广，已分离出1000多种生物碱，广泛用于疾病防治和免疫调节，如小檗碱、苦参碱、豆草总碱等。
& & 四、甙类
& & 在甙类化合物中，人参皂甙、黄芪甙、淫羊藿甙、柴胡皂苷等对免疫均有影响。研究证实，柴胡中的柴胡皂苷对流感病毒有抑制作用，主要通过抑制病毒所引起的过敏反应来降低炎症对组织细胞的损害。
& & 五、挥发油
& & 大蒜素具有显著的增强免疫力作用，可提高血清中的溶菌酶含量和一些酶的活性。
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免责声明：本文信息均收集整理自互联网，信息给大家做一个参考，切不可盲目做出错误判断。隐私原因暂不显示
【身边的药材】之红冬蛇菰
因红冬蛇菰无明显的毒副作用，故在民间一直被视为名贵中药。由于红冬蛇菰是依赖寄主生长所需营养成分，目前还无法人工栽培。加上其生长期短，野生资源稀缺，所以非常珍贵。药用价值非常不错。
红冬蛇菰是蛇菰科蛇菰属下的肉质草本植物，是药用植物，富含多种活性成分，全株入药，具有补肝益肾、止血生肌、调经活血、清热醒酒之功效，又可作行气止痛剂，治痔疮、虚劳出血和腰痛等症。红冬蛇菰还有抗哮喘、抗肿瘤、特别是有解酒毒的作用。
红冬蛇菰还有抗哮喘、抗肿瘤、特别是有解酒毒的作用。因红冬蛇菰无明显的毒副作用，故在民间一直被视为名贵中药。由于红冬蛇菰是依赖寄主生长所需营养成分，目前还无法人工栽培。加上其生长期短，野生资源稀缺，所以非常珍贵。
别名为民间传说的鹿仙草、见根生、地杨梅、土里开花、鹿心草、红菌、文王一支笔、接木怀胎、观音莲、黄药子、借母怀胎、儿子不离母等，入药部分为蛇菰科植物筒鞘蛇菰， 生于海拔600米一3000米的竹林中， 寄生竹林中荫蔽林中较湿润的腐殖质土壤处。
常见9月一11之间雨后时期才能生长出土.是药用植物，富含多种活性成分，全株入药，具有补肝益肾、止血生肌、调经活血、清热醒酒之功效，又可作行气止痛剂，治痔疮、虚劳出血和腰痛等症。红冬蛇菰还有抗哮喘、抗肿瘤、特别是有解酒毒的作用。
因红冬蛇菰无明显的毒副作用，故在民间一直被视为名贵中药。常用量25克一50克，均为鲜生品，煎煮或煲汤。以全草入药，中药名葛蕈，味苦、涩，性寒，有凉血止血、清热解毒功效，用于咳嗽咯血、雪崩、肠风下血、痔疮肿痛、梅毒、疔疮、小儿阴茎肿。
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不认识这些药材。
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亲爱的这个东西好可爱啊亲爱的呵呵。
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亲爱的多多的了解它的功效吧，好不好。
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这个也是一种蘑菇呢，药用价值不错。
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非常美丽无比的冬蛇菇呢，看着不错。
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嗯嗯，红色的蘑菇吃了特别的好呢。
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这个想的挺特别。
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原来这个还是药材呀还以为是有毒的蘑菇呢！
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这是什么药材呀？挺不错的。
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不认识，第一次见过的。
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这个是菌类吗，看起来不错，功效好。
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真是非常好看的，居然这么多好处。
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嗯嗯，我们没有看到过是不是呢。
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这个药材也很不错呀，我都不认识。
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这个蘑菇看起来非常特别呢，真不错。
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哇，也是药材呢，亲爱的功效不错。
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不是呢，亲爱的这个蘑菇还是药材。
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亲爱的每天看到过不，这个是一种蘑菇。
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亲爱的第一次看到这样呃呃蘑菇是不是。考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：F为烃，相对分子质量为70，则分子中C原子最大数目为，则F的分子式是C5H10．由D→E→F的转化可知，E为溴代烃，结合E、F的相对分子质量可知，E脱去1分子HBr发生消去反应生成F，故E分子中含有1个Br原子，E发生水解反应生成D，D为醇，且只含一个氧原子，故D为一元醇，C发生还原反应生成D，C、D、E、F含有相同碳原子数目，即均含有5个碳原子，A为酯类，水解生成C与B，可知C为羧酸，由于D为一元醇，故C为一元羧酸，Mr（C）=102，C的分子中含有4种氢原子，所以C为（CH3）2CHCH2COOH，则D为（CH3）2CHCH2CH2OH、E为（CH3）2CHCH2CH2Br、F为（CH3）2CHCH=CH2，故A为，据此解答．
解：F为烃，相对分子质量为70，则分子中C原子最大数目为，则F的分子式是C5H10．由D→E→F的转化可知，E为溴代烃，结合E、F的相对分子质量可知，E脱去1分子HBr发生消去反应生成F，故E分子中含有1个Br原子，E发生水解反应生成D，D为醇，且只含一个氧原子，故D为一元醇，C发生还原反应生成D，C、D、E、F含有相同碳原子数目，即均含有5个碳原子，A为酯类，水解生成C与B，可知C为羧酸，由于D为一元醇，故C为一元羧酸，Mr（C）=102，C的分子中含有4种氢原子，所以C为（CH3）2CHCH2COOH，则D为（CH3）2CHCH2CH2OH、E为（CH3）2CHCH2CH2Br、F为（CH3）2CHCH=CH2，故A为，（1）由B的结构简式可知，B的分子式为C10H18O；F的分子式为C5H10，故答案为：C10H18O；C5H10；（2）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②能发生银镜反应，为甲酸丁酯，可能的结构有：、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3．HCOOC（CH3）3，故答案为：、HCOOCH2CH（CH3）2等；（3）D→E是加热条件下，溴代烃和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇和溴化钠，反应化学方程式为：，故答案为：．
点评：本题考查了有机物的推断，关键确定F的分子式，根据反应条件，采用正推法与逆推法相结合的方法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列推断正确的是（　　）
A、Na2O、Na2O2组成元素相同，与&CO2反应产物也相同B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D、SiO2&是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
科目：高中化学
标准状况下，11.2L的氯化氢气体（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．计算（1）氯化氢气体的物质的量是？（2）形成溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（3）取出100ml溶液，则此时取出液中的溶质的质量为多少？
科目：高中化学
某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL&1.0mol/L的盐酸溶液；②用（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL&1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a&g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL&1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）A&用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②　步骤③（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol（保留2位小数）
科目：高中化学
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整（1）按如图一组装仪器，并检查装置的气密性；（2）将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，，再点燃A处酒精灯；（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；（5）测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定，流程如图二．（1）步骤④中煮沸的作用是．（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、．（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）滴定过程中消耗了0.5000mol?L-1&KI溶液20.00mL．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为．
科目：高中化学
过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L-1盐酸，振荡，使之溶液．②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．③重复上述操作2次．上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑回答下列问题：（1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为．（2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是．（3）实验数据及部分完成的实验结果见表．表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量实验编号样品质量消耗高锰酸钾测定值纯度gmLg%10.05145.460.030960.0420.04795.110.028960.3030.05226.01①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为（写出计算过程）②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为；（4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是．
科目：高中化学
已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：（1）B和F分别是（填化学式）．（2）写出下列反应的化学方程式：①A与B在高温下反应：．②H在空气中转变为I：．（3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是．（4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因；该反应的平衡常数为（已知常温下，H的溶度积常数KSP=8.0×10-16）
科目：高中化学
某同学用Na2CO3配制0.10mol/L&Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
A、①⑤⑥B、②④⑦C、①⑥D、⑤⑥⑦
科目：高中化学
已知化学反应与数据关系如下表：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应①的平衡常数K1的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积&&&&&B．扩大反应容器的容积&&&&&C．升高温度D．使用合适的催化剂&&&&&&&&&&&&E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t7时都达到了平衡，而t6、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t6时；&t8时．②在图中画出在t2时刻升温后t2到t4之间的逆反应速率曲线（t3时达到了平衡）．君，已阅读到文档的结尾了呢~~
中药提取物的活性筛选和“一测..
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中药提取物的活性筛选和“一测多评”技术在中药中的应用
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