不应用手直接拿取砝码；②物体和砝码的位置放反了．（2）小海这组同学先用托盘天平测工艺品的质量，步骤如下：①把托盘天平放在水平桌面上，将游码移到标尺左端零刻度线处，发现指针偏向分度盘的左侧，此时应该把平衡螺母向右&&（左/右）调节，才能使天平平衡；②天平平衡后，把工艺品放在左盘，用镊子向右盘加减砝码，当把砝码盒中最小的砝码放入右盘后，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来正确的操作步骤是取下最小砝码，向右调节游码，直到天平再次平衡，右盘中的砝码和游码所处的位置如图B所示，则工艺品质量为97.4g；（3）接下来他们用量筒测量工艺品的体积，步骤如下：在量筒中注入适量的水（如图C所示），读出此时水面所对应的示数V1；把固体浸没在盛有适量水的量筒中（如图D所示），读出此时水面所对应的示数V2，则工艺品的体积V=20cm3．（4）测得该工艺品的密度为4.87×103Kg/m3．根据工艺品的密度与铜的密度不等而得出工艺品不是铜做的结论．此结论是否不可靠（可靠/不可靠）？
分析：（1）天平的使用规则：水平放稳，游码归零，左偏右调，右偏左调，左右一样，天平平衡；砝码的取放要用镊子；左物右码．（2）天平指针向左偏应向右调螺母，加上最小的砝码仍然向右偏，这时应换游码，物体质量等于砝码质量加游码示数．（3）量筒测量物体的体积时，采用排水法，前后两次示数之差就是物体的体积．（4）根据测得的质量和体积，用公式ρ=mV计算出工艺品的密度；从密度的大小判断结论，存在片面性，因为工艺品如是空心的话，它的密度计算方法就有误．解答：解：（1）天平的使用中明确规定：砝码的取放要用镊子，不可用手拿砝码，所以图示中用手拿砝码的做法是错误的．左盘放砝码右盘放物体，所以图示中错误是物体和砝码的位置放反了．故答案为：①不应用手直接拿取砝码；②物体和砝码的位置放反了．（2）①天平指针向左偏，证明左边质量大，所以应向右调螺母；②加上最小的砝码仍然向右偏证明砝码质量太大，只能调节游码；工艺品的质量&m=50g+20g+20g+5g+2.4g=97.4g．故答案为：①右；②取下最小砝码，向右调节游码；97.4．（3）由图可知，工艺品的体积V=40cm3-20cm3=20cm3．故答案为：20．（4）工艺品的密度ρ=mV=97.4g20cm3=4.87g/cm3=4.87×103；从密度的大小判断结论，存在片面性，因为工艺品如是空心的话，它的体积变大，则它的密度计算的就有误（偏小）．故答案为：4.87×103；不可靠．点评：本题考查了应用密度知识来鉴别物质，重点是天平的调平与使用、量筒的读数、密度的计算以及实验结果的分析，是一道考查学生实验能力的好题．
请在这里输入关键词：
科目：初中物理
小铃为了鉴别一工艺品是否铜做的，做了以下实验：（a）称出工艺品的质量，如图甲所示．（b）A、B两量筒分别装上30mL的水．（c）把工艺品放入A量筒，如图乙．（d）把与工艺品相同质量的实心铜块放入B量筒，如图．问：（1）工艺品的质量m=g．（2）实心铜块的体积V=cm3．图丙中铜块所受浮力F=N．（水密度ρ=1×103kg/m3，g=10N/kg）（3）由上述实验可知该工艺品的体积比铜块的体积、密度比铜的密度．（选填“大”、“小”）．（4）小铃根据工艺品的密度与铜的密度不等而得出工艺品不是铜做的结论．此结论是否可靠？为什么？
科目：初中物理
（2012?平潭县质检）小玲为了鉴别一工艺品是否铜做的，做了以下实验：（1）称出工艺品的质量，如图1所示．（2）在量筒装上30mL的水．（3）把工艺品放入量筒，如图2．根据小玲以上操作，请回答以下问题：①工艺品的质量m=89g．②工艺品的体积V=14cm3．③由上述实验可知该工艺品的密度是6.36×103kg/m3．④工艺品不是（填“是”或“不是”）铜做的．
科目：初中物理
小铃为了鉴别一工艺品是否铜做的，做了以下实验：（1）称出工艺品的质量，调节天平横梁平衡时，发现指针在分度标尺上的位置如图1所示，此时应将平衡螺母向左（选填“左”或“右”）调节．调节天平平衡后测量如图2所示，则工艺品的质量m=99&g．（2）如图3，A、B两量筒分别装上30mL的水，把工艺品放入A量筒，把与工艺品相同质量的实心铜块放入B量筒．则实心铜块的体积V=10&cm3．（3）由上述实验可知该工艺品的体积比铜块的体积大、密度比铜的密度小．（选填“大”、“小”）．（4）小铃根据工艺品的密度与铜的密度不等而得出工艺品不是铜做的结论．此结论不可靠（选填“可靠”或“不可靠”），为什么？答：这是因为艺术品可能是空心的．
科目：初中物理
为了鉴别一工艺品是否铜做的，小刚和小海等几位同学做了以下实验：
（1）小刚同学用托盘天平测量工艺品的质量，操作情况如图15（a）所示，请指出其中的错误是哪些：
①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）小海这组同学先用托盘天平测工艺品的质量，步骤如下：
①把托盘天平放在水平桌面上，将游码移到标尺左端零刻度线处，发现指针偏向分度盘的左侧，此时应该把平衡螺母向&&&&&&&& （填“左”或“右”）调节，才能使天平平衡；
②天平平衡后，把工艺品放在左盘，用镊子向右盘加减砝码，当把砝码盒中最小的砝码放入右盘后，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来正确的操作步骤是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，直到天平再次平衡，右盘中的砝码和游码所处的位置如图15（b）所示，则工艺品质量为&&&&&&& g；
（3）接下来他们用量筒测量工艺品的体积，步骤如下：在量筒中注入适量的水（如图15（c）所示），读出此时水面所对应的示数V1；把固体浸没在盛有适量水的量筒中（如图15（d）所示），读出此时水面所对应的示数V2，则工艺品的体积V=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）测得该工艺品的密度为&&&&&&&&&&&&&&&
Kg/m3．根据工艺品的密度与铜的密度不等而得出工艺品不是铜做的结论．此结论是否&&&&&&&&&&&&
（填“可靠”或“不可靠”）？
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等考点的理解。
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金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“（2011年甘肃兰州，29题）同学们在实验室发现了三种金属—铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ）.他们的实验过程如下：(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和...”相似的题目：
[2013o济宁o中考]黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（　　）熔点高延展性好有金属光泽化学性质稳定
[2012o常州o中考]下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（　　）我是银白色金属我具有良好的导电性我能在氧气中燃烧我具有良好的延展性
[2011o桂林o中考]下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（　　）蜡烛铝磷铁
“（2011年甘肃兰州，29题）同学们在实...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是（　　）
2下列说法错误的是（　　）
3（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法错误的是（　　）
2（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2011年甘肃兰州，29题）同学们在实验室发现了三种金属—铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ）.他们的实验过程如下：(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和____（填化学式）共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤，现象）________(3)他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。a他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和____的混合物。b设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变____色此黑色固体是____（填化学式）”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2011年甘肃兰州，29题）同学们在实验室发现了三种金属—铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ）.他们的实验过程如下：(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和____（填化学式）共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤，现象）________(3)他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。a他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和____的混合物。b设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变____色此黑色固体是____（填化学式）”相似的习题。经过分析，习题“汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和性．（2）下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母）．（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．①...”主要考察你对“常见金属的特性及其应用”
等考点的理解。
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常见金属的特性及其应用
常见金属的特性及其应用【知识点的认识】常见金属的特性及其应用主要有：金是金黄色，具有金属光泽，且性质稳定；常用作装饰品等．铝是银白色，具有金属光泽，且密度小，导电性、导热性、延展性和抗腐蚀性都很好；常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．铜呈紫红色，由于其导电性能较好，常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．纯银是一种美丽的银白色的金属，光泽柔和明亮，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的；常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡的熔点比较低，用来焊接金属．保险丝由电阻率比较大而熔点较低的铅锑合金制成的．体温表中的液体金属就是金属汞．铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有硬度最高的金属铬．钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性特强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”；医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起；所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见金属的特性及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“金属的性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中理解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和性．（2）下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母）．（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．①...”相似的题目：
[2014o莆田o中考]以下用品中，主要利用金属导热性的是（　　）
[2014o牡丹江o中考]下列生活中的物品由金属材料制成的是（　　）玉石饰品橡胶手套不锈钢管大理石华表
[2014o常州o中考]人类最先使用的金属是（　　）镁铝铁铜
“汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回...”的最新评论
该知识点好题
1下列对物质的性质描述不正确的是（　　）
2在生产和生活中，使用最多的金属材料是（　　）
3下列金属制品的用途中，利用导热性的是（　　）
该知识点易错题
1化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）
2下列说法正确&的是（　　）
3电器工业的“主角”是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和性．（2）下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母）．（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和．②喷漆前需将铁制品放人稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了（填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是．”的答案、考点梳理，并查找与习题“汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和性．（2）下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母）．（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和．②喷漆前需将铁制品放人稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了（填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元..
铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作______剂，具有______性．若反应中消耗了1molCu，则生成______molCuCl2．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1molCu，则生成 1molCuCl2，故答案为：降低，还原，氧化，氧化，1．
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据魔方格专家权威分析，试题“铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元..”主要考查你对&&氯气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
发现相似题
与“铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元..”考查相似的试题有：
133281326794141793322305306473386206当前位置：
＞＞＞印刷铜制电路板的“腐蚀液”是氯化铁溶液，因为氯化铁能与铜发生反..
印刷铜制电路板的“腐蚀液”是氯化铁溶液，因为氯化铁能与铜发生反应，生成氯化铜和氯化亚铁，此反应的化学方程式为________________，取上述恰好完全反应的溶液，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是_______，滤液中的溶质是___________。
题型：填空题难度：中档来源：四川省中考真题
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2；铁和铜(或Fe和Cu)；氯化亚铁(或FeCl2)
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据魔方格专家权威分析，试题“印刷铜制电路板的“腐蚀液”是氯化铁溶液，因为氯化铁能与铜发生反..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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