某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1) 在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式。(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH﹥7）；小亮认为：只有氢氧化钠。你认为还可能是。【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①没有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②有白色沉淀，溶液由红色变为无色的猜想正确。③你的猜想正确。（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml） - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1) 在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式。(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH﹥7）；小亮认为：只有氢氧化钠。你认为还可能是。【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①没有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②有白色沉淀，溶液由红色变为无色的猜想正确。③你的猜想正确。（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1) 在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和&&&&&&&&。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH﹥7）；小亮认为：只有氢氧化钠。你认为还可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①没有白色沉淀，溶液呈红色。&&&&&&&&&&的猜想正确。②有白色沉淀，溶液由红色变为无色&&&&&&&&&&的猜想正确。③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&你的猜想正确。（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）科目:难易度:教材: 初中化学人教版最佳答案(1) 中和反应（或该反应）放出热量；NaOH + HCl ===&NaCl + H2O ； (2)气球胀大 ；CO2+ 2NaOH ===&Na2CO3 + H2O【交流讨论】 ① 氯化钠 ；（写化学式也可）② 氢氧化钠和碳酸钠；（写化学式也可）【实验设计】①小亮 ；② 小兰&&&③有白色沉淀，溶液呈红色。&&& (以上每空1分)（4）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为X：NaOH& + HCl &===&&NaCl&&+& H2O&&&40&&&&&&36.5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& X&&&&&& 20.0g ×7.3%&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&……………………（1分）40/36.5＝X/20.0g ×7.3% (或40 : 36.5＝X : 20.0g ×7.3%)&X ＝1.6g&&&&&&&&&&&&&&&……………………………………… (1分)氢氧化钠中溶质的质量分数为1.6g/10ml ×1g/ml×100%="16.0" %&………（1分）答：稀盐酸中溶质的质量分数为16.0%解析分析：（1）根据酸碱中和反应的原理进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应后瓶内的压强变大进行分析；（3）①根据个反应的原理进行分析；②根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色和可能情况的组合进行分析；根据氯化钙会与碳酸钠生成沉淀，碱会使酚酞变红色进行分析；（4）根据题中所给的数据和方程式中的比例关系进行分析．解答：解：（1）盐酸加入氢氧化钠中后，经过反应溶液温度才升高的，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应后生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内的压强变小，外界大气压将气球吹大，故答案为：瘪气球胀大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后一定存在氯化钠、水和指示剂，故答案为：氯化钠；②氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠；氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠显碱性，会使酚酞变红色，&实验内容预计现象&预计结论&取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．&①没有白色沉淀，溶液呈红色．&小亮的猜想正确&②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小兰&的猜想正确&③有白色沉淀，溶液呈红色&你的猜想正确（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40&&36.5x×10g 7.3%×20g40：36.5═（x×10g）：（7.3%×20g）x=16%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心1、已知金属钠能跟水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中会发生什么反应?用化学方程式表示.2、“以曾青涂铁,铁赤色如铜”中包含了一个化学反应.以知曾青的主要成分是硫酸铜,试写出这个反应的化学方程式.
1）由无色气泡产生,有蓝色沉淀.2Na+2H2O==2NaOH+H2[箭头]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2[箭头]+Na2SO42）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
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扫描下载二维码（2007●常州）新闻链接：日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应．她通过查找资料获得了以下信息：①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如图一所示；②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如图二所示；③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如图三所示；④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如图四所示；⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色．请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：（1）写出试剂A的名称：酚酞；（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH；（3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？得到纯净的气体，以检验气体，同时避免在检验或反应中发生爆炸；（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？有要求，黄豆粒大小即可．若金属钠太大，反应很剧烈，不易控制，且生成的气体过多，瓶内压强增大瓶塞可能会顶飞，使实验失败；若金属钠太小，生成的气体过少，反应现象不明显，导致后续实验无法进行．
（1）矿泉水瓶中液体为反应后形成的氢氧化钠溶液呈碱性，遇碱性溶液变红是酚酞试液的典型性质；（2）氧化钠与水化合生成相应的碱，所谓相应的碱即与氧化物含有相同金属的碱，与氧化钠相应的碱为氢氧化钠；（3）排出瓶内空气可使最终得到的气体较为纯净，而不是形成混合气体，防止因气体不纯而出现爆炸；（4）金属钠与水反应剧烈，故要控制金属钠块的大小．（1）矿泉水瓶中液体为反应后形成的氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；故答案为：酚酞；（2）氧化钠与水化合生成相应的碱氢氧化钠；故答案为：Na2O+H2O=2NaOH；（3）排出瓶内空气可使最终得到的气体较为纯净，而有利于气体的检验，防止发生爆炸；故答案为：得到纯净的气体，以检验气体，同时避免在检验或反应中发生爆炸，；（4）金属钠与水反应剧烈，因而需考虑所取金属钠的大小，太大了不易控制，但也不能太小；故答案为：有要求，黄豆粒大小即可．若金属钠太大，反应很剧烈，不易控制，且生成的气体过多，瓶内压强增大瓶塞可能会顶飞，使实验失败；若金属钠太小，生成的气体过少，反应现象不明显，导致后续实验无法进行．炭[C]，白色物质可能是Na2O或Na2CO3；小莉认为白色固体可能是混合物；小军认为白色物质可能是氢氧化钠．小慧立刻否定了小军的猜想，其理由是反应物中没有氢元素，不可能生成含有氢元素的物质．【实验探究】同学们对白色物质进行以下实验探究．
取样品少量于试管中，加入适量水，震荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
①取样品少量于试管中，加入适量水，震荡，样品全部溶液水，向其中加入足量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质是Na2CO3
②静止片刻，向上层清液中滴加无色酚酞溶液
无明显现象【反思评价】小莉认为方案1得到的结论不正确，理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红．【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为&2Na2CO3+C4Na+3CO22Na2CO3+C．通过以上探究，你还能获得哪些结论，写出1条：燃烧不一定要有氧气参加；（或CO2在一定条件下能支持燃烧；或金属Na着火不能用CO2灭火；或金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）．．
分析：根据题干中信息可知，钠与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质；其中由于反应物含有钠元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元素，那么黑色固体物质只能是炭，白色物质是什么？根据后面的实验结论和现象可猜到白色物质只能是Na2CO3，根据化学中质量守恒，决不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素；根据氢氧化钠、氧化钠和碳酸钠的性质可知，钠在空气中燃烧生成碳酸钠和炭，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞看是否变色，检验是否含有氧化钠；解答：解：【进行猜想】钠与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质；其中由于反应物含有钠元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元素，那么黑色固体物质只能是炭，学过的黑色物质：炭、二氧化锰、四氧化三铁、生铁和氧化铜中可以推测出应该是炭，若其他物质都违背化学反应的事实；由后面方案2可推测白色物质还可能是碳酸钠；但不可能是氢氧化钠，反应物中没有氢元素；【实验探究】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞没有变色，说明白色固体不是氧化钠，因为氧化钠与水反应生成氢氧化钠，显碱性；【反思评价】Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红，所以方案1错误；【得出结论】由方案2得出它们反应生成碳酸钠和前面黑色物质是炭，故化学方程式4Na+3CO2═2Na2CO3+C；通过该方程式可知燃烧不一定要有氧气参加；（或CO2在一定条件下能支持燃烧；或金属Na着火不能用CO2灭火；或金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）．故答案为：【进行猜想】炭[C]；&&Na2CO3；反应物中没有氢元素，不可能生成含有氢元素的物质（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【实验探究】CaCl2&溶液；&Na2CO3&&【反思评价】Na2CO3&溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红．【得出结论】4Na+3CO2&&点燃&.&&2Na2CO3+C&&燃烧不一定要有氧气参加；（或CO2在一定条件下能支持燃烧；或金属Na着火不能用CO2灭火；或金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）．点评：本题是一道综合性很强的实验探究题，主要考查学生的实验探究能力、分析问题和解决问题的实际能力．解答这种综合性强的探究题，关键是理解题意，找到准确的出发点定位．
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科目：初中化学
（2013?鞍山二模）下列对有关资源认识的叙述中，错误的是（　　）A．水体污染加剧了淡水资源的危机B．节约用水是每个公民应尽的义务C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富D．辽宁属于重度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题
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（2013?鞍山二模）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B．向洁净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂D．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
科目：初中化学
（2013?鞍山二模）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由氢、氧两种元素组成的；（2）从微粒角度看：水是由水分子构成的；（3）从资源角度看：水是生命之源，如图1所示是用来净化河水的简易装置，下列说法正确的是D．A、利用图1装置能把硬水变为软水&&&&& B、利用图1装置能对水杀菌消毒C、通过过滤可以除去水中所有的杂质&& D、利用图1装置处理后的水仍是混合物（4）从变化角度看：①水通电会分解，反应的化学方程式为&2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑．②甲物质是一种重要的有机化工原料．一定质量的甲和48g乙按图2所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为D．（填序号）A、C：H=12：1B、C：H=3：1C、C：H：O=6：1：8D、C：H：O=3：1：4．
科目：初中化学
（2013?鞍山二模）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是密封保存，原因是亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠变质；（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠．
科目：初中化学
（2013?鞍山二模）根据下表中左栏所列的化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其序号填入表中的右栏中．（1）储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉．（2）不要与碱性物质混放或混用．（3）不能与易燃物质混在一起：结块时不要用铁锤砸碎．（4）不宜长期施用．
使用注意事项
易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．在土壤中不残留有害物质．
（1）（2）
易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸．
（1）（2）（3）
易溶于水，稀释性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化、板结．
（2）（4）
易溶于水，长期施用，会使土壤酸化、板结．
（4）请你从上表提供的信息中分析，使用化肥对环境的影响之一是使土壤酸化、板结；相应的解决问题的方法是用熟石灰中和．
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解:由题干可知,钠与水反应生成氢氧化钠,反应后水成了氢氧化钠溶液,能使酚酞试液变红色;燃烧的三个要素是:可燃物,助燃物,着火点;反应生成的氢气在钠附近不会燃烧,是因为没有助燃物氧气,故不能燃烧;由题意可知,钠会悬浮于水与煤油的界面处,说明钠比煤油重,但比水轻;能融化成小球,说明钠的熔点低;故答案为:红;反应生成的氢气在钠附近不会燃烧,是因为没有助燃物氧气,故不能燃烧;由以上事实可以得出钠的物理性质:钠比煤油重,但比水轻;钠的熔点低;
本题通过实验现象的分析判断,考查了钠的物理性质及化学性质,仔细观察实验现象,解答此题并不难.
1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1179@@3@@@@燃烧与燃烧的条件@@@@@@112@@Chemistry@@Junior@@$112@@2@@@@化学与能源、资源利用@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##@@17@@2
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 钠是一种非常活泼的金属,将其投入水中,它会浮在水面上与水发生剧烈反应,放出大量的热,使自身熔化成小球,甚至使生成的氢气燃烧.其反应的化学方程式为2Na+2{{H}_{2}}O=2NaOH+{{H}_{2}}↑.但它不与煤油反应,因而可将其保存在煤油里.在一个烧杯中倒入一定量的水,向水中滴入2滴无色酚酞试液,再加入适量的煤油,然后将一块绿豆般大的钠放入烧杯中,钠会悬浮于水与煤油的界面处,并发生反应,直至钠消失.回答下列问题:(1)反应后水层呈___色.(2)反应生成的氢气在钠附近不会燃烧.为什么?(3)由以上事实可以得出钠具有哪些物理性质?