盐酸为什么盐酸能导电吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-03 10:41 标签： 石墨为什么能导电
盐酸溶于水后为什么不能导电?
可以导电.因为盐酸溶于水生成了能够电离生成自由移动的氢离子和氯离子.HCl=H++Cl-
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能导电啊，因为有自由移动的氢离子和氯离子。
扫描下载二维码为什么纯盐酸不能导电
纯盐酸是纯净物 其中的H+ 和CL-没有电解出来 是作为一个整体HCL分子存在的 没有有电解质
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扫描下载二维码盐酸为什么能导电却不是电解质,液态氯化氢为什么不能导电却是电解质
懂懂訫‖呚
因为盐酸是混合物 是HCL和水电解质一定是纯净物的这样也解释了第二个问题 电解质 导电 没有必然的联系在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离,分步电离.另外,水是极弱电解质.注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％).因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质. 氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质. 判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质. 可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质. 另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.
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ph相同的盐酸和醋酸 谁的导电能力强 为什么
ph相同的盐酸和醋酸导电能力相同.电解质的导电能力与电解质的强弱无关,与自由移动的离子浓度和离子所电荷有关.自由移动的离子浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强.虽然盐酸是强电解质、醋酸是弱电解质,但是由于盐酸和醋酸的ph相同,说明H+浓度相同.H+浓度相同,Cl-与CH3COO-浓度也必相同,而这三种离子所带电荷也相同,所以导电能力相同.看离子的浓度是溶液中所有离子的浓度.
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＞＞＞下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．蔗糖溶液..
下列物质中，能够导电的是（ & ）
A．二氧化碳气体
B．盐酸溶液
C．蔗糖溶液
D．固体氯化钠
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．蔗糖溶液..”主要考查你对&&导电性（单质、溶液、熔融状态导电）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
电解质溶液的导电性和导电能力：1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。 (2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。 3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。
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