化学燃烧热中和热反应热中，有Q和得塔怎么打H，δH有正有负，但是Q有时它有正有负，和δH一样，

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-07 05:20 标签： 燃烧热与反应热的关系
化学人教版选修4第一单元 知识点总结及习题_百度文库
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化学人教版选修4第一单元 知识点总结及习题
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关于反应热、中和热、燃烧热的符号问题
首先明确反应热（称为焓变，符号为：△H）是一定要带符号的。吸热为正，放热为负。如果只比较反应（抱括中和、燃烧）释放或吸收的热量多少，则只比较绝对值的大小 。但是对于中和热（以放热57.3kJ/mol为例）有的说“中和热为-57.3kJ/mol”有的说“中和热为57.3kJ/mol”
首先明确反应热（称为焓变，符号为：△H）是一定要带符号的。吸热为正，放热为负。如果只比较反应（抱括中和、燃烧）释放或吸收的热量多少，则只比较绝对值的大小
。但是对于中和热（以放热57.3kJ/mol为例）有的说“中和热为-57.3kJ/mol”有的说“中和热为57.3kJ/mol”，中和热到底带不带负号呢？另外，燃烧热有的说“燃烧热为xxkJ/mol”那么，能不能说“燃烧热为-xxkJ/mol”呢？现在很多教辅资料，包括教参都没有明确区分这一点。包括权威的高考题，都出现两种说法不统一的矛盾：（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是(
)A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应&D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热& &答案：B。CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol。不加正负号。（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( & & )& &A．-44.2kJ?mol-1 & & & &B．+44.2kJ?mlo-1 & & & &C．-330kJ?mol-1 & &D．+330kJ?mlo-1答案：A。出现这种混乱是因为符号使用不规范造成的。这应该是一个高中化学教材的遗留问题。“甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol”
这是出自人民教育出版社化学室编写的《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第三册》41页例1作答中的一句话，根据这句话，很多人认为“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3
kJ／mol”是错的是。所谓的燃烧热，其实就是燃烧焓，如果换个说法：“甲烷的燃烧焓为－890.3kJ/mol”，相信不会有人认为是错的吧？为什么就不能说“甲烷的燃烧热为－890.3kJ/mol”呢？根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)1990年的推荐，体系吸热为正值，放热为负值，我国国家标准也已经采纳，这已经是热力学中的惯例。教科书只是在用焓变表示反应热时遵守了这一惯例，但在用语言叙述时恰恰没有遵守这个惯例，由此而引发了一些混乱。在没有权威理论确明的情况下，很多同行都认为中和热、燃烧热都属于反应热的一种。如果表述为中和热△H、燃烧热△H，则要带正负号（有△H一定要带正负号）。如果只表述为中和热、燃烧热，则不需带正负号。因为反应热有吸热、放热之分，需要正负值；而中和、燃烧一定为放热反应，不需要正负号来加以区别。
(责任编辑：化学自习室)
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燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
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燃烧热中和热的负号问题
ΔH是表示反应热么在描述某一物质的燃烧热或者是酸碱中和热的时候,在人教版高中课本化学选修四中第七页的表1-1,中和热是多少的话,数值前边带不带负号(不是写热化学方程式的时候)但是,又怎么解释呢?ΔH可以表示燃烧热和中和热么,但是表中就写的是&;,表的题目是&quot?那燃烧热和中和热与反应热在表示上有什么区别呢;一些物质的燃烧热&ΔH&quot,而且数值前边有负号,只是单纯文字描述谁谁的燃烧热是多少
做到一些选择题的时候?回答的数值前边有问号么;,这样的问法对么;**的燃烧热ΔH是多少&quot,会问&quot还有
提问者采纳
化学。其符号的意义为。ΔH可以用于表示一切过程（包括物理，所以写ΔH一定要带符号（即使是正号也不等省略），也当然可以用来表示中和热与燃烧热；如果写了ΔH：负号为系统的焓减少，即放热，其符号的含义为系统内焓的增减、生物）的焓变，为吸热，回答时请按ΔH的书写标准来书写；正号相应地为系统的焓增加，那么通常写其相应过程ΔH的绝对值。燃烧热和中和热如果不写ΔH而直接写其名称或者写为ΔQ。可以问“某物质的燃烧热ΔH为多少”这种形式的问题ΔH称为焓变，其数值与相应过程的等压热效应相当，那么按照ΔH的定义书写
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正负的意思就是吸热还是放热 仅此而已 ΔH表示的是具体数值
反应热有正负，燃烧热和中和热没有正负。
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