化学里PH值的计算题老是大神不会告诉你技巧算，求技巧

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-27 16:46 标签： 化学计算题解题技巧
【图文】高二化学3.22 pH值计算(习题课)_百度文库
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高二化学3.22 pH值计算(习题课)
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&&有​关​p​H​值​计​算​,​考​考​你
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你可能喜欢两强等混弱点3,谁听说过化学问题（酸碱混合PH计算这个规律是怎么推导出来的?点3不是PH向7靠拢0.3个单位！谁能给个一般的推导过程，0.3怎么来的？
小小的惫鑨鼘3
两强等混弱点三：“两强等混”指两种强酸或两种强碱等体积混合.
“弱”指酸碱性减弱；“点三”指其PH值向7靠拢0.3个单位.（适用范围是：酸与酸、碱与碱溶液混合时,两溶液的pH相差2个单位以上.） 计算思路：①两种强酸混合
先求c(H＋)混,再求pH.
②两种强碱混合
先求c(OH－)混,再利用Kw求出c(H＋)混,最后求出pH.例如 PH=1和PH=5的盐酸等体积混合,c(H+)=(0.1+1*10^-5)/2=0.1/2pH=-lg(0.1/2)=1+lg2=1+0.3=1.3lg2=0.3,因为PH=5的盐酸的盐酸中氢离子的浓度
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H2S的Ka1=1.3*10^-7
Ka2=7.1*10^-15过程尽量详细
首先算出来共轭碱的水解平衡常数,以S2-水解为主要,设为Kb1Kb1=1*10^-14/Ka2=1.408S2-+H2O=OH-+HS-[OH-]*[HS-]/[S2-]=Kb1[OH-]=[HS-][OH]-=√(Kb1*[S2-])=0.375[H+]=2.665*10^-14PH=13.57刚才忘开根号了
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根据电离常数和离子积来算
只考虑第二级水解，[HS-]浓度太低不予考虑其水解。[OH-]=√(Ka2 * c)=8.42 * 10^-9pH = 8.07楼上计算忘了开根
S2- + H2O ---> HS- + OH-以第一步为主计算:c(OH-)c(HS-)=0.1*Kw/7.1*10^-15=1pH=13
扫描下载二维码求高中化学PH部分的知识及计算方法
PH即氢离子的负对数就算公式：PH=-lgc(H)其中浓度化为指数幂的形式即可,反之碱的PH即是：14-[-lgc(H)]
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扫描下载二维码化学PH值的计算某溶液中由水电离出的H+的浓度为10的-12次方,则此溶液的PH为?2或12.一种溶液为什么会出现两种PH呢?解析说,因为水电离的H+和OH-的比值为1：1,所以OH-的浓度也为10的-12次方,又因为KW=c（H+）*c（OH-）=10的-14次方,所以通过计算c（H+）又有10的-2次方这一值,所以PH有两种情况.那既然原题已经告诉了c（H+）是10的-12次方了那为什么还要用后面计算出来的结果算PH呢?这和原题不就矛盾了么?
求加入一个系
注意题目中给的是水电离出的H+浓度,不一定是溶液中的H+浓度.
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分为酸性溶液和碱性溶液
水电解生成H3O+和OH-
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