我想知道这个化学方程的电子是如何动态转移方程的，还有，请教我怎样判断化学

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-28 09:18 标签： 化学交换饱和转移
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＞＞＞下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()-高一化学..
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(&&& )
题型：单选题难度：中档来源：不详
BA选项中锌失电子，氢得电子，错；C项中得失电子数目应该是6个，错；D项中电子得失总数为2，错，故B项符合题意。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()-高一化学..”主要考查你对&&质量守恒定律，阿伏加德罗定律，晶体、非晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
质量守恒定律阿伏加德罗定律晶体、非晶体
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。&质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。 质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
&晶体与非晶体：
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350076345695335077318653340510340666氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊?
所有失去或得到电子之和!　　快速配平氧化还原反应　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键.下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法.　　一、电子守恒法　　1、配平原理　　发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.　　2、方法和步骤　　①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.　　在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.　　②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.　　二、待定系数法　　1、配平原理　　质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.　　2、方法和步骤　　对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.　　快速配平七步法:　　步骤一:分析化合价升降　　步骤二:交换升降价数的系数　　步骤三:过桥(双线桥)　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)　　步骤五:配平氢　　步骤六:检查氧是否平　　步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)
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观察哪些元素升价了或是降价了,把所有升价或降价的元素升高或降低的价态数乘对应元素形成的单质或化合物前的计量数,在把这些数加起来即使转移的电子数.
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