两1摩尔水含有多少电子h3po4中所含h3po4的粒子数为多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-09 13:17 标签： 摩尔数
摩尔这个单位是以______kg
12 C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数_百度知道考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据P原子守恒分析；（2）根据图象分析，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中离子的变化判断发生的离子反应；当pH=6时，根据图象确定溶液中存在的阴离子；（3）根据图象分析，当溶液中存在HPO4-时溶液的pH值确定溶液的酸碱性，从而确定HPO4-的电离程度和水解程度的相对大小；（4）先根据磷酸钠盐的类型确定钠离子和磷酸根离子的关系，再碳酸根离子浓度的变化来分析；（5）根据原子守恒可以配平反应方程式，方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高；结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿．
解：（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相等，所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）；&（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少，所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-，当pH=6时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-和OH-，故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-和OH-；（3）Na2HPO4溶液呈碱性，根据图象知，当溶液中存在HPO4-时，溶液呈碱性，说明HPO4-在溶液中的水解程度大于电离程度，导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，故答案为：HPO42-的水解大于其电离；（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2O?HPO42-+OH-，当向溶液中加入Na3PO4固体，导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na+）/c（PO43-）的值减小，故答案为：减小；（5）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3?H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反应的化学方程式为5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O，从质量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3molH3PO4反应生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，该反应的化学方程式为5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O，故答案为：10NH4NO3；3H2O；Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；②与方法A相比，方法B的优点是副产品为水，没有其它副产品，工艺简单，故答案为：唯一副产物是水，工艺简单；③反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s）&&5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿，故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）&&5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
点评：本题考查了溶液中原子守恒、盐类的水解对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应等知识点，对学生书写化学反应方程形式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力要求较高，但难度不是很大．
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科目：高中化学
按要求填写下列空格（1）用化学符号表示：五个氮原子；3个钠原子；两个氢氧根离子；正六价的硫元素；保持水的化学性质的最小微粒．（2）我们的日常生活与化学有着密切的联系．在①H2、②石墨、③干冰、④C2H5OH、⑤CH3COOH、⑥盐酸、⑦C6H12O6&等物质中选择正确序号填空．属于最清洁燃料的是；司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是；厨房调味品中pH小于7的物质是；能提供人体活动所需能量的是；存在于人的胃液中，帮助消化的物质是．
科目：高中化学
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（　　）
除去杂质的试剂或方法
Na2C03固体
NaHC03固体
加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
通入盛有过量浓H2S04的洗气瓶
通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下列关于Na与Na+性质的叙述中，正确的是（　　）
A、它们灼烧时都能使火焰呈现黄色B、它们的电子层数相同C、它们都显碱性D、它们都是强还原剂
科目：高中化学
Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是（　　）
A、2molB、3molC、4molD、无法判断
科目：高中化学
完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）1+6H+═2Fe3++3；（2）1+Ca2++2═1CaCO3↓+1．
科目：高中化学
某学生欲用18mol?L-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90mol?L-1的稀硫酸100mL．（1）该学生需要量取&mL上述浓硫酸进行配制．（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）．本实验两次用到的基本仪器是．（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．①容量瓶中有少量蒸馏水；②没将洗涤液注入容量瓶；③定容时俯视观察容量瓶刻度线；④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水．
科目：高中化学
下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
A、碳酸的不稳定H2CO3═CO2+H2OB、铝在氧气中燃烧2Al+O2Al2O3C、乙醇在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2OD、铜与硝酸银溶液反应Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
科目：高中化学
烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2．&&&②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式．（2）浸出时再加入CaO的目的是．（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式．（4）滤液的主要成分是（写化学式）；滤液循环使用的优点．（任答一点）
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