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能不能解释一下金属与盐置换的这句口诀的意思——前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐请解释得清楚些 我实在不太懂化学···谢谢
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前换后 排在金属活动性顺序表前边的金属能把后边的金属元素从其盐溶液中置换出来 盐可溶 置换时要求被置换金属的盐是可溶解于水的钾钙钠不可行 钾钙钠因为他们的金属活动性太强了,不会先和盐反应,而是先和盐溶液的水反应,故不能置换单质铁生成亚铁盐 指铁在置换反应中生成正二级的亚铁离子
就是假如被置换金属的盐是可不溶解于水的那么两者之间就不会发生反应？
一般来被置换金属的盐是可不溶解于水的那么两者之间就不会发生置换反应
加热到熔融状态可以反应--但中学很少遇到
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举例下吧。比如Mg+Zncl=Mgcl+Zn
前换后就是Mg把Zn置换出来、前提是前面的金属活动性要比后面的强。盐可溶就是反应物种的盐溶于水（还是酸来着。忘记了、）钾钙钠不能用时因为他们的金属活动性太强了，不会先和盐反应，先和啥反应我也忘了。。抱歉啊、你可以再问问老师。可能我说的也不大准确，希望对你有帮助...
“前换后”意思是在活动性活动顺序表中，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属；“盐可溶”要求的盐一定是溶液，否则，活泼金属无法将不活泼金属置换出来；“钾钙钠不可行”意思是钾钙钠的活动性太强了，它们先会置换出水中的氢元素，不会置换出盐中的金属；“单质铁生成亚铁盐”意思是铁发生的置换反应的产物都是+2价的亚铁盐。...
扫描下载二维码1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．（98252Cf）原子中，中子数为154B．锎元素的近似相对原子质量为252C．（98252Cf）原子中，电子数为 98D．（98252Cf）原子中，质子数为98相关试题锎是什么--相关文章
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氧Ｏ2.元素名称：氧。yǎng　　一种非金属元素,原子序数8,主要是两价,一般是无色无嗅无味不可燃的双原子气体,稍溶于水,是地球上含量最丰富的元素之一,以游离状态存在于空气中,按体积计,空气含氧达21%,并以化合状态存在于水、大多数普通岩石、矿物(例如氧化物、硅酸盐、碳酸盐),以及多种多样的有机化合物(例如醇、酸、脂肪、碳水化合物、蛋白质) 【oxygen】――元素符号Ｏ2　　Ｏ2（氧分子、氧气），是一种由双原子分子构成的气体。
砷，俗称砒，是一种非金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，元素符号As，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物是已被发现。在古代，三氧化二砷被称为砒霜，但是少量的砷对身体有益。原子化焓：kJ /mol @25℃301.3.第一电离能： 944 KJ·mol-1 第二电离能： 1797.8 KJ·mol-1 第三电离能： 2735.5 KJ·mol-1
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)　D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)应中得6 mol 电子， mol Cr2O72-反应中转移的电子数为6×mol ＝ 3nx mol，C选项正确。解析 氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L－1氨水中c(OH－)不会是1.000mol·L－1而是要小于1.000mol·L－1，由水得离子积c(OH－) ·c(H+)= Kw溶液中c(H+)应大于1.0×10－14mol/L，选项A错误。
液态金属　　一、液态金属充型流动过程的水力学特性目前在实际铸造生产中，砂型仍占相当大的分量，而液态金属在砂型中流动时呈现出如下水力学特性： 　　1. 粘性流体流动：液态金属是有粘性的流体。汞：汞是一种化学元素，俗称水银(汞亦可写作銾)。气态汞被用在汞蒸气灯中。朱砂（HgS）、氯硫汞矿、硫锑汞矿和其它一些与朱砂相连的矿物是汞最常见的矿藏。此外，有些汞的化合物会自动还原为纯汞，而纯汞则会蒸发，这往往会被忽视。
[1] ---------------------------------------------- 铯　　cesium　　元素符号Cs，银白色稀有碱金属，在元素周期表中属IA族，原子序数55，原子量132.9054，体心立方晶体，常见化合价为＋1。铯在地壳中含量比较稀少, 主要的铯矿叫做铯榴石（2Cs2O.2Al2O3.9SiO2.H2O），含Cs2O34.6％,产于加拿大、美国和中国。化学符号 Cs ，原子序数 55 ， 原子量132.90543，属周期系IA族 ，为碱金属的成员和稀有金属 。112Cs.cesium Cs.
K- 化学元素钾---1钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。由于单质钾的比重很小（15℃时，钾的密度是0.865），所以当时没有人相信它是金属，因为它的比重比水还小，在1811年，由盖吕萨克和泰纳尔证实了钾是一种元素。同位素已发现的钾的同位素共有28种，包括钾32至钾55，其中在自然界中存在的只有钾39、钾40和钾41，其他同位素都是由人工制造。
元素描述： 　　第一电离能5.55电子伏特。放射性元素，半衰期最长的为145Pm，18年，147Pm半衰期为2.64年。元素来源：直到1965年，芬兰一家磷酸盐工厂在处理磷灰石时发现了痕量的钷，在核反应堆中人工方法制得,是铀、钍和钚的裂变产物之一，在核反应堆中人工方法制得。新元素并命名为promethium，元素符号定为Pm，名称来自希腊神话中偷取火种给人类的英雄普罗米修斯（Prometheus）。元素用途： 　　用作测量厚度仪器的射线源。
钬激光　　钬激光碎石技术：医用钬激光碎石，它适用于体外冲击波碎石法无法碎解的、坚硬的肾结石、输尿管结石和膀胱结石。医用钬激光碎石时，医用钬激光的纤细光纤借助膀胱镜和输尿管软镜通过尿道、输尿管直抵膀胱结石、输尿管结石和肾结石部位，然后由泌尿外科专家操纵钬激光将结石击碎。其缺点是对于部分肾上盏和肾下盏的结石，由于从输尿管进入的钬激光光纤无法抵达结石部位，会有少量结石残留。
硅在结缔组织、软骨形成中硅是必需的，硅能将粘多糖互相连结，并将粘多糖结合到蛋白质上，形成纤维性结构，从而增加结缔组织的弹性和强度，维持结构的完整性;硅参与骨的钙化作用，在钙化初始阶段起作用，食物中的硅能增加钙化的速度，尤其当钙摄入量低时效果更为明显;胶原中氨基酸约21%为羟脯氨酸，脯氨酰羟化酶使脯氨酸羟基化，此酶显示最大活力时需要硅;通过对不同来源的胶原分析，结果显示硅是胶原组成成分之一。
cr.分子式:Cr.英文别名 chromium coating quality balzers 0.7-3.5 ChromiumchipsNmmthick 99,99%; Chromium crystallites (99.99%); ChromiumpelletsN ChromiumflakesN ChromiumpowderN Chro Chromium chips (99.8%); Chromium pellets(99.7%); Chromium flakes(99.3%); Chromium(III); Chromium solution 1000 Chromium solution 10 000 Chrome.Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑
铊的同位素与存在比/%： 201Tl 0,EC,γ,3d 203Tl 29.52 204Tl 0,β,EC,γ,3.78y 205Tl 70.48 208Tl 微量，β，γ，3.052m 铊的管制信息： 铊（剧毒） 该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。铊的名称： 中文名称：铊 英文别名：Thallium CAS号： 铊的化学式：Tl 铊的相对分子质量：204.3833 铊的性状：蓝白色重质金属。
②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。11．离子反应方程式的书写规则：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
同位素及放射线有Th-226[30.6m]、 Th-227[18.72d]、 Th-228[1.91y] 、Th-229[7340y]、 Th-230[75400y] 、Th-231[1.06d]、 Th-232(放 α[y])、 Th-233[22.3m]、 Th-234[24.1d]。电子亲合和能：0 KJ?mol-1 第一电离能：0 KJ?mol-1 第二电离能： 0 KJ?mol-1 第三电离能： 0 KJ?mol-1 单质密度：11.72 g/cm3 单质熔点： 1750.0 ℃ 单质沸点： 4790.0 ℃ 原子半径： 0 埃 离子半径： 1.05(+4) 埃 共价半径： 0 埃。
镱在自然界中地同位素有：168Yb、170Yb~175Yb。掺镱激光晶体作为高功率激光材料已形成一个庞大的系列，包括有掺镱钇铝石榴石（Yb：YAG）、掺镱钆镓石榴石（Yb：GGG）、掺镱氟磷酸钙（Yb：FAP）、掺镱氟磷酸锶（Yb：S-FAP）、掺镱钒酸钇（Yb：YV04）、掺镱硼酸盐和硅酸盐等。光纤激光器就是用光纤作激光介质的激光器，是光纤与激光技术相结合的产物，是在掺饵光纤放大器（EDFA）技术基础上发展起来的激光新技术。
元素的第一电离能。
元素的来龙去脉。元素序号：11 元素符号：Na 元素名称：钠 元素原子量：22.99元素类型：金属 发现人：戴维 发现年代：1808年发现过程： 1808年，英国的戴维，在电解熔融的苏打和氢氧化钠时发现了钠.元素描述： 呈银白色，又美丽的光泽，密度0.97克/厘米3，比水轻，熔点97.81+0.03℃，沸点，882.9℃，轻软而有延展性，常温时有蜡状，低温时可变脆。元素序号：16　　元素符号：S　　元素名称：硫 元素原子量：32.07.
Cr这是一个重定向条目，共享了铬的内容。三价的Cr是对人体有益的元素，而六价Cr是有毒的。刚出现黄色时，六价Cr的浓度为2.5～3.0mg/L。0.0015mg/m3（一次值）（六价Cr）地下水质量标准（mg/L）（六价Cr）含Cr量 精密量取本品 0.2ml，加氢氧化钠液（0.05mol/L） 使成4.0ml ，混匀，照 分光光度法（附录Ⅳ A），在370nm 的波长处测定吸收度，按Na2铬O4 的吸收系数（Ｅ 1cm 1%）为299 计算，每1ml 中的含Cr（铬）量不得过50μg 。
（1）Fe0·Cr2O3和硫酸反应的离子方程式为Fe0·Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O．.【分析】铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+，生成氢氧化铁，加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，得到氢氧化铝沉淀，溶液D含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7·2H2O，
8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。A、离子晶体 B、分子晶体 C、金属晶体 D、原子晶体。基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符。(1) 按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含。
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体。在决定反应速率的因素中，参加反应的物质的性质是决定反应速率的重要因素，是反应速率的内因。解析：4—溴环己烯的结构中含有碳碳双键和溴原子两种官能团，是决定该有机物性质的内因，有碳碳双键属于烯烃的化学性质，该有机物可与HBr、H2O加成、可被氧化剂氧化，但与H2O加成的生成物X中有羟基和溴原子两种官能团，被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成物W中含有羧基和溴原子两种官能团，不合题意。
2012年高考化学试题分类汇编解析——物质结构与性质2012年高考化学试题分类汇编解析——物质结构与性质河北省宣化县第一中学 栾春武。配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；H2O中O原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以O原子采用sp3杂化。（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离。考点：原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体结构与性质、晶体的计算。
元素是什么元素是什么德国化学家温克勒曾经说过：“宇宙间所有的化学变化，好似戏台上扮演的戏剧，一慕一募的演过去一样。在化学变化的戏剧里，最主要的脚色，当然要惟元素了。”元素，对化学工作者来说，是最为熟悉的。鉴于这些元素名称上的混乱情况，1978年国际无机化学分会通过了一个关于100号以上元素命名的新规则，规定终止用科学家的性氏命名新元素，提出：（1）新元素时名称应该与其原子序数具有简单而明晰的关系；
钚是什么?钚是一种人造的具有放射性元素，由于杀伤力强大，主要是用作制造核武器。除了人工制造，一般轻水反应堆的核废料中，也含有钚，但由于是钚242、钚240、钚239和238的混合物，浓度不足以制造核武。第二年又发现钚的最重要的同位素钚-239。一般轻水反应炉所产生的核废料中含有钚，但为钚-242、钚-239和钚-238的混合物。在反应炉中以慢速热中子放射线照射钚时，会偶然发生中子俘获，而增加钚-242和钚-240的量。
具体分析1-36号元素第一电离能的影响因素
氢的同位素氢的同位素[编辑]维基百科，自由的百科全书氢的三种同位素：氕、氘、氚。氢-4.1结构上类似氦，它包含了2个质子和2个中子，但因其中一个电子被缈子取代，由于缈子的轨道特殊，轨道非常接近原子核，而最内侧的电子轨道与缈子的轨道相较之下在很外侧，因此，该缈子可视为原子核的一部分，所以整个原子可视为:“原子核由1个缈子、2个质子和2个中子组成、外侧只有一个电子”，因此可以视为一种氢的同位素，也是一种奇异原子。
聚四氟乙烯由四氟乙烯经自由基聚合而生成。工业上的聚合反应是在大量水存在下搅拌进行的，用以分散反应热，并便于控制温度。聚合一般在40～80℃，3～26千克力／厘米2压力下进行，可用无机的过硫酸盐、有机过氧化物为引发剂，也可以用氧化还原引发体系。每摩尔四氟乙烯聚合时放热171.38kJ。分散聚合须添加全氟型的表面活性剂，例如全氟辛酸或其盐类.
虽然在全氟碳化合物中碳-碳键和碳-氟键的断裂需要分别吸收能量346.94和484.88kJ/mol，但聚四氟乙烯解聚生成1mol四氟乙烯仅需能量171.38kJ。聚四氟乙烯微孔膜的类别及应用 　　1．聚四氟乙烯空气过滤膜：厚度在0.01mm左右，透气量60-80L/m2.s,具有表面光滑、耐化学物质、透气不透水、透气量大、阻燃、耐高温、抗强酸碱、无毒等特性，广泛用于化工、钢铁、冶金、炭黑、发电、水泥、垃圾焚烧等各种工业熔炉的烟气除尘过滤；
Cyt b6/f 复合体 Cyt b6/f 复合体作为连接PSⅡ与PSⅠ两个光系统的中间电子载体系统，含有Cyt f、Cyt b6(2个，为电子传递循环剂)和Rieske铁-硫蛋白(又称〔Fe-S〕R，是由Rieske发现的非血红素的Fe蛋白质)，主要催化PQH2的氧化和PC的还原，并把质子从类囊体膜外间质中跨膜转移到膜内腔中。2,环式电子传递(cyclic electron transport) 通常指PSⅠ中电子由经Fd经PQ，Cyt b6/f PC等传递体返回到PSⅠ而构成的循环电子传递途径。
1 化学元素周期表 元素周期律 化学键: 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na-& 2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2-& 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2-& 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。浠婂ぉ鍖栧?瀹為獙鑰佸笀璇存槸鐢ㄩ攷鐨勫寲鍚堢墿鍋氬疄楠岋紵鎴戣?鐨勯攷鏄?渶璐电殑鍏冪礌鍟奯鍖栧?鍚?鐧惧害璐村惂
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