初中常见化学式及化学方程式
初中常见化学式及化学方程式
初中常见化学式及化学方程式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3& &硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH&&葡萄糖C6H12O6&&&初中化学方程式全（已配平）.&一、化合反应&1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃&2MgO&2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2&点燃&Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2&点燃&2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2&+O2&点燃&2H2O&5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2&点燃&2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2&点燃&SO2&7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2&点燃&CO2&8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2&点燃2CO&9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2&高温&2CO&10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2&点燃&2CO2&11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2&+H2O=== H2CO3&12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2&13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4&+5H2O ====CuSO4·5H2O&14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃&2NaCl&二、分解反应&15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2&2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4&加热&K2MnO4 + MnO2& +O2↑&17、水在直流电的作用下分解：2H2O&通电&2H2↑+O2↑&18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3&=== H2O& +CO2↑&19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3&高温&CaO+ CO2↑&三、置换反应&20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4&+Cu&21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4&==ZnSO4+&H2↑&22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2&+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2&+CuO&加热&Cu +H2O&24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO&高温&2Cu +CO2↑&25、甲烷在空气中燃烧：CH4&+2O2&点燃&CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C&高温&H2&+CO&27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3&高温&4Fe +3CO2↑&其他&28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4&== Cu(OH)2↓+Na2SO4&29、甲烷在空气中燃烧：CH4&+2O2&点燃&CO2&+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃&2CO2+3H2O&31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO&加热&Cu+ CO2&32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3&高温&2Fe+ 3CO2&33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3&↓+ H2O&34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2&==== Na2CO3+H2O&35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3&+2HCl=== CaCl2&+H2O +CO2↑&36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:&Na2CO3+ 2HCl ===2NaCl +H2O +CO2↑&一． 物质与氧气的反应：&（1）单质与氧气的反应：&1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃&2MgO&2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2&点燃&Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2&加热&2CuO&4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃&2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2&+O2&点燃&2H2O&6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2&点燃&2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2&点燃&SO2&8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2&点燃&CO2&9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2&点燃&2CO&（2）化合物与氧气的反应：&10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2&点燃&2CO2&11. 甲烷在空气中燃烧：CH4&+2O2&点燃&CO2&2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃&2CO2+3H2O&二．几个分解反应：&13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O通电 2H2↑+O2&↑&14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热&2CuO +H2O+CO2↑&15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3&==== 2KCl+ 3O2↑&16. 加热高锰酸钾：2KMnO4&加热&K2MnO4&+MnO2&+O2↑&17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3&=== H2O+CO2↑&18. 高温煅烧石灰石：CaCO3&高温&CaO +CO2↑&三．几个氧化还原反应：&19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO&加热&Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO&高温&2Cu +CO2↑&2 初三化学方程式大合集&21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3&高温&4Fe+ 3CO2↑&22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4&高温&3Fe+ 2CO2↑&23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO&加热&Cu+ CO2&24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3&高温&2Fe +3CO2&25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4&高温&3Fe+ 4CO2&四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系&（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）&26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑&27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4&= FeSO4+H2↑&28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4&= MgSO4+H2↑&29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4&= Al2(SO4)3+3H2↑&30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑&31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑&32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3&+3H2↑（2）金属单质+&盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=== FeSO4+ Cu&35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4&=== ZnSO4+Cu&36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2&===Cu(NO3)2&+Hg&（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+&水&37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+ 3H2O&38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3&+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O&39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2&+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4&====CuSO4+ H2O&41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4&====MgSO4+ H2O&42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2&+H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水&43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2==== Na2CO3+H2O&44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2&==== Na2SO3+H2O&45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3&==== Na2SO4+H2O&46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2&====CaCO3&↓+ H2O&47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2&+SO2&====CaSO3&↓+H2O&（5）酸+碱-------- 盐+水&48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ====NaCl+ H2O&49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O&50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2&==== CuCl2+2H2O&51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2&==== CaCl2+2H2O&52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3&==== FeCl3+3H2O&53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3&==== AlCl3+3H2O&54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O&55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O&56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2&====CuSO4&+2H2O&57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4&+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ 6H2O&58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3&+H2O（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐&59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl === CaCl2&H2O +CO2↑&60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3&+2HCl ===2NaCl +H2O+ CO2↑&61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3&+2HCl === MgCl2+H2O+&CO2↑&62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3&=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3&+H2SO4=== Na2SO4&+H2O +CO2↑&64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4&+BaCl2&====BaSO4&↓+ 2HCl&（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐&65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4&==== Cu(OH)2↓Na2SO4&66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3&==== Fe(OH)3↓3NaCl&67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2&==== Mg(OH)2↓2NaCl&68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2&==== Cu(OH)2↓2NaCl&69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2&Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH&（8）盐+&盐 ----- 两种新盐&70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3&==== AgCl↓+ NaNO3&71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl&五．其它反应：&72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2&74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH&75．三氧化硫溶于水：SO3&+H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O&加热&CuSO4&5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ====CuSO4·5H2&化学方程式 反应现象 应用&2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹&2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验&2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体&4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3&银白金属变为白色固体&3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热&4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2&点燃CO2&剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊&S +O2&点燃SO2&剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰&2H2&O2&点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料&4P +5O2&点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量&CH4+&2O2点燃2H2O+ CO2&蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧&2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2&蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属&2KClO3MnO2、Δ2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气&2KMnO4Δ&K2MnO4&MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气&2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验&2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水&Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热&NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失&Zn+ H2SO4=ZnSO4&+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气&Fe +H2SO4=FeSO4&+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解&Mg +H2SO4&=MgSO4&+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解&2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解&Fe2O3+3H2&Δ2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性&Fe3O4&+4H2&Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性&WO3&+3H2Δ&W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性&MoO3&+3H2&ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性&2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、&H2&+Cl2&点燃或光照&2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸&CuSO4&+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4&蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验&2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因&2CO +O2点燃2CO2&蓝色火焰 煤气燃烧&C+ CuO&高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属&2Fe2O3+ 3C&高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属&Fe3O4&+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属&C+ CO2&高温2CO&CO2+&H2O = H2CO3&碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文&H2CO3&ΔCO2↑+H2O 石蕊红色褪去&Ca(OH)2&+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁&CaCO3&+H2O+ CO2&= Ca(HCO3)2&白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化&Ca(HCO3)2Δ&CaCO3↓+H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成&2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头&CaCO3&高温&CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰&CaCO3&+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总&一、 氧气的性质：&（1）单质与氧气的反应：（化合反应）&1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2&点燃&2MgO&2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2&点燃&Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2&加热&2CuO&4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2&点燃2Al2O3&5. 氢气中空气中燃烧：2H2&+O2&点燃&2H2O&6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2&点燃&2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2&点燃&SO2&8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2&点燃&CO2&9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2&点燃&2CO&（2）化合物与氧气的反应：&10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃&2CO2&11. 甲烷在空气中燃烧：CH4&+2O2&点燃&CO2&+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃&2CO2+3H2O&（3）氧气的来源：&13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO&加热&Hg +O2&↑&14．加热高锰酸钾：2KMnO4&加热&K2MnO4+ MnO2&+O2↑（实验室制氧气原理1）&15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：&H2O2&MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）&二、自然界中的水：&16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电&2H2↑+O2↑&17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：&19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃&2MgO&20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4&=== FeSO4+Cu&21．氢气还原氧化铜：H2&+CuO&加热&Cu +H2O&22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO&加热&Cu +MgO&四、碳和碳的氧化物：&（1）碳的化学性质&23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2&点燃&CO2&24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO&高温&2Cu+ CO2↑&25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3&高温&4Fe+ 3CO2↑&（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）&26．煤炉的底层：C +O2&点燃&CO2&27．煤炉的中层：CO2+ C&高温&2CO&28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2&点燃&2CO2&（3）二氧化碳的制法与性质：&29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：&CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑&30．碳酸不稳定而分解：H2CO3&== H2O+CO2↑&31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3&高温&CaO+ CO2↑&33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：&Ca(OH)2&+CO2&=== CaCO3&↓+H2O&（4）一氧化碳的性质：&34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO&加热&Cu +CO2&35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2&点燃&2CO2&其它反应：&36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:&Na2CO3&2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑&五、燃料及其利用：&37．甲烷在空气中燃烧：CH4&+2O2点燃&CO2&+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2&点燃&2CO2&+3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2&点燃&2H2O&六、金属&（1）金属与氧气反应：&40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2&点燃&2MgO&41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2&点燃&Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2&加热&2CuO&43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2&= 2Al2O3（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）&44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4&= ZnSO4+H2↑&45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4&= FeSO4+H2↑&46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4&= MgSO4+H2↑&47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4&= Al2(SO4)3+3H2↑&48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑&49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2&+H2↑&50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑&51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3&+3H2↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐&52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4&== FeSO4&+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4&==ZnSO4&+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2&==Cu(NO3)2&+Hg&（3）金属铁的治炼原理：&55．3CO +2Fe2O3&高温 4Fe +3CO2↑&七、酸、碱、盐&1、酸的化学性质&（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）&（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水&56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3&+6HCl ==2FeCl3+3H2O&57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3&+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O&58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2&+H2O&59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+H2O&（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）&60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O&61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2&== CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3&== AlCl3+3H2O&63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O&（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐&64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+&2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑&65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3&+2HCl ==2NaCl+ H2O+ CO2↑&66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3&+HCl== NaCl+H2O+CO2↑&67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4&+BaCl2== BaSO4↓+2HCl&2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质&（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水&68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2&== Na2CO3+H2O&69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2&== Na2SO3+H2O&70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3&== Na2SO4+H2O&71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2&==CaCO3↓+H2O&72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2&+SO2&==CaSO3↓+ H2O&（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）&（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐&73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2&+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH&3、盐的化学性质&（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属另一种盐&74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4&== FeSO4&+Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐&75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3&+2HCl ==2NaCl +H2O+ CO2↑&碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3&+HCl== NaCl+ H2O+CO2↑&（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐&76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2&+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH&（4）盐 盐 ----- 两种新盐&77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3&== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4&+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl
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TA的最新馆藏[转]&银与氨水化学方程式与离子方程式两种情况都要
我猜你说的是有关银氨溶液的配置问题吧离子：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3·H2O＝〔Ag（NH3）2〕＋＋OH－＋2H2O 化学：AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
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化学式：Ag(NH3)2OH ※配置方法 1.准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸馏水洗净备用。 2.配置溶液：在洗净试管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 ※银镜反应 沿试管壁滴入三滴乙醛稀溶液，把试管放在盛有热水的烧杯里，静置几分钟。不...
NH3.H2O=NH4OH化学方程式：AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=H2O+Ag2O离子方程式：Ag+~~~NH4+~~~OH-=NH4+~~~AgOH↓
扫描下载二维码钠与硝酸银反应为何无法置换银?我知道是钠先和水里的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠再和银反应,可是就金属活动性顺序表来说：银离子的氧化性要大于氢离子,那为什么钠不先还原银离子,而先还原氢离子呢?麻烦一下高手解答了,不要和我说什么高中阶段不需要掌握之类的话.我就是感兴趣,想知道为什么.谁说水分子以分子形式存在？水中也有氢离子啊
实际上电极反应很复杂,最终先置换谁要有很多因素在里面（不光是元素还原性）,你大学学了标准电极电势可能会明白一点.
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因为钾钠是非常活泼的金属原素，遇水就会发生强烈的反应，同时放出大量的热，无论水中有没有溶质没有区别．水是以分子形式存在的，水中有杂质时，也会有少量的H＋与OH－离子．如果以Zn取代钠，则银质就会被置换出来．
如果我没记错的话， 净水中的氢离子浓度应该是十的负七次方。我已好久不学化学了，所以记得不是很清楚。但基本的东西还记得一点：水溶液中的反应并不是完全取决于离子氧化还原性的（准确地说，氧化还原性的判断方法只是一个简化法），还和溶质的电离常数有关，多离子的水溶液反应这一类的题，有一个与电离常数相关的计算公式，说不定还要涉及到自发反应的可能性，也就是商和吉布斯自由能之类的问题，不过我四、五年不碰...
在水中水以分子形式存在，没有氢离子。 钠是与水分子反应
扫描下载二维码硫酸锰和硫酸钾两种盐溶液在银离子催化下发生氧化还原反应,生成高锰酸钾,硫酸和硫酸钾.请写出化学方程式和离子方程式
亡灵绮想∞705
8H2O+4MnSO4 + 5K2S2O8== 4KMnO4+ 6K2SO4+ 8H2SO4 8H2O+4Mn2+ +5S2O8^2-== 4MnO4^- +10SO4^2-+16H+
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扫描下载二维码高一化学写出符合银离子+氯离子=氯化银沉淀的三个化学方程式
又被帅醒了爯d
AgNO3+HCl=HNO3+AgClAgNO3+KCl=KNO3+AgClAgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl以上AgCl后都应该有沉淀符号
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