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＞＞＞下列说法正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水..
下列说法正确的是（　　）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故A错误；B、氯气溶于水中得到氯水，是浅黄绿色的，故B正确；C、久置的氯水成分是盐酸，含有氢离子和氯离子，向其中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀氯化银，故C正确；D、新制的氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，新制氯水经光照一段时间，即变为盐酸，酸性增强，pH变小，故D错误．故选BC．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水..”主要考查你对&&氯气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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340154311351381687361198209906188287下列贮存化学试剂的方法错误的是（　　）A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B．金属钠保存在_百度知道当前位置：
＞＞＞将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（）A．碘化钠B．硫酸铁..
将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（　　）A．碘化钠B．硫酸铁C．硝酸银D．氢氧化钠
题型：单选题难度：中档来源：不详
氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性．A、碘化钠溶液中碘离子有还原性，能被氯气氧化而生成碘单质，所以新制氯水滴入碘化钠溶液中会发生反应，故A不选．B、硫酸铁中铁离子有氧化性，氯水有氧化性，所以两种物质混合时不发生反应，故B选．C、氯水中含有氯离子，能和银离子反应生成白色沉淀，所以新制氯水滴入硝酸银溶液中会发生反应，故C不选．D、氯水呈酸性能和碱发生中和反应，所以新制氯水滴入氢氧化钠溶液中会发生反应，故D不选．故选B．
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①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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24360320321780040302987296685385970当前位置：
＞＞＞下列关于氯水的叙述，正确的是[]A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．..
下列关于氯水的叙述，正确的是&
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于氯水的叙述，正确的是[]A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．..”主要考查你对&&氯水&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯水的成分：
新制氯水中存在的分子有盐酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H2O)、还有氯气氯水的性质：
新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。 ①氯水的Cl2氧化性，只表现氯水的氧化性 A. 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水。
&氯水滴加溶液
&反应方程式
&2KI+Cl2==2KCl+I2
&溶液由无色变橙黄色
&2NaBr+Cl2==NaCl+Br2
&溶液由无色变橙色
&K2S+Cl2==2KCl+S↓
&溶液变浑浊
&Na2SO3溶液
&Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
&氯水颜色褪去B. 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl2将Fe2+氧化Fe3+的缘故。2FeCl2+Cl2==2FeCl3 C. 某些强还原性的气体通入氯水中，氯气将其氧化。
&通入的气体&
&化学方程式
&H2S+Cl2==2HCl+S↓
&溶液出现浑浊
&2HBr+Cl2==2HCl+Br2&&
&溶液由浅黄绿色变橙色
&2HI+Cl2==2HCl+I2
&溶液由浅黄色变橙黄色
&SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
&溶液浅黄色褪去②氯水中的盐酸和次氯酸起作用。 A. 新制氯水滴入NaOH溶液等强碱溶液中，氯水褪色： B. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后褪色，是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的结果。 ③氯水中次氯酸的强氧化性。 新制氯水起漂白作用时，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之褪色的结果，也是Cl2的漂白、杀菌、消毒作用必须有水存在的根本原因。 ④氯水中盐酸的强酸性。 在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。 ⑤氯水中盐酸的强酸性和氯气的强氧化性共同起作用。 向氯水中加镁粉、铝粉等活泼金属时，可观察到氯水颜色褪去且有气泡冒出，氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。 有关氯水问题的分析方法：
&1．氯水性质的多样性氯气溶于水形成的溶液叫氯水，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水中存在三个平衡：，，。所以，在氯水中存在三种分子：Cl2、 H2O、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。由于在光照条件下HClO可分解，故久置的氯水为盐酸。 (1)氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。说明：①氯水通常现用现制，可短时间密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)； ②Cl：使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。 (2)新制氯水、久置氯水、液氯的区别
外界因素对平衡的影响:
卤离子的检验方法：
1.银盐法：特别提醒：加入稀HNO3的目的是防止CO32-、 PO43-等离子的干扰。有关反应为：2．置换一萃取法3．置换一淀粉法检验I-
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104251748859226111471710821764933实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的_答案_百度高考
化学 氯气的实验室制法...
实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是______．反应中控制氯气产生速率大小的方法是______．（2）装置乙中盛放的试剂是______，其作用是______．（3）写出氯气与水反应的化学方程式______．（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸．他所用的试剂如下：新制氯水
0.5mol．L-1CaCl2溶液
CaCO3粉末请你协助完成实验方案．步骤一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色．步骤二：取5mL新制氯水于试管中，______．步骤三：______．说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是______．（5）设计步骤一的理由是______．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）根据分液漏斗的使用方法：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体，为了控制液体的流速，可以通过控制分液漏斗的旋塞来控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率，故答案为：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体；通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率；（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 除去氯气中的氯化氢；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；（5）设计步骤一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．