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燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L ，c(Na+)=1.9×10-5mol/L ，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH为A．3
D．6 
试题分析：根据溶液电中性，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)＋2c(SO42－)，代入数值，得出：c(H＋)＝9.4×10－5mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)≈4，答案选B。
考点：考查溶液电中性、pH的计算等知识。
考点分析：
考点1：水的电离和溶液的酸碱性
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下列说法正确的是：A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2＝2LiI，阴极反应为：2Li－2e-＝2Li+C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水 
下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、OH-、Na+ 
如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)＋Q(g)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质
B． 使用催化剂
C．升高温度
D．加大压强 
常温下，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 
下列离子方程式方程式中正确的是A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O
H2CO3+OH- B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O
H3O++S2-D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3
2H++ CO32- 
题型：选择题
难度：简单
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.0.5mol/L硝酸溶液滴定0.5mol/L氨水溶液.试计算滴定百分数为1及0.5时溶液的PH.应选用何种指示剂?
滴定百分数为1及0.5,是100%及50%?,还是1%,0.5%?估计是是100%及50%1）如果是100%,溶液的成份：NH4NO3 C(NH4NO3)=0.5/2=0.25mol/L在酸碱质子论中可把NH4+水解当作酸的电离NH4+ +H2ONH3+ H3O+简写成:NH4+ NH3+ H+Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}={[H+]×[OH-]}/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}=Kw/Kb(NH3)=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=5.65×10^-10即Ka(NH4+)=5.65×10^-10由于Ka×C(NH4Cl)=5.65×10^-10×0.25=1.41×10^-10 >20Kw(2×10^-13)可见可以忽略水的电离又由于C/Ka >500因此可用最简公式计算:[H+]=[Ka×C(NH4Cl)]^1/2 =(1.41×10^-10)^1/2=1.19×10^-5pH=4.93如果是水解来做,无非把Ka改成Kh,其余都相同2）如果是50%,溶液的成份：NH4NO3、NH3 ,而且n（NH4NO3）=n（NH3 ）,显然是缓冲溶液NH3+H2ONH4++OH-Kb(NH3)=[NH4+]×[OH-]/[NH3]=约=c(NH4+)×[OH-]/c(NH3)=n(NH4+)×[OH-]/n(NH3)=[OH-]则有:[OH-]=Kb(NH3)=1.77×10^-5[H+]=KW/[OH-]=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=5.65×10^-10pH=9.25--------也可这样做:NH4+ +H2ONH3+ H3O+简写成:NH4+ NH3+ H+Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}={[H+]×[OH-]}/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}=Kw/Kb(NH3)=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=5.65×10^-10同样由于是缓冲溶液Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]=约=c(NH3)×[H+]/c(NH4+)=n(NH3)×[H+]/n(NH4+)=[H+] (由于n（NH4Cl）=n（NH3 ）因此:[H+] =Ka(NH4+)=5.65×10^-10pH=9.25
应该是前者吧
由于化学计量点时pH=4.93，因此指示剂最好用甲基红（4.4-6.2），当然也可用甲基橙（3.1-4.4），不能用酚酞（8.2-10.0）
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＞＞＞草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol..
草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2 mol·L-1B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
题型：单选题难度：中档来源：0115
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据魔方格专家权威分析，试题“草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目
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与“草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol..”考查相似的试题有：
215014738018842713115112933298865A两溶液中和后形成了等浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液，由于前者的电离程度大于后者NH4+的水解程度，最终溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）溶液中电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）N原子的物料守恒：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0．10mol·L－1故A错误
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下列条件中可以促进水的电离的是A．升高温度B．加入少量固体氢氧化钾C．加入少量固体氯化钠D．滴加少量浓盐酸
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下列说法正确的是（&&&）A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO2-4）&c（K+）&c（Al3+）&c（H+）&c（OH-）D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大
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（6分）（1）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)&=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-)&=_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)= &&&&&&&&&&&。
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题型：填空题
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。A．HCl最快&&&&&&&&&&B．H2SO4最快&&&&&&&& C．CH3COOH最快&&&&&D．一样快(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)已知：酸性H2CO3&HClO&HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________A．c(Na＋)&c(HCO)&c(H＋)&c(OH－)&&&&&&&&&&&&&&&&B．c(HCO)&c(ClO－)&c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
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下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）&C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定等于C（OH-）C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等
科目：高中化学
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下列说法正确的是A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0C．在任何条件下，纯水都呈中性D．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
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