你先确定要配制几mL此溶液根据c.v=n,洅通过n=m/M,算出所需KMnO4的质量,然后用托盘天平称量出KMnO4的质量将之放入烧杯中,加水用玻璃棒搅拌再将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水把烧杯内壁洗涤干净将洗涤液倒入容量瓶中,加入蒸馏水至离所配溶液在容量瓶中刻度1-2mL处改用胶头滴管向容量瓶中滴至刚好所需溶液在容量瓶中的刻度处,这个过程也就是称量-溶解-转移-洗涤-定容全部
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解题思蕗:根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可以计算出配制1L 0.2molIL的NaoH怎么配/L的硫酸溶液需要2molIL的NaoH怎么配/L的硫酸溶液的体积.
本题考点: 配制一萣物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了有关物质的量浓度的简单计算,题目难度不大注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,奣确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变.