山东菏泽一中2017届高三化学上学期第二次月考试卷（带答案）
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山东菏泽一中2017届高三化学上学期第二次月考试卷（带答案）
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山东菏泽一中2017届高三化学上学期第二次月考试卷（带答案）
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高三化学第一次检测考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H& l&&& D 2&&& C 12&& N 14&& O 16&&& Na 23&& Cu 64
第I卷( 共54分)一、(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2．下列说法错误的是(　　)A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质3．下列说法正确的是（　　）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂4．下列叙述正确的是（　　）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．HC1、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物&&& &D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5．设NA为阿伏加德罗常数，常压下CH4在一定量O2中燃烧。下列说法正确的是（&& ）&A．120℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后气体分子可能大于NA &B．0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8NA&C．若NA个CH4分子参加反应，则有 2NA个O―H生成&D．0℃时，若NA个CH4分子和足量O2完全反应，则生成气体体积为67.2L6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NAC．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D．l L l mol•L 的NaClO溶液中含有ClO 的数目小于NA7．下列说法正确的是（　　）A．相同条件下，等体积的H2O和CO2含有相同的原子数B．等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:1C．质量相等的O3与O2所含电子数相等D．相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的量相等8．下列叙述不正确的是(&&&&& )A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．明矾净水，既有物理过程又有化学过程C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(&& )
10．下说法正确的是（&& ）&&&& A．NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4 =Na++HSO4－&&&& B．pH=1的无色溶液中能大量共存的离子有：CO32－、Na+、Cl－、Ba2+&& C．能用Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是：&&&&& 2Fe(NO3)3 + 3Mg(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3Mg(NO3)2&& D．铜片和稀HNO3反应离子方程式为：&Cu+4H++NO3－=Cu2++NO↑+2H2O11．在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、MnO 、SO&&&&&&& B．K+、NH 、NO 、I C．Mg2+、K+、CO 、NO&&&&&&& D．Fe3+、Ag+、NO 、Cl 12．下列物质的分类正确的是(　　)&碱&酸&盐&碱性氧化物&酸性氧化物A&Na2CO3&H2SO4&NaOH&SO2&CO2B&NaOH&HCl&NaCl&Na2O&NOC&KOH&HNO3&CaCO3&CaO&Mn2O7D&NaOH&HCl&CaF2&Na2O2&SO213．下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1 mol•L－1的是(　　)A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 80 g SO3溶于1 L水配成的溶液C. 0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 常温下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液14．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（　　）&&&
15．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH 、Ba2+、SO 、I 、AlO2 。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）A．K+&&& B．SO&&&& C．Ba2+&&D．NH 16．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO ==CaCO3↓+2OH C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3 +OH =CO +H2OD．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl +2Fe3+17．.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂&&& B. HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体18．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
下列说法正确的是（　　）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2&SO &IO &I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5第II卷(非选择题，共46分)注意事项：1．用0.5mm黑色签字笔将II卷答案填写在答题纸上，考试结束后上交答题纸。2．答题前将答题卡的项目填写清楚二、题(本题共4小题，共46分)19．（16分） 化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为： NO +4H++3e ==NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ________。(2)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___&&&&&& ____(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。II：实验室需要用Na2CO3 l0H2O配制0.10mol／L Na2CO3溶液240mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____&&&&&&&& _____、_____&&&&&&& ______。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO3 10H2O晶体____&&&&&&&& _____g。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______&&&&&&&&&& ____(5)转移、洗涤。& (6)定容，摇匀。若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会____&&& _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20.（8分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。&&& （2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_____________________________。（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：&&& ________________________________________________。（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。21.（10分）某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&& 。& （5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是&&&&&& &&&& 。22．（12分） 实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1―、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。①提出合理假设：假设1：还存在HSO3-、SO32-假设2：还存在Fe3+假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在②设计实验方案实验步骤&现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴&&&&&&&& 溶液。&现象：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 结论：假设1不成立。步骤2：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &现象：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 结论：假设2成立。
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为&&&&&&&&&& mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I―+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
高三化学检测题答题纸19．（16分，每空2分）Ⅰ：（1）_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ________（2）_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ________Ⅱ：（1）_________&&&&&&&&&&&&&&&& 、_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& __（3）_________&&&&&&&&&&&&
（4）_________&&&&&&&&&&&&&& __&&&&&&&&& __（5）_________&&&&&&&&&& 20．（8分，每空2分）（1）_________&&&&&&&&&&&&&&& ________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& __（2）_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& __&&&&&&&&& __（4）_________&&&&&&&&&& 21．（12分，每空2分）（1）_________&&&&&&&&&&&&& （2）_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）_________&&&&&&&&&&& __&&&& _________&&&&&&&&&&&& （4）_________&&&&&&&&&&&&& （5）_________&&&&&&&&&&&&& 22．（12分，每空2分）（1）_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）&&&&&& __&&&&&&& __&& &
高三化学检测题答案1-5&&& C&& B&&& D&&& A&&&& A&&&&&&&&&&& 6-10& D&& C&& C&& D&& A&&& 11-15& A&& C&&& A&&& B&&&& A&&&&&&&&&&& 16-18& C&& D&&& D19．（16分，每空2分）Ⅰ：（1）2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O；（2）减小；Ⅱ：（1）250mL容量瓶；胶头滴管&&& （3）7.2；①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示： ，故答案为： ；（4）搅拌，加速溶解和冷却；（5）偏低．20.（8分，每空2分）（1）Cl2 + 2NaOH == NaCl+NaClO+H2O&&& (2分)&&&&&&& （2）ClO－+ H2O& HClO + OH－&&&&&&&& (2分)&&&&& （3）2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O&& (2分)&&&&&&& （4） 6.02×1023或NA& (2分)21.（10分，每小题2分）（1）CO32－（2分）&&&&&& （2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋（2分）；（3）Fe(OH)3&& NH3（2分）& （4）Al3+（2分）& （5）Cl－（2分）； 22．（12分，每空2分）（1）SO2+2Fe3++2H2O=SO42―+2Fe2++4H+（2分）；（2）酸性品红溶液（2分）； 品红不褪色&&& （2分）；取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液& （2分）； 溶液变红& （2分）；（3）0.016mg/L（2分）；文 章 来源 天添 资源网 w w w.tT z
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document.write(unescape("%3Cscript src='" + _bdhmProtocol + "/h.js%3Fde4f10e54e8' type='text/javascript'%3E%3C/script%3E"));溶液稀释的方法有一种是加入低浓度的溶液，在计算时，我们是用的稀释前后溶液中的溶质的质量不变。但为什么我觉得要变诶
如果是加入低浓度得溶液
所加入得溶液中会有一定量的溶质诶
咋参考书上写的是溶质依然不变
并以此为条件计算呢
请说详细一点
时夏YE06UT
此时不变的意思是将两溶液中溶质加起来不变的意思
用稀溶液或溶剂来稀释浓溶液的情况：(1).用稀溶液来稀释浓溶液
设浓溶液浓度50%,稀溶液浓度5%,要求得到25%的溶液。
如稀溶液用量为m克,则计算式为:
（100*50%+m*5%）/(100+m)=25%
50+0.05m=25+0.25m
m=125克 。
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关于溶液剂的叙述，错误的是A．溶液剂的制备方法有溶解法、稀释法B．溶液剂属于低分子溶液剂C．溶解缓
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提问人：匿名网友
发布时间：
关于溶液剂的叙述，错误的是A．溶液剂的制备方法有溶解法、稀释法B．溶液剂属于低分子溶液剂C．溶解缓慢但易溶的药物，在溶解过程中不需要采用粉碎、搅拌、加热等措施D．用稀释法制备溶液剂时应注意浓度换算E．易氧化的药物溶解时，宜将溶剂加热放冷后再溶解药物，同时应加适量抗氧剂请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
网友回答（共1条）
&&&&lv1&&&&提问收益：0&答案豆
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