化学之间的高中化学氧化还原原关系

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-11 17:23 标签： 氧化还原反应与电化学
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失去电子(化合价升高)的过程，叫做氧化，得到电子(化合价降低)的过程，叫做还原。失去电子的物质，叫做还原剂，得到电子的物质，叫做氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂...
大家还关注一道化学理论题离子反应和氧化还原反应之间有怎样的关系
这两类反应分类的依据不同离子反应是看有没有离子的参加或生成氧化还原反应是看有没有元素的化合价发生改变离子反应不一定是氧化还原反应,氧化还原反应也不一定是离子反应两者有交集,但也有不相交的地方是离子反应又...
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没有必然联系离子反应中，有的是氧化还原反应，有的不是比如很多复分解反应氧化还原反应，如果是在熔融状态或在溶液中进行，可以改写成离子反应，但并不是所有的都适合改写，必须有离子出现。
没关系。无机单质间的反应属氧化还原反应，其中没有离子。
扫描下载二维码氧化还原反应和反应物,生成物的电势之间的关系.
坑爹btTN46IR07
实际电解过程中涉及到极化,就是阳极的电位更高(正),阴极电位更低(负),所以实际电解电压要比理论电压高.你还是查一下仪器分析化学书吧.理论电解电压就是阴阳两极的理论电位的差值.
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扫描下载二维码【化学必修1】氧化还原反应的一般规律
1.性质表现规律&&&
氧化还原反应的特征是化合价的变化。某元素具有氧化性还是还原性，是由它的化合价的高低决定的。化合价的变化能够反映出元素是被氧化还是被还原。当元素处于最高价时，只能表现氧化性；处于最低价时，只能表现还原性；处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现还原性。
2.由强制弱规律&&&
对于任何一个能够自发进行的氧化还原反应，总是由强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
氧化性：氧化剂&氧化产物&&&
还原性：还原剂&还原产物
根据已知的氧化还原反应方程式，应用由强制弱规律可以判断出具体物质的氧化性或还原性的强弱，也可以利用较强氧化性物质制备较弱氧化性物质（或较强还原性物质制备较弱还原性物质）。
3.价态变化规律&&&
元素化合价的变化主要有以下几种具体的规律：
（1）跳位转化规律：如果某元素有多种价态，那么它遇强氧化剂(还原剂)时，通常被氧化(还原)到最高价态。
（2）邻位转化规律：如果某元素有多种价态，那么它遇弱氧化剂(还原剂)时，通常被氧化(还原)到相邻价态。
（3）归中转化规律：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如果同一元素的不同形式的价态之间发生氧化还原反应，那么它们必然遵循“高价＋低价→中间价”的规律，而不可能出现价态交错的现象。也就是说化合价只归中，不相交。
（4）歧化转化规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
运用价态变化规律,可以进行氧化还原反应中反应物与生成物的分析和判断。&&&
例& G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q+NaCl，②Q+H2O→X+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是
A.X&Y&Z&G&Q&
B.Y&X&Z&G&Q&
C.G&Y&Q&Z&X&
D.X&Z&Q&Y&G
【研析】& ①中由G→NaCl知Cl的化合价降低，则由G→Q知Cl的化合价升高，故Q&G；②中由H2O→H2知H的化合价降低，则由Q→X知Cl的化合价升高，故X&Q；③中Y发生歧化反应，Y的价态介于G与Q之间，即Q&Y&G；④中Z发生歧化反应，同理，X&Z&Q。
【答案】& D&&&
4.反应先后规律&&&
在同一反应体系中，如果存在着多种氧化剂和一种还原剂时，总是氧化性最强的物质或微粒与还原剂最先反应；如果存在着多种还原剂和一种氧化剂时，总是还原性最强的物质或微粒与氧化剂最先反应。
根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br-都氧化，由于还原性Fe2+&Br-，所以，当通入少量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；只有Cl2足量时，才可把Fe2+、Br-一并氧化。离子方程式分别表示为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。&&&
5.守恒规律&&&
对于任何一个氧化还原反应而言，除了遵循质量守恒、电荷守恒外，必然遵循电子得失守恒，所以在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，或者说氧化剂中化合价降低的总数等于还原剂中化合价升高的总数。
运用守恒规律，可配平氧化还原反应方程式，进行氧化还原反应的有关计算。
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