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按下列要求写出有二氧化碳生成的反应的文字表达式（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）不属于上述两种反应，但也能产生CO2______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）碳与氧气反应生成二氧化碳的化学反应的文字表达式为：碳+氧气点燃二氧化碳；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的文字表达式为：一氧化碳+氧气点燃二氧化碳；（2）碳酸受热分解为二氧化碳和水的文字表达式为：碳酸加热二氧化碳+水；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水的文字表达式为：碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水；碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳、水的文字表达式为：碳酸氢铵加热&氨气+二氧化碳+水；（3）石蜡在点燃的条件下生成二氧化碳和水的文字表达式为：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；故答案为：（1）碳+氧气点燃二氧化碳；一氧化碳+氧气点燃二氧化碳；（2）碳酸加热二氧化碳+水；&&碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水；碳酸氢铵加热&氨气+二氧化碳+水（3）石蜡+氧气点燃二氧化碳+水；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
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据魔方格专家权威分析，试题“按下列要求写出有二氧化碳生成的反应的文字表达式（1）化合反应___..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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化学 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象...
化学是一门以实验为基础的自然科学，学会正确的实验观察方法十分重要，下列实验现象描述中正确的是（　　）
A磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体 C镁在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色固体 D碳在氧气中燃烧发出白光，产生黑色气体
第-1小题正确答案及相关解析初三所有的化学文字表达式和符号表达式和反应现象,
初中化学所有物质的化学式（一）纯净物
酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4&#O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2&#O FeSO4&#O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4&#O Na2CO3&#O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
（二） 常见混合物的组成1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）二氧化碳（CO2） 和稀有气体等 　　2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 　　3、煤气：一氧化碳（CO） 　　4、天然气：甲烷（CH4） 　　5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳：（CaCO3） 　　6、生铁/钢：（Fe） 　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C） 　　8、铁锈：（Fe2O3?XH2O）二
初中所有化学反应方程式（一）按重要的反应物分类的化学方程式
（1）、 氧气的性质： ①
单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（②）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
（1）、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
（3）、碳和碳的氧化物：
（①）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （②）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （③）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （④）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
（五）、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
（六）、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（七）、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
（二）初中四大基本反应 （1） 化合反应　　1、镁在空气或氧气中燃烧：2Mg+O2 =点燃=2MgO 　　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4 　　3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
　　5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5 　　6、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃=SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 　10铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4?5H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl（2）分解反应　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑ 　　加热高锰酸钾： 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　2、水在直流电的作用下分 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 　　4、碳酸不稳定而分H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 　　6、氯酸钾分2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 　　7、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 　　8、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 　　9、氧化汞受热分2HgO 加热=2Hg+O2↑（3）置换反应　　1、铁和硫酸铜溶液反应,是我国古代湿法炼铜方法：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
在金属活动顺序表里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液（这种盐溶液必须可溶）中置换出来. 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　4、氢气还原氧化铜（也叫火法炼铜）：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 　　5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =高温= H2 + CO 　　7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3H2O
11.活动顺序在前的金属置换在后的金属(4)复分解反应　　两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应 如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐, 　　盐 + 盐 ----- 两种新盐, 　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （三）
实验室制取气体的反应方程式（重要） （1）实验室氧气：　　1. 2KMnO4CO+H2 　　4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 　　6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 　　【注意：=高温=等号在高温的下 三
所有化学反应现象
与指示剂的现象　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ,能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色
　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） ,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ,不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色（二）
物质的检验现象（1） 、气体的检验　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气． 2、氢气：点燃气体,罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,再往烧杯中滴入澄清的石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气./ 闻是否有氨味 　5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,则证明含有水蒸气 　　．（2）、离子的检验.　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3^2-离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验）
11、铵根离子：与熟石灰研磨,若有刺激性气味生成,则证明该物质中含有铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子（3）、相关例题　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉. 　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
化学方程式反应现象(重要)2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 生成红色固体 　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色固体变为黑色 　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白固体变为白色 　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 　　4Fe + 3O2高温2Fe2O3 　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰 　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、有水雾生成 　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟 　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾 　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属 　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 有气体生成,体积比约为1:2,质量之比约为8:1 　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体 　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体,生成有刺激性气味的气体 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液有无色变为浅绿色
　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成 　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 试管壁有水雾生成　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成 　　2CO+O2点燃=2CO2 放出蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (生成能使澄清石灰水变浑浊的气体这个现象下同,不重复)　　C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色固体变为红色, 气体　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑红色固体变为黑,气体 　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 气体 　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 生成白色沉淀,气体 　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 气体 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、气体 　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色固体变红,气体 　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 红色固体变为黑色,气体 　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 气体 　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 产生蓝色火焰、气体、放热 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面覆盖一层红色物质 ,溶液由蓝色变为浅绿色 　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 镁表面覆盖一层黑色物质,溶液由浅绿色变为无色 　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铜表面覆盖一层银白色物质 ,溶液由无色变为蓝色 　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 锌金属表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液由无色变为黄色　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2↑白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色 沉淀,溶液有黄色变为无色 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液由蓝色变为无色、生成蓝色沉淀 　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 　　CuSO4?H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2） 　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体 　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体附：
酸碱盐溶解性表　　
钾钠铵硝都易溶,
硫酸铅钡不相同,
盐酸盐除银亚汞,
碱溶钾钠钡铵中.
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