绝对质量_百度百科
1803年道尔顿首先提出，以氢原子质量为1作为原子量的标准--绝对质量。用比较的方法测定其他元素原子的相对质量（氢是已知的密度最小的元素，这样别种元素的原子量皆大于1），这样测出氧原子量是15.88。后来，鉴于氢的化合物远不如氧的化合物多，为测定原子量的方便（过去大都用测定元素当量的方法求原子量）起见，改用氧元素的一个原子的质量为16作标准（实际上是氧的几种同位素的平均质量），来测定其他元素的原子量。这样测得氢的原子量是1.008。由于当时人们尚未发现氧元素有同位素，所以以氧原子量为16这个比较标准一直沿用了60多年。
绝对质量概念发展
绝对质量1927年～1929年
1927年～1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素，即16O、17O和18O。根据1940年比较精确的质谱测定，自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占0.037%、18O占0.204%。因此，用天然氧作为原子量的标准就不够完善了。当时物理学界随即改用16O等于16作为标准，但化学界仍采用天然氧等于16作。当用物理标准时，氧的各种同位素的原子量分别为：
16O=16.0000
17O=17.0045
18O=18.0049
所以自然界中氧的平均原子量应为：
16.%+17.%+18.%=16.0044
这样物理学上采用的原子量和化学上沿用的原子量由于选用标准不同而出现如下比值：
也就是说两者采用标准相差约万分之三。
绝对质量20世纪40年代后
从20世纪40年代开始，国际原子量委员会采用了1.000275作为两种标准的换算因数，即：
物理原子量=1.000275×化学原子量
物理学和化学学科有着密切的联系，原子标准不同很容易引起混乱。1959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C=12作为原子量的标准，(即以12C质量的1/12作为标准)，并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意，于1961年8月正式决定采用碳的同位素12C=12作为原子量的新标准。同年发布了新的国际原子量表。
之所以采用12C作为原子量的标准的原因大致是：(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物，利于测定质谱；(2)12C很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪以测定原子量是现代最准确的方法；(3)采用12C后，所有元素的原子量都变动不大，仅比过去减少0.0043%；(4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定；(5)碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多；(6)密度最小的氢的原子量仍不小于1。
原子的绝对质量很小，如果用千克来表示，很不方便。于是采用12C一个原子质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
12C一个原子绝对质量×
=1.993×10-26 kg×
=1.66×10-27 kg
因此，某元素一个原子的绝对质量与相对原子质量的关系是：
相对原子质量是一个比，它的SI单位是一，符号是1。
绝对质量中国的研究成果
著名化学家、中国科学院院士、北京大学张青莲教授是中国参加国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。张青莲等几位科学工作者测定的铟、锑、铈、铕、铱、铒、锗、锌、镝的原子量，被国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会采用为原子量数据新标准
绝对质量静止质量
所谓静止质量是指能够通过物理手段把一个物体降速，使之和某个认定静止的参照系相对静止时测量得到的质量，对于一般物体，我们都可以将其降速到和地表相对静止，这样测得的物体质量被称为“静止质量”。 同一物体的静止质量是洛伦兹不变量。
静止质量不是指绝对静止状态下测得的物体质量，因为绝对静止根本不存在，只不过是人为认定的低速静止状态的物质质量而已。
静止物体的质量被称为静止质量，运动物体的质量随着其运动速度增加而增大。速度的平方除以的平方，这就是将速度与质量关联起来的因子。（见右上角公式）所以如果物体做低速运动，那么其质量的增加就非常小；然而如果物体运动的速度接近光速，那么其质量的增加就非常巨大。从公式可以看出，任何速度增加接近于光速运动的物体的质量都趋近于无穷大，因此，实体物体不可能达到或超过光速。
物体质量和运动速度的关系式见图。如果一个物体的静止质量是m0，那么当它的运动速度是v时，其质量m等于m0/根号下1-(v/c)^2
企业信用信息下列碱金属元素中，密度最小、熔点最高的是[ ]_答案_百度高考
化学 元素的性质...
下列碱金属元素中，密度最小、熔点最高的是[ ]
ALi BNa CK DCs
第-1小题正确答案及相关解析有没有密度比空气小的硬质材料？是什么？
aerogel, 其实就是硅胶大海绵Aerographite，泡沫石墨，空气密度六分之一，目前吉尼斯记录保持者水滴压在泡沫石墨上水滴压在泡沫石墨上
某些气体的密度应该是目前自然界最小的密度材料了。如果是硬质材料，目前而言，比气体密度小的还没有出现，因为分子之间的距离，再小的固体分子排列也要比气体紧凑的多。如果通过物理手段将气体进行压缩，例如加压，那么气体物质会自然变成液态，例如水蒸气压缩后成为液态水，再进行压缩会变为固体冰。自然界确实存在密度比液体密度小的固体，例如木材与水。根据密度的计算公式来看，ρ=m/v，单位质量内，物体的体积越小，其密度越大。而物体的质量则主要根据原子内的原子核来计算。当然，还要根据其分子的排布有关。那么假设出现了空气密度大的固体，那么它一定是由常温下的气体元素或者原子质量较小的元素构成，同时如果在一定程度上需要保持固体形态，那么其分子间的距离必定要达到一个非常小的数值，并且这个数值一定要使原子间的核力能够保持相互吸引的状态，否则就会成为气体。这就造成了相同的气体元素在一定状态下既可以成为固体又可以成为气体的错误结论。这与我们所假设的问题相反。所以，我推测应该不会出现比空气密度轻的固体物质存在。以上为个人看法，其论据有待考究，望提供参考，谢。
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?化学元素列表
元素周期表
（化学元素列表）
化学元素周期表是根据序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如、、（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。教学上长期习用的是长式周期表。
元素周期表发展历程
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫
现代化学的是1869年俄国科学家(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。[1]
原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——。1869年，俄国化学家门捷列夫按照由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
=原子序数=核外电子数=
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(、钪、)。1913年英国科学家莫色勒利用撞击金属产生，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即数或序)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。[2]
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成（1、2、3）、（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，逐渐减弱，逐渐增强。元素的最高正从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。[3]
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据，证明其发现了115、117和 118号元素。此外，该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击，并跟踪其后产生的放射性超重元素的衰变情况，合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说，有关确认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这
些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲研究人员发现并命名的元素，于2016年6月正式命名为Nihonium，符号Nh。[4]
日，国际纯粹与应用化学联合会宣布第113，115，117，118号元素存在，它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已经加入4个新元素，自此，周期表的第7行就完整了。[5]
日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素[6]
元素周期表元素周期表内容
注：Nh、Mc、Ts、Og的汉字名称未确定，当前为非正式名称。
元素周期表元素性质
元素周期表基本性质
序号符号中文读音相对原子质量价电子常见化合价分类英文名简介1
qīng1.008
最小，为、和
péng10.81
单质仅次于的非金属元素
无机+2、+4、-4，有机不规则
硬度最高（金刚石），细胞干重中含量最高
-3、 +1 、+2、 +3、 +4、+5
空气中含量最多的元素
yǎng16.00
地壳中最多，生物体内最多
最活泼的非金属，单质不能被
活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在或稀有气体中
地壳里含量最多的金属
地壳中含量仅次于氧
-3、+3、+5
Phosphorus
有剧毒且在常温下可以
-2、+4、+6
质地较软且轻。与氧气燃烧反应形成有毒的
-1、+1、+3、+4、+5、+7
有毒、活泼
稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
主要组成成分
kàng44.96
一种柔软，常与、混合存在
能在氮气中燃烧，熔点高
高熔点稀有金属
+3、+4、+6
硬度最高的金属
měng54.94
区间[-3,+7]的整数
在地壳中分布广泛
+2、+3、+6
地壳含量第二高的金属，开采最多金属，单质产量最高的金属，有磁性
同位素60Co被应用于X光发生器中，有28
有磁性和良好
tóng63.55
人类发现较早的金属之一，可塑性很好
人体需要的微量元素31
熔点低沸点高32
是一种重要的材料33
shēn74.92
-3、+3、+5
As2O3（即）有毒
-2、+4、+6
可使玻璃致色为鲜红色35
-1、+5、+7
活泼，单质为红棕色液体
稀有气体37
是碱土元素中丰度最小的元素39
人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品40
氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品41
铌钢被用于制作汽车外壳42
Molybdenum
植物生长所需的微量元素43
Technetium
原子序数最小的
liǎo101.1
+1、+4、+8
硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素　45
+3，+4Ⅷ族
现代珠宝制作过程进行表面处理的必须元素　46
+2、+4Ⅷ族
　被应用于检测中47
贵金属，曾经是全球范围内的硬通货，导电性最好48
重金属，过量摄入会导致49
可塑性强，有延展性，115In是主要核素，有　　50
人类最早发现应用的元素之一，被用于制造容器51
-3、+3、+5
熔点低，被用于制作52
-2、+4、+6
密度最大的非金属53
diǎn126.9
-1、+5、+7
活泼，所需的微量元素
xiān131.3
+4、+6、+8
稀有气体55
被应用于透视（检查是否）57
4f1 5d1 6s2
用来制造59
Praseodymium
英文名称写下来最长60
Promethium
shān150.5
活泼，能放出红光
4f7 5d1 6s2
Gadolinium
未配对电子达到上限65
通电时改变形状66
Dysprosium
英文名称源自“很难得到”67
银白色，质软，可用来制68
银灰色，质软，可用来制特种，等69
银白色，质软，可用来制等70
银白色，质软，可用来制特种合金，也用作等71
4f14 5d1 6s2
银白色，质软，可用于核工业72
　银白色，熔点高。可用来制耐高温合金，也用于核工业等73
钢灰色，耐腐蚀质硬，熔点高。可用于航天工业及核工业　74
稳定元素中熔点最高
最晚被发现的稳定元素　76
+4,+6,+8副/金
密度最大的金属
+3,+4、+6、+9副/金
　熔点高，质硬而脆。可用来制科学仪器等78
+2,+4副/金
被应用于珠宝首饰中的贵金属，俗称铂金　79
化学性质极稳定，人类最早发现及应用的贵金属，全球硬通货
gǒng200.6
　唯一一种在常温下为液态的金属81
银白色，质软。可用来制合金等。铊的化合物有毒　82
　密度大，熔点低，对人体有毒性。许多化妆品中含有的元素83
　合金熔点很低，可用来做保险丝和汽锅上的安全塞等84
+5主/非/卤
放射、活泼
+2主/非/稀
+1主/金/碱　Francium　　放射性金属元素88
主/金/碱土
+3副/金/锕
+4副/金/锕
5f2 6d1 7s2
+5副/金/锕
Protactinium
5f3 6d1 7s2
+3、+4，+6副/金/锕
放射，同位素铀235被用于制作原子弹93
5f4 6d1 7s2
+5、+7副/金/锕
+4、+6、+8副/金/锕
+3、+5、+7、+8副/金/锕
用于烟雾报警器中
5f7 6d1 7s2
+3、+6、+7副/金/锕
+3、+5副/金/锕
+3、+5副/金/锕
Californium
人造 放射，最贵金属
+3副/金/锕
Einsteinium
+3副/金/锕
+3副/金/锕
Mendelevium
+2、+3副/金/锕
5f14 7s27p1
+3副/金/锕
Lawrencium
Rutherfordium
Seaborgium
Meitnerium
Darmstadtium
錀lún272　6d9 7s20副/金Roentgenium
鎶gē277　6d10 7s2　0副/金Copernicium
113Nh鈤（推测）　　　　　　　　　　　Nihonium　　　　114Fl钅夫　　　　　　　　　　Flerovium　　　　　　115Mc　镆（推测）　　　　　　　　　　　Moscovium　　　　116Lv钅立　　　　　　　　　　Livermorium　　　　117Ts钿（推测）　　　　　　　　　　Tennessine　　　　118Og奥气（推测）　　　　　　　　　　　　Oganesson[6]
元素周期表基本物理性质
IA族（碱金属）
碱金属单质
颜色和状态
密度（×10?kg/m?）
熔点（℃）
沸点（℃）
氢无色，气体0.0000899　　-259.125-258.882锂
银白色，柔软
银白色，柔软
银白色，柔软
银白色，柔软
略带金色光泽，柔软
1.还原性；Li&Na&K&Rb&Cs
2.氧化性：Li&Na&K&Rb&Cs
3.碱金属元素能与水或氧气反应生成碱或碱性氧化物
4.氢本来不是碱金属，但因为在IA族，所以归入此表
IIA族（碱土金属）
碱土金属单质　　颜色和状态密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）铍钢灰色，较硬　　1.848　　1278　　2970（加压）　　镁银白色，柔软　　1.738　　648.91090钙银白色，柔软　　1.550　　839　　1484锶银白色，柔软　　2.540　　769（加压）1384钡银白色，柔软　　3.594729　　1637IIIB族（不含镧系和锕系）
IIIB族元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）钪银白色　　2.985　　15412830钇灰色4.4689　　15223338镧系
镧系元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）镧银白色6.7　　9203469铈灰色6.9　　799　　3426镨银灰色6.7　　9353212钕银灰色　　7.0　　1024　　3074钷**////钐银白色　　7.510721791　　铕银白色　　5.0　　8261596钆银白色　　7.9　　13133266铽银灰色　　8.2　　13563230镝银白色　　8.5　　14122562　　钬银色8.814742695铒银白色　　9.0　　15292863铥银白色　　9.3　　15451947镱银白色　　7.0824　　1193镥银灰色　　9.8　　1656　　3315IVB族
元素单质颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）钛　　银白色4.5　　16603287锆　　银白色6.5　　18524377铪银白色13.3
2227　　4602VB族
元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）钒　　银白色6.1　　18903380铌　　银白色8.6　　2468　　4742钽　　银白色　　16.6　　29965425VIB族
元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）铬　　银白色7.2　　18572642钼银色10.2　　26104615钨银色19.3　　34105555　　VIIB族
元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）锰　　银白色7.44　　12462061锝**////铼银色21.04　　31805627VIII族
元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）铁　　银白色7.86　　15352861钴银灰色8.9　　14952527镍银白色8.9　　14532913钌　　银白色12.322504150铑银色12.41　　19663695钯　　银色12.02　　1552　　2963　　锇银灰色22.4830275012铱银白色22.42124434428铂银白色21.45　　17723825IB族
元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）　　沸点（℃）铜紫红色8.92　　1084.6　　2562银银白色10.59612162金金黄色19.31046.682856IIB族
元素单质　　颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）锌　　银白色7.14　　419.6　　907镉　　银灰色8.65　　320.9765汞银白色　　13.59　　-38.87356.6IIIA族
元素单质颜色　　密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）　　硼　　黑色2.3420763927铝　　银白色2.76602327镓银白色5.90429.76　　2403铟银白色7.31　　156.22080　　铊银白色11.85308.51457IVA族
元素单质颜色　　密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）　　碳　　黑色（石墨、炭黑等）或无色（金刚石）
2.26735504827硅　　黑色2.3314142900锗银白色5.35938.25　　2833锡银白色　　7.28　　231.892260　　铅银白色　　11.3437327.5021749VA族
元素单质颜色　　密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）　　氮　　无色0.0012506-209.86-195.8磷　　黄白色（白磷）1.82844.1280.5深红色（红磷）2.34　　59200砷灰黑色（灰砷）5.73817　　614锑银白色　　6.697　　630.631587　　铋银白色　　9.782711564　　VIA族
元素单质颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）　　氧
无色0.00143-222.65-182.95硫
淡黄色2.07　115.36444.6硒
红色（红硒）4.81221　685碲
银白色　8.24　449.65988　VIIA族（卤素）
元素单质颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）　　氟浅黄绿色0.0017
-219.52-188.12　　氯绿色0.00321　　-100.84-34.04溴棕红色3.119　　-7.1　58.8碘紫黑色　4.93133.5154.3　　0族（稀有气体）
元素单质颜色通电后发光颜色密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）　　氦
无色紫色　　0.00013
-272.98（加压）-268.93　　氖
无色红色　　0.0009　　-248.45-246.08氩
无色天蓝色0.00178　　-189.19-185.95氪
无色淡红色　　0.00374-157.22-153.22氙
无色白色　　0.00589-111.7-108.12由于有在通电时发出彩光的特性，所以可以将其制成。
放射性元素***
原子序数元素单质密度（×10?kg/m?）熔点（℃）沸点（℃）43锝11.487　　2200487761钷7.22　　931300084钋9.4　　25496285砹10　　30233786氡0.00973　　-71-61.787钫1.87　　2767788镭5700173789锕10.07　　1050　　319890钍11.711755478891镤15.371600402792铀19.051132413193镎20.05640400094钚19.86640322895镅13.67994260796锔13.571067311097锫14.79986371098锎15.1　　16523900
*放射性元素、副族元素硬度不详。　　**钷、锝是放射性元素，后面再说性质。
***98号元素（锎）之后各个元素性质均不详。
元素周期表元素顺口溜
元素周期表元素性质口诀
我是，我最轻，靠我运卫星；
我是，我无赖，得失电子我最菜；
我是，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是，电子穷，我和本族大不同；
我是，反应慢，既能成链又成环；
我是，我阻燃，加氢可以合成；
我是，不用想，离开我就憋得慌；
我是，最恶毒，抢个电子就满足；
我是，也不赖，通电红光放出来；
我是，脾气大，遇酸遇水就火大；
我是，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是，常温里，浓硫酸里把澡洗；
我是，色黑灰，信息元件把我堆；
我是，害人精，剧毒列表有我名；
我是，来历久，沉淀金属最拿手；
我是，色黄绿，金属电子我抢去；
我是，活性差，霓虹紫光我来发；
我是，把火加，来当家；
我是，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是，耐温广，我来帮；
我是钛，过渡来，我来盖；
我是，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；
我是，正六铬，过来变绿色；
我是，价态广，七氧化物爆炸猛；
我是，多用也，不锈钢喊我叫爷；
我是，蓝色母，癌症要用六十钴；
我是，无锈铁，能记忆；
我是，色紫红，投入气棕红；
我是，人必需，体内我立大功勋；
我是，易熔化，六十七镓是奇葩；
我是，可晶格，红外窗口能当壳；
我是，颜色深，三价元素夺你魂；
我是，补人体，口服液里有玄机；
我是，挥发臭，液态非金我来秀；
我是，很耐克，通电就显橘红色；
我是，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是，，八十七锶帮医师；
我是，难分离，我在特种合金里；
我是，熔点高，石头里面很多锆；
我是，能吸气，网络让我当NB；
我是，像石墨，提高再结晶温度；
我是，能放射，地壳里面我没得；
我是，量很少，我也应得了；
我是，光泽好，抗腐蚀性我很好；
我是，把氢拉，吸氢我就破裂啦；
我是，不是人，只有硝酸氟化溶；
我是，污染的，当年日本痛痛得；
我是，软如金，轻微放射宜小心；
我是，五金里，与铅熔合成焊锡；
我是，非SB，虽说锑锅那是；
我是，毒性低，又是金属又非金；
我是，升华烟，遇到淀粉蓝点点；
我是，很陌生，啊我来填；
我是，金黄色，入水爆炸容器破；
我是，，可以用来检查胃；
我们是，个个都很稀；
！！！工业维生素；
能用来造；
有放射性；
！！！！合金很奇特；
我是，笑哈哈，我和锆矿是一家；
我是，能抗酸，我遇比金懒；
我是，高温度，其他金属早呜呼；
我是，催化爱，我把氢气吸过来；
我是，和铱合，保持百年很；
我是，做钢笔，只有千万分之一；
我是，很贵重，含量比金还淡薄；
我是，很稳定，扔进影无形；
我是，吸入痛，温度高低我能懂；
我是，能脱发，它是有毒的东西；
我是，能储电，子弹头里也出现；
我是，半衰期，大于宇宙的年纪；
我是，核能破，α粒子我有很多；
我是，极少在，要找到我很难哎；
我是，放射中，三天我就造；
我是，人造上，廿三分钟我就亡；
我是，千年累，我把癌细胞变没；
我们是，个个会放粒；
！！！航飞做热源；
也造炸弹；
！！！！做；
我们，我们都超重；
，，，，，，，，，，，，，，。
（𨧀𨭎，𨨏𨭆，；Uut，Uup，Uus，Uuo）
备注：Uut也作Nh，Uup也作Mc，Uus也作Ts，Uuo也作Og　　
元素周期表主族元素顺口溜
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅 ——探归者西迁
氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 ——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动
元素周期表记忆技巧
元素周期表化合价记忆法
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
一至五价都有氮 铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜
铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三
氯在最后负一价 氧硫最后负二价
莫忘单质价为零
氢正一 氧负二
一价钾钠银 二价钡镁锌钙
三价铝 铁可变价
铜汞二价最常见
钾钠氢银正一 二钙钡镁锌
铝正三氧负二 氯常见负一
硫负二正四六 铁有正二三
一二铜二四碳 单质永归零[8]
元素周期表盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
酸类溶解除硅酸，
溶碱钾钠钡和氨。
盐酸溶解除银盐，
硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸钾钠铵，
碳酸氢盐都溶完。
注：此口诀只包括中学范围内的内容，比如酒石酸钠、高氯酸钠、三钛酸钠、偏铋酸钠微溶或不溶，碳酸氢钠浓度高是沉淀（），碳酸铍可溶。
元素周期表元素命名
元素周期表IUPAC命名法
元素周期表
很多人注意到，元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。元素114命名为flerovium(Fl)，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium (Lv)，以实验室所在地利弗莫尔市为名。
元素周期表系统命名法
元素周期表第119号元素开始没有特定的名称，而是用系统命名法。具体规则为：
比如第113号元素为Uut（2016年6月起被命名为为Nh）、第115号Uup（2016年6月起被命名为为Mc）、117号Uus（2016年6月起被命名为为Ts），118号Uuo（2016年6月起被命名为为Og）以此类推。
元素周期表位置关系
元素周期表原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
元素周期表元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无+6价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（VIA、VIIA、0族除外）
元素周期表单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素周期表元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
元素周期表最高价氧化物的水化物酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）
元素周期表非金属气态
元素非金属性越强，越稳定。同周期的非金属性越强，其气态氢化物一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
元素周期表单质的氧化
一般元素的金属性越强，其的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的越强，其单原子的还原性越弱。
元素周期表元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：IA族，差数为2：IIA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：VIII族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第IIA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第IVA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第VIIB族
元素周期表稀有气体元素
稀有气体也称为惰性气体 它们的化学性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为：氦(He) 氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)
牢记的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。
如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在VA族。
．化学元素周期表[引用日期]
．光明网．[引用日期]
．化学元素周期表[引用日期]
．中国经济网．[引用日期]
．网易探索[引用日期]
．新华网[引用日期]
．化学元素周期表[引用日期]
．酷6网[引用日期]
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