2016届高三理科综合12月联考试题（带答案）
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2016届高三理科综合12月联考试题（带答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2016届高三理科综合12月联考试题（带答案）
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文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
两校联考理科综合能力测试
本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利★注意事项：1、答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：& H 1& C 12& N 14& O 16&& F 19&& Al 27& P 31& S 32&&&& 选择题& 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列过程中不直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是A．植物体细胞杂交中原生质体融合&&&&& 　&&& B．mRNA与游离核糖体的结合C．胰岛B细胞分泌胰岛素&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．吞噬细胞对抗原的摄取2. 右图表示细胞生命历程与个体生命活动的关系，下列有关说法正确的是 & A．成年个体不再发生①②的过程&&&&&&&&&& B．幼年个体不会发生③的过程& C．③过程中细胞内多种酶的活性下降&&&&&& D．④过程中细胞形成原癌基因和抑癌基因3. 关于人体细胞中的染色体的相关叙述，正确的是 A．染色体是由两条染色质经高度双螺旋后形成B．在分裂间期，细胞中的染色体经复制后加倍C．神经细胞和次级精母细胞的染色体组数一直相等D．染色体变异是可以用显微镜直接观察到的4. 下列有关生物学实验及研究的叙述正确的是 ①加人无水乙醇越多，叶绿体色素提取液的绿色越深 ②经健那绿染液处理，可以使活的洋葱鳞片叶内表皮中的线粒体呈蓝绿色 ③用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物 ④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 ⑤格里菲思的肺炎双球菌实验证明了转化因子是DNA ⑥以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症 &A．①②④⑥&& B．①③⑥& C．②④⑤⑥& D．②⑥
5. 如图所示，如果根a侧的生长素浓度在曲线A点（为10-10mol•L-1），下列描述正确的是 A．在FB的范围内均能促进根细胞的生长，C点则既不促进也不抑制B．b侧生长素浓度在 CD范围，所以根不再生长C．a侧的生长素浓度为最适宜浓度，细胞伸长生长快，b侧的生长素浓度低于a侧，相当于曲线FE段浓度，因而细胞伸长生长慢D．在太空中（重力为0），根的生长状况将不同于图的生长状况，坐标图中生长素的曲线也不适用于根的生长6. 某研究者想调查某菜地的一只菜青虫每天用于生长和发育的能量。他需测定的内容是& ①虫子吃的叶片的干物质量　②每天虫子粪便的干物质量　③每天该虫子水和二氧化碳的排出量　④每天该虫子以热能的形式散失的能量 A．①②③④&& B．①②④&&& C．①③④&&& D．①②③7．下列说法不正确的是 A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾&&8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NAC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项&实验&现象&结论A&SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸&白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸&所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B&浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌&得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体&该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C&向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末&出现红褐色沉淀和无色气体&FeCl2溶液部分变质D&向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水&溶液变蓝&还原性：I-＞Fe2+10．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A．2：3&&&&& B．1：3&&&&& C．1：4&&&&& D．2：5
11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是 A．最简单氢化物的还原性：X&Z&&&&&&& B．单质的沸点：W&ZC．原子半径：Z&Y&X&W&&&&&&&&&&&&&&& D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中12.下列图示与对应的叙述相符的是 &A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH13．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp［Zn(OH)2］＝1.0×10－17， Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，则下列说法正确的是 A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)C．在0.5 L 0.10 mol•L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol•L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20 mol•L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～18题只有一项符合题目要求，第 19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14．将一小球沿y轴正方向以初速度v竖直向上抛出，小球运动的y-t图像如图所示，t2时刻小球到达最高点，且t3-t2&t2-t1，0～t2时间内和t2～t3时间内的图线为两段不同的抛物线，由此可知 A．小球在0～t1时间内与t1～t2时间内运动方向相反 B．小球在t2时刻所受合外力为零 C．小球在0～t2时间内所受合外力大于t2～t3时间内所受合外力 D．小球在t1和t3时刻速度大小相等 15．如图所示，在某一区域有水平向右的匀强电场，在竖直平面内有初速度为vo的带电微粒，恰能沿图示虚线由A向B做直线运动。不计空气阻力，则&& A．微粒做匀加速直线运动&&& B．微粒做匀减速直线运动C．微粒电势能减少&&&&&&&&& D．微粒带正电 16．如图所示，半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场。重力不计、电荷量一定的带电粒子以速度v正对着圆心O射入磁场，若粒子射入、射出磁场点间的距离为R，则粒子在磁场中的运动时间为A．&&&& &B．&&&& &&C．&&&& &&D． 17．如图所示为我国自行研制的北斗卫星导航系统中的两颗工作卫星1、2，它们均绕地心做顺时针方向的匀速圆周运动，某时刻两颗卫星分别位于同一圆轨道上的A、B两位置。不计卫星间的相互作用力。以下判断中正确的是 A．卫星1向后喷气就一定能追上卫星2&B．卫星1、2由位置A运动到位置B所需的时间相同C．卫星1、2绕地球做匀速圆周运动的向心力大小一定相等D．卫星1在圆轨道运动经过位置A的加速度小于在椭圆轨道运动经过位置A的加速度18．如图所示，平行金属板中带电质点P处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则A．质点P将向上运动&&& &&B．R3上消耗的功率逐渐增大C．电流表读数减小&& &&&& &D．电压表读数减小19．如下图所示，质量均为m的两木块a与b叠放在水平面上，a受到斜向上与水平面成θ角的力作用，b受到斜向下与水平成θ角的力作用，两力大小均为F，两木块保持静止状态，则A．a、b之间一定存在静摩擦力　　 B．b与地面之间一定存在静摩擦力C．b对a的支持力一定小于mgD．地面对b的支持力一定大于2mg20．水平光滑直轨道ab与半径为R的竖直半圆形光滑轨道bc相切，一小球以初速度v0沿直轨道ab向右运动，如图所示，小球进入半圆形轨道后刚好能通过最高点c。则A．R越大，v0越大&&& B．R越大，小球经过b点后的瞬间对轨道的压力变大C．m越大，v0越大&&& D．m与R同时增大，初动能Ek0增大21．如图，光滑水平面上放着质量为M的木板，木板的上表面粗糙且木板左端有一个质量为m的木块。现对木块施加一个水平向右的恒力F，木块与木板由静止开始运动，经过时间t分离。下列说法正确的是A．若仅增大木板的质量M，则时间t减小B．若仅增大木块的质量m，则时间t增大C．若仅增大恒力F，则时间t增大D．若仅增大木块与木板间的动摩擦因数，则时间t增大&
非选择题 共19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22．(7分)为了测量木块与木板间动摩擦因数 ，某小组使用位移传感器设计了如图所示实验装置，让木块从倾斜木板上一点A由静止释放，位移传感器可以测出木块到传感器的距离。位移传感器连接计算机，描绘出滑块相对传感器的位移s随时间t变化规律，如图所示。
①根据上述图线，计算0.4 s时木块的速度 _______m／s，木块加速度a=_____m／s2；②为了测定动摩擦因数 ，还需要测量的量是_______；(已知当地的重力加速度g)③为了提高木块与木板间动摩擦因数 的测量精度，下列措施可行的是_______。A．A点与传感器距离适当大些B．木板的倾角越大越好C．选择体积较大的空心木块D．传感器开始计时的时刻必须是木块从A点释放的时刻23．(8分)某科技小组要测量一未知电阻Rx的阻值，实验室提供了下列器材：A．待测电阻RxB．电池组(电动势3 V，内阻约5& )C．电压表(量程3 V，内阻约3 000& )D．电流表(量程5 mA，内阻约10& )E．滑动变阻器(最大阻值50 ，额定电流1.0 A)F．开关、导线若干该小组使用完全相同的器材用不同的测量电路(电流表内接或外接)进行测量，并将其测量数据绘成U一I图象，如图甲和图乙所示。 ①由测量结果判定_______图测量结果较为准确，其测量值Rx=_______& (结果保留三位有效数字)，Rx的测量值________真实值(选填“大于”“等于”或“小于”)。②请把正确的测量电路图画在方框内。
24. (14分)近来我国高速公路发生多起有关客车相撞的严重交通事故，原因之一就是没有掌握好车距，据经验丰富的司机总结，在高速公路上，一般可按你的车速来确定与前车的距离，如车速为80 km／h，就应与前车保持80 m的距离，以此类推，现有一辆客车以大小 =90 km／h的速度行驶，一般司机反应时间t=0.5 s(反应时间内车被视为匀速运动)，刹车时最大加速度 =5 m／s2求：(1)若司机发现前车因故突然停车，则从司机发现危险到客车停止运动，该客车通过的最短路程?并说明按经验，车距保持90 m是否可行?(2)若客车超载，刹车最大加速度减为 4m／s2；司机为赶时间而超速，速度达到 144 km／h；且晚上疲劳驾驶，反应时间增为 1.5 s，则从司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程?并说明在此情况下经验是否可靠?
25.（18分）如图所示，两块平行金属板MN、PQ水平放置，两板间距为d、板长为L，在紧靠平行板右侧的等边三角形区域内存在着匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，三角形底边BC与PQ在同一水平线上，顶点A与MN在同一水平线上。一个质量为m、电量为+q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入，若在两金属板间加某一恒定电压，粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场，BD=1/4AB，并垂直AC边射出（不计粒子的重力）。求：（1）两金属板间的电压；（2）三角形区域内磁感应强度大小；（3）若两金属板间不加电压，三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外。要使粒子进入场区域后能从BC边射出，试求所加磁场的磁感应强度的取值范围。&
26．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）&
①发生器用冰水冷却的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；双通玻璃管的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；浓硫酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是&&&&&&&&&&&& （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a．常压加热烘干&&&&&&&& b．高压加热烘干&&&&&&&& c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
27．（15分）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是&&&&&&&&&&&&&& 。A. 水&&&&&&& B.泡沫灭火器&&&&&&& C.干粉灭火器&&&&&&& D.细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非，可能发生，下列反应可能发生的是&&&&&&&&& 。A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O&&&&&&&&& B. NH4NO3 → NH3 + HNO3 C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O&&&&&&& D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O& &E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O&&&&&&&&&&& F. NH4NO3 →N2O + H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法① H2O2处理法：NaCN + H2O2 ―― N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为&&&&&&&&&&&&& ，双氧水的电子式为&&&&&&&&&&&&& 。&② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为&&&&&&&&& （填选项标号）。A．1&&&&&&&&& B．1/2&&&&&&&&&&& C．2 &D．不能确定&③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol•L―1）进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______&&&&&&&&&&&&&&&&&& _______；②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为&&&&&&&&&&&&&& 。&
28. (14分)SO2 、CO 、NOx& 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25℃、101kPa时：&2SO2(g) + O2(g)&& 2SO3(g)&&&&&&&&&& △H1 = - 197 kJ•mol-1H2O(g) = H2O(l)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& △H2 = - 44 kJ•mol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l)&&&&& △H3 = - 545 kJ•mol-1&则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（2）若反应2H2（g）+& O2 （g）T 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根据下表数据， 则x=______ kJ•mol-1；化学键&H-H&OTO&O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ&436&& x&463
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)&& △H=-90 kJ•mol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：容器&甲&乙反应物投入量&1 mol CO (g)和2 mol H2(g)&1 mol CH3OH(g)平衡时c(CH3OH)&c1&c2平衡时能量变化&放出54kJ&吸收a kJ& 则 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) ,& a=____________；（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i. 2NO(g)＋Cl2(g） 2ClNO(g)&& △H1 ＜ 0&&&&& 其平衡常数为K1&& ii. 2NO2(g)＋NaCl(s)& NaNO3(s)＋ClNO(g)& △H2 ＜0& 其平衡常数为K2&& ①现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s)& 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3＝&&&& （用K1、K2表示）；②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝&&&&&&&&&&& ，平衡常数K2＝&&&&&&&&&&&& ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)&&&&&&&& α2(NO2)（填“&”“&”或“=”）。③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。29.（13分）为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片， 每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量）。结果如图。（备注：穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。）&（1）叶绿素分布于组成叶绿体基粒的_________薄膜上，光反应阶段产生的ATP和[H]将直接参与暗反应阶段中_______过程，进而形成有机物。（2）由图1可知，去叶13天测定时，穗位叶的叶绿素含量随着_______________而增大。本实验中， 穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为_______________。（3）由图2可知，随顶部去除叶片数量增加，________的光合速率持续增加，原因可能是穗位叶_____________。（4）综合上述结果可推测，种植密度较高的玉米田中适度去除顶部叶片，可使玉米单株光合速率和群体光合速率_________________。（5）为确认穗位叶的光合产物是否向遮光叶片运输而导致减产，可进一步设计实验：对玉米植株顶部2片叶遮光处理；用透明袋包住穗位叶，不影响其正常生长。实验时向包住穗位叶的透明袋中通入________，其他生长条件适宜，一段时间后检测____________________。
30.（6分）以一个具有正常叶舌的水稻纯系的种子为材料，进行辐射诱变试验。将辐射后的种子单独隔离种植，发现甲、乙两株的后代各分离出无叶舌突变株，且正常株与无叶舌突变株的分离比例均为3:1。经观察，这些叶舌突变都能真实遗传。请回答：（1）甲和乙的后代均出现3∶1的分离比，表明辐射诱变处理均导致甲、乙中各有________（一、二或多）个基因发生突变。 （2）甲株后代中，无叶舌突变基因的频率为__________________。将甲株的后代种植在一起，让其随机传粉一代，只收获正常株上所结的种子，若每株的结实率相同，则其中无叶舌突变类型的基因型频率为__________________。（3）现要研究甲、乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上，还是发生在两对基因上，请以上述实验中的甲、乙后代分离出的正常株和无叶舌突变株为实验材料，设计杂交实验予以判断。①实验设计思路：选取甲、乙后代的__________________进行单株杂交，统计F1的表现型及比例。②预测实验结果及结论：（1）_________________________________________________________________________（2）__________________________________________________________________________
31. (12分)成熟女性体内有两种促性腺激素：LH （黄体生成素）和 FSH（卵泡刺激素），这两种激素共同参与月经周期的调节，大致的调控机制如图所示。（注：卵泡在排卵后变成黄体）&（1）在排卵前的几天内，雌激素的含量达到第一次高峰，除雌激素外，______的含量也将快速上升，这种调节机制称为______调节，目前市场上购买的排卵试纸就是通过检测这种激素来预测排卵的。 （2）能抑制排卵的激素是________，目前市场上的口服避孕药就是使用这种激素。有一位妇女，口服了含有FSH和LH的药物，这对她的排卵有何影响？______（填“促进排卵”或“抑制排卵”或“几乎无影响”）。（3）一位妇女因为某一器官受损病变，导致闭经（不排卵，不来月经）。经检查发现她的雌激素含量偏低，但 FSH 和 LH 的含量偏高，据此可判断该妇女受损的器官最可能是______（填“下丘脑”或“垂体”或“卵巢”）。 GnRH代表______________激素。
32.（8分）某山区于25年前发生森林火灾，焚毁所有林木，此后没有人类活动的干扰。现在某生态学者对该地进行生态抽样调查，得到结果如下表，表内数字为各树种不同年龄级的平均株数。请回答下列问题。&（1）火灾后，群落的演替类型是____________。整个过程中，生物种类、数量及有机物含量的变化趋势是__________(填“增加”、“减少”或“不变”)，生态系统的____________稳定性提高。（2）严重的森林火灾会破坏生态平衡，但适当的“地面火”能烧掉枯枝落叶，加速生态系统的____________，还可使森林深处有更多光线，促进植物的_____________，利于植被生长。（3）目前此森林中杜鹃、栎树种群的年龄结构类型分别为__________________。（4）若以大树（树龄＞5年）的数量作为森林中树种优势度的指标，则目前此森林中最大优势的树种为_____________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.[物理―选修3-3](15分)34. [物理―选修3-4](15分)35. [物理―选修3-5] (15分)（1）（5分）如图3所示，木块B与水平面间的摩擦不计，子弹A沿水平方向射入木块并在极短时间内相对于木块静止下来，然后木块压缩弹簧至弹簧最短．将子弹射入木块到刚相对于静止的过程称为I，此后木块压缩的过程称为II，则（&& ）&
A．过程I中，子弹、弹簧和木块所组成的系统机械能不守恒，动量也不守恒B．过程I中，子弹和木块所组成的系统机械能不守恒，动量守恒C．过程II中，子弹、弹簧和木块所组成的系统机械能守恒，动量也守恒D．过程II中，子弹、弹簧和木块所组成的系统机械能守恒，动量不守恒
（2）（10分）如图所示,光滑水平面AB与粗糙斜面BC在B处通过圆弧衔接,质量M=0.3kg的小木块静止在水平面上的A点。现有一质量m=0.2kg的子弹以v0=20m/s的初速度水平地射入木块(但未穿出),它们一起沿AB运动,并冲上BC。已知木块与斜面间的动摩擦因数μ=0.5,斜面倾角θ=45°,重力加速度g=10m/s2,木块在B处无机械能损失。试求:(1)子弹射入木块后的共同速度;(2)子弹和木块能冲上斜面的最大高度。
36．[化学―选修2：化学与技术]（15 分）37．[化学一选修3：物质结构与性质]（15 分）38．[化学一选修5：有机化学基础]（15 分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。&已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：&③ （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有&&&&& 个碳原子共面；（2） 的名称为____________________，G中官能团名称为___________；（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备 的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
39．[生物DD选修1：生物技术实践]（15分）在农业生产中发现一种广泛使用的除草剂（含氮有机化合物）在土壤中不易降解，长期使用可污染土壤。为修复被该除草剂污染的土壤，可按下面程序选育能降解该除草剂的细菌（已知该除草剂在水中溶解度低，含一定量该除草剂的培养基不透明）。&（1）制备土壤浸出液时，为避免菌体浓度过高，需将浸出液进行______处理。（2）要从长期使用该除草剂的土壤中分离目的菌，上述培养皿中培养基为____体培养基。对培养基进行灭菌，常采用的方法是______________。实验操作者的双手用________消毒。&（3）在第2次及其后划线总从上次划线末端开始的原因是_____________________（4）培养后发现，只有很少菌落出现，大部分细菌在此培养基上不能生长的主要原因是________________________________或有氧条件抑制了这些细菌的生长。（5）在固体培养基上形成的菌落中，无透明带菌落利用的氮源主要是___________，有透明带菌落利用的氮源主要是____________，据此可筛选出目的菌。
40．[生物－选修3：现代生物科技专题]（15分）下列是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。&（1）在获取抗体之前，需要向健康人体注射特定抗原（如乙肝疫苗），并且每隔一周重复注射一次。免疫学细胞A在人体主要介导（参与）_____________ 免疫。（2）过程①和②得到的Y细胞称为______________。& 得到的单克隆抗体最主要的优点是____________________________。（3）④过程需要______________酶，⑤过程则需要特定的限制性核酸内切酶和DNA连接酶。（4）抗体1与抗体2的氨基酸排列顺序相同，两者的空间结构是否相同？__________为什么？__________（5）如果想用棉花产生该种抗体，则⑥过程的受体细胞通常选用______________ ，经过筛选后再侵染棉花体细胞，转化成功后通过__________技术获得能产抗体的转基因棉花植株。
&高三生物联考参考答案及评分标准1-6BCDDAD&29 （13分，除标注外每空1分）（1）类囊体（或：囊状结构）；C3的还原（2）去叶程度的增强（或：去叶数量的增多）；去除2片叶（3）单株；获得的光照和CO2更充足（2分，每个点各1分）（4）增长趋势一致（均增长）(2分)（5）14CO2 （或：C18O2、带有放射性标记的CO2）（2分）；顶部2片遮光叶片是否有放射性（2分）
30 （6分）（1）一（2）50%（1/2）& 16.7%（1/6）（3）①无叶舌突变株；②若F1全为无叶舌突变株，则甲乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上 若F1全为正常植株，则甲乙两株叶舌突变是发生在两对基因上
31 （12分）（1）LH（黄体生成素）；正反馈& （2）孕激素；几乎无影响 （3）卵巢&&&&&&& 促性腺激素释放激素
32 （8分，每空1分）（1）次生演替；增加；抵抗力& （2）物质循环；光合作用&& （3）稳定性、增长型&&& （4）赤杨
39 （15分，除标注外每空2分）（1）稀释（1分）（2）固； 高压蒸汽灭菌& 70%酒精(3)划线后，线条末端细菌的数目比线条起始处要少(每次从上一次划线的末端开始，能使细菌的数目随着划线次数的增加而逐步减少，最终能得到由单个细菌繁殖而来的菌落)（4）培养基中缺少这些细菌可利用的氮源 （5）氮气；该除草剂&40（15分，除标注外每空2分）（1）体液（1分） （2）杂交瘤细胞&&& 特异性强、灵敏度高、并可能大量制备& （3）逆转录 （4） 不同& 抗体2形成过程没有经过内质网和高尔基体的加工，抗体1形成过程经过内质网和高尔基体的加工&（5） 农杆菌&&&&&&&&&&& 植物组织培养
高三化学联考参考答案及评分标准题号&7&8&9&10&11&12&13答案&A&C&D&C&A&B&D26．（14分）（1）AC（2分）；2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分)（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（1分）& 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；（1分）防止倒吸（1分）；吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(两点各1分，2分)& 。& ②过滤（1分） ；&&& c（1分）。（3）取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，（1分）向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；（1分）取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。 （1分）27. （第一空1分，其余每空2分，共15分）（1）D& （2）A、B、D、F&&& （3）① NaHCO3&&&&&&& ② B&&&&& ③Cl－+2OH－ ―2e－= ClO－+H2O（4）① 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O&&&&&& ② 80.0%
28.（14分）（1）SO3（g）+ H2O（l）T2H2S O4（l）△H=- 130 kJ/mol（2分）&&&& （2）738.2&&&& （2分）（3） =&& ；& 36&&&& (各1分)（4）①K22/ K1 （2分）&& ②2.5×10－3mol•L-1•min－1 （1分）&&& 10 L/mol （2分，无单位扣一分）& ②&（1分）③6NOX& + 4XNH3& =& (3+2X)N2& +& 6XH2O&& （反应条件可以不写，2分）38．（15分）（1）C7H8（1分）&& 13（2分）&&&&& （2）邻羟基苯甲酸（1分）& 硝基、羧基（1分）（3）还原反应（1分）； （1分）（4）& (2分)
（5）10（2分）（6）&（4分，其他合理答案给分）高三物理联考参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共48分）题号&14&15&16&17&18&19&20&21答案&C&B&A&B&D&AC&AD&ABD二、实验题（2题，共15分）22．①0.4（2分） ；&&&&&&&&&&&&&&&&& 1（2分）；②斜面倾角（或A点的高度）；（1分）③A（2分）23、：①甲（1分）；1.08×103Ω（2分）；大于（2分）；②电路图如图所示（3分）三、（2题，共32分）24、（14分）解：（1）司机发现前方危险在反应时间内前进的距离x1：90km/h=25m/sx1=v01t=25×0.5m=12.5m&& ………（2）分刹车时间前进的距离x2： m&& ………（2）分司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程x：x=x1+x2=12.5+62.5=75m＜90m ………（2）分&& 经验可行．………（1）分（2）若客车超载，司机发现前方危险在反应时间内前进的距离x3：v02=144km/h=40m/sx3=v02t=40×1.5m=60m&&&& ………（2）分刹车时间前进的距离x4： m& ………（2）分司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程x：按照经验，144km/h安全距离为144m．x=x3+x4=60m+200m=260m＞144m&&& ………（2）分在多重违章情况下，经验不可靠．所以要按交通规则行驶，经验才有可行．（1）分25、（18分）解：（6分）（1）粒子在两块平行金属板间的电场中，沿水平方向做匀速运动，竖直方向做初速度为零的匀加速运动。粒子垂直AB边进入磁场，由几何知识得，粒子离开电场时偏角 。根据类平抛运动的规律有：&&&& &①（1分）&&&&&&&& ②&（1分）&&&& &③（1分）&&&&&&&&&&& &④&（1分）联立①②③④解得： &&（2分）&（6分）（2）由几何关系得： （1分）粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径为：&&⑤&（1分）粒子进入磁场时的速率为： &⑥&（1分）根据向心力公式有： &⑦&（1分）联立⑤⑥⑦解得： &&（2分）&（6分）（3）若两板间不加电压，粒子将沿水平以速率v0从AB边的中点进入磁场。当粒子刚好从C点射出磁场，磁感应强度最小。设磁感应强度的最小值为B2，由几何关系知，对应粒子的最大轨道半径r2为：r2=d&（1分）根据向心力公式有： &（1分）解得： &（1分）当粒子刚好从E点射出磁场时，磁感应强度最大。设磁感应强度的最大值为B3，由几何关系知，对应粒子的最小轨道半径r3为： （1分）同上解出： （1分）所以所加磁场的磁感应强度的取值范围为 &（1分）&35、（1）BD（5分）(2) （10分）子弹射入木块的过程中,子弹与木块系统动量守恒,设向右为正方向，共同速度为v,则mv0=(m+M)v,代入数据解得v=8m/s&&&& （2分）(2)子弹与木块以v的初速度冲上斜面,到达最大高度时,瞬时速度为零,子弹和木块在斜面上受到的支持力N=(M+m)gcosθ, （2分）受到的摩擦力f=μN=μ(M+m)gcosθ, （2分）对冲上斜面的过程应用动能定理,设最大高度为h,有-(M+m)gh-f&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）代入数据,解以上两式得h=2.13m。（2分）&文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
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