在测定过硫酸钾含量测定含量的实验中，称取0.7克过硫酸钾含量测定试样，小心移入500ml容量瓶，用

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-31 19:38 标签： 硫酸镍中镍含量的测定
实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　）A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．故选D．
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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．
因为天平只能称量到小数点后一位算出来是7.68
四舍五入到8
严格地来说应该选择D答案，胆矾指的是CuSO4*5H2O，用胆矾计算时要注意考虑5个水。至于C答案，我们应该考虑到加入硫酸铜后溶液体积会发生微小的变化，也就是说加入500mL水不等于最终的溶液体积就是500mL，所以严格的来讲，只能选择D答案。
扫描下载二维码实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　）A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．故选D．
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本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．
扫描下载二维码实验需用480mL0.1摩尔每升的硫酸铜溶液,现选用500mL容量瓶进行配置,则应称取多少克硫酸铜,加入多少水
相当于多配一点嘛,还是0.1mol/L啊硫酸铜质量为500ml÷mol/L*160g/mol=8g加水知道刻度线,硫酸铜溶解体积不算的话,需要500ml水.
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扫描下载二维码实验室需配制500mL&0.2mol/L&Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______．（3）下列情况中，会使所配溶液浓度无影响的是______（填序号）．A．某同学观察液面时仰视&&&&&&&&&&&B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线&& &D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
龍王TA0422
（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E，故答案为：B、A、D、C、E；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．某同学观察液面时仰视，体积偏大，由c=可知，浓度偏小，故A不选；&&&&&&&&&&&B．没有进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量n偏小，由c=可知，浓度偏小，故B不选；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，体积偏大，由c=可知，浓度偏小，故C不选；&&&&D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，由c=可知，对实验无影响，故D选；故答案为：D．
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（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，以此分析实验步骤的顺序；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，以此分析需要的实验仪器；（3）结合c=分析实验误差．
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液；溶液的配制．
考点点评：
本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤、仪器和误差分析，题目难度不大，注意利用浓度公式分析误差为解答的关键．
扫描下载二维码测定氮肥中NH3的含量,称取试样1.6160g,溶解后在2500ml容量瓶中定容,移取25.00ml,加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00ml C1/2H2SO4=0.1020MOL*L的硫酸标准溶液吸收,剩余的硫酸需17.00ML 0.09600mol*l Naoh溶液中和.计算NH3的质量分数.
CLANNAD4m3z5
逆推法剩余的硫酸需17.00ML 0.09600mol*l Naoh溶液中和那么剩余硫酸H2SO4-----2NaOH1 2X 0.096*0.017 余下 X=0.001632摩尔C1/2H2SO4是H+浓度则反应掉的H2SO4=0.04*0.102 / 2 - 0..000408摩尔2NH3------H2SO42 1Y 0.000408Y= 0.000816摩尔25mlNH3的质量=0.013872克2500ml的质量=1.3872克质量分数=1.=85.8%
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