下列说法正确的是A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 - 跟谁学
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下列说法正确的是A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
下列说法正确的是A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系科目:最佳答案
试题分析：A、将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，溶液中Ag＋和CrO42－浓度分别都是5×10-4mo1/L，所以此时溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝(5×10-4)2×5×10-4＝1.25×10-10＞1.12×10-12，所以溶液中有Ag2CrO4沉淀产生，A正确；B、由于二氧化硅是原子晶体，而四氯化硅是分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于四氯化硅的熔点，与键能大小无关系，B不正确；C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，根据物料守恒可知溶液中2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)，C不正确；D、根据热化学方程式可知，反应物是2molCO与1mol氧气化合生成2molCO2时放出的热量是566kJ，而图像中物质的物质的量不符合，D不正确，答案选A。

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无机化学课后习题答案
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题目：Ag2CrO4的Ksp为10（-12次方），在CrO4浓度为10（-4）mol/l溶液中，Ag +浓度最大为？
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川农《无机化学（专科）》16春作业考核答案
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& & 1& &51答案网
1. 已知AgI和AgCl的KspӨ分别为8.3×10-17和1.8×10-10，向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
&&A. 2.5×10-7
&&B. 4.6×10-7
&&C. 4.0×10-8
&&D. 2.0×10-8
2. 要配制pH值4.5 ~ 5.0范围的缓冲溶液，应选择哪组缓冲对
&&A. HAc-NaAc pKaӨ= 4.74
&&B. NH3∙H2O-NH4Cl pKbӨ= 4.74
&&C. NaH2PO4-Na2HPO4 pKaӨ= 7.21
&&D. NaHCO3-Na2CO3 pKaӨ= 10.33
3. 缓冲溶液的缓冲范围是
&&A. pH±1
&&B. Ka±1
&&C. Kb±1
&&D. pKa±1
4. 以下哪种物质的熵值（S）最高
&&A. 金刚石
&&B. Cl2(l)
&&C. I2(g)
&&D. Cu(s)
5. 在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势
&&D. 等于零
6. 0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1 (已知H2S的Ka1&#×10-7, Ka2&#×10-13)
&&A. 1.05×10-4
&&B. 1.1×10-7
&&C. 1.3×10-13
&&D. 1.43×10-20
7. H2S2O8分子中的S氧化数是
8. 已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
&&A. Cu2+和Fe
&&B. Fe3+和Fe
&&C. Fe3+和Cu
&&D. Cu2+和Cu
9. PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
&&A. 直线形, sp杂化
&&B. 三角双锥形, sp3d杂化
&&C. V形, sp3杂化
&&D. V形, sp2杂化
10. 25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K&#. 当[Ag+]=0.01 mol·L-1, [Fe2+]=0.1 mol·L-1, [Fe3+]=0.01 mol·L-1时反应向哪个方向进行
&&A. 正反应
&&B. 逆反应
&&C. 保持平衡
&&D. 无法判断
11. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，当p(O2)=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是
&&A. φ = φӨ + 0.0592pH
&&B. φ = φӨ - 0.0592pH
&&C. φ = φӨ + 0.0148pH
&&D. φ = φӨ - 0.0148pH
12. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂
&&A. [Co(NH3)5CO3]+
&&B. [Co(NH3)4CO3Cl]+
&&C. [Pt(en)CO3]
&&D. [Pt(en)(NH3) CO3]
13. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp&#×10-12, AgCl 的Ksp&#×10-10，在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol∙L-1 的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是
&&A. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
&&B. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离
&&C. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
&&D. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离
14. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是
&&A. sp3, 四面体
&&B. sp3, 平面正方形
&&C. dsp2, 四面体
&&D. dsp2, 平面正方形
15. 下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数KpӨ的关系为
&&A. Qp=2KpӨ
&&B. Qp=2/3KpӨ
&&C. Qp= 3/2KpӨ
&&D. Qp=KpӨ
16. PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2(s) = Pb2+(aq) + Cl-(aq)d的ΔrHmӨ是
&&D. 不能确定
17. 缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的
&&A. 缓冲对的解离平衡常数
&&B. 缓冲对的浓度比
&&C. 溶液的总浓度
&&D. 溶液的温度
18. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等
&&A. SO2(g)
&&B. SO2(l )
&&C. SO3(g)
&&D. SO3(l )
19. Ag3PO4在水中的溶解度为S mol∙L-1，则其KspӨ可表示为
20. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
&&A. I2的CCl4溶液
&&B. I2的酒精溶液
&&C. 酒精的水溶液
&&D. CH3Cl的CCl4
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1. 对于盖斯定律，下列表述正确的是
&&A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
&&B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
&&C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其热力学能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
&&D. 盖斯定律是热化学中最基本的定律之一
2. AgCl饱和溶液加水稀释后，下面说法不正确的是
&&A. AgCl的溶解度增大
&&B. AgCl溶解度减小
&&C. AgCl的KspӨ增大
&&D. AgCl的离子积减小
3. 对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是
&&A. 增加反应物浓度
&&B. 增加生成物浓度
&&C. 改变反应温度
&&D. 加入催化剂
4. CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
&&A. 平衡时有Cu(OH)2存在
&&B. 产物中有[Cu(NH3)4]2+
&&C. 平衡时溶液中仍存在Cu2+
&&D. 平衡时溶液中存在SO42-
5. 关于熵，下列叙述中不正确的是
&&A. 298K时，纯物质的S=0
&&B. 一切单质的S=0
&&C. 对孤立体系而言，ΔrS＞0 的反应总是自发进行的
&&D. 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
6. 下列说法正确的是
&&A. H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
&&B. NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
&&C. CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
&&D. [Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
7. 配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
&&A. en是双基配体，形成的是螯合物
&&B. 中心离子的配位数是3
&&C. 该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
&&D. [Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
8. 下列哪一项不是状态函数
&&F. 吉布斯自由能
9. 下列情况下，结论不正确的是
&&A. 当△H＞0，△S＜0时，反应自发
&&B. 当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
&&C. 当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
&&D. 当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
10. 在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，下列描述不正确的是
&&A. ΔH=0
&&B. ΔS=0
&&C. ΔG=0
&&D. ΔU=0
& & 3& &51答案网
1. 对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定
2. d轨道的简并度为3
3. He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
4. 恒温恒压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减小
5. 最概然速率等于最大速率
6. 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
7. KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应时，自身还原产物是MnO2
8. 在由电对Cr2O72-/Cr3+组成的电极中，若增大溶液的pH值，则电极电势将增大
9. 自发进行的反应焓值总是下降的
10. 增加反应温度，平衡常数一定增加
& & 4& &主观填空题
1. 比较沸点 HF HCl （选填&，= 或 &）
2. 根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个 类型的杂化轨道.
3. 非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、 和渗透压.
4. 0.1 mol·dm-3 NH3∙H2O的OH- 浓度为 mol·dm-3. (已知NH3∙H2O的KbӨ = 1.8×10-5)
5. 实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和 .
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