您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
普通化学实验_new教程解析.doc29页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：350 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
天 平 称 量
姓名 学号 实验日期 一． 实验预习与思考
电子天平使用过程中需要注意哪几点？
称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？
3．请说明称完样品后应做的结束工作。 实验一
二． 实验结果与讨论
1．直接法称量
钢块编号： 重量 g
2．加量法（固定重量称量法）称量
按照 g称量要求，称取 样品一份。
实际称得 g。
3．差减法称量
按照 g称量范围，称取 样品三份。 ⑴ ⑵ ⑶ W初 W终 W （g） 实验二
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯
姓名 学号 实验日期 一． 实验预习与思考
1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？
3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？
4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？ 实验二
氯化钠的提纯
5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？
6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？
7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶， p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二． 实验部分
1．提纯步骤及相应现象和数据记录
提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）： 现象和数据： 实验二
氯化钠的提纯
2．定性分析
粗盐 提纯产物 化学纯NaCl
SO42-检验：
试液+ BaCl2 2.
Mg2+检验：
试液+ NaOH +镁试剂 3.
Ca2+检验：
试液 + NH3 + Na2C2O4 4.
Fe3+检验：
试液+HNO3+ NH4SCN 三． 实验结果与讨论
1．实验结果：
正在加载中，请稍后...化学实验设计和评价
化学实验设计和评价
1．复习重点
1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案。
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图
2、实验知识与技能的综合应用。
2．难点聚焦
运用化学实验知识和技能设计简单的实验方案，是综合能力和迁移能力的具体体现。这有助于提高化学实验知识和技能的水平，培养信息提取和加工能力、自学能力和创造能力，并能发挥大实验题多方位、多层面的考核、检测功能。
一、解答简单实验设计题的一般过程与思路
化学实验设计题（如高考大实验题）重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统实践过的。从信息加工角度分析解答时，还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。大致过程与思路如下：
1、接受信息
接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。
要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类、并对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。
接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。
2、实验设计原理
通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。这是从总体上考虑实验方案的设计。一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。二是实验装置和实验操作设计。装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。
3、实验设计内容
概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容：
（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。
（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。
（3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。
二、实验设计的思维模型
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
① 明确实验目的、要求
设计实验方案&&&&&& ②构思实验方法、步骤
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③选择实验仪器、药品
&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&①观察实验现象
实验，收集资料&&&& ②收集实验数据
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③处理实验问题
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
①整理资料，数据处理
分析，得出结论&&&& ②分析概括，得出结论
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③写出实验报告
三、实验设计试题的类型
掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
1、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论
在高考化学实验试题中，实验现象的考查可以是直接考实验现象，也可由现象得出正确的结论；还可将有关实验现象与实验方法、正确的结论等联系起来。实验结果的分析，通常是分析实验关系、细节和误差等等。实验结果的处理，可以直接报道数据，也可能是找出相关关系得出公式，或绘制一定的变化曲线等。
2、根据实验试题要求，设计基本实验方案
近些年来高考化学实验题中，设计简单实验方案的试题较多。其中有某个实验操作顺序的设计，也有设计确定某混合气中组分的实验；有验证鞭个化学原理的设计实验，也有设计某物质纯度的测定实验；有定性实验的设计，也有定量实验的设计┉┉从题型上看，有简答题、填充题，也有两者兼有的混合题。这些简单实验的试题，大都思考性、综合性较强，考生必须细心、冷静地审题，联系所学过的实验知识和技能技巧，进行知识迁移、联想、重组，全面而细致地思考，才能设计出正确的方案或回答试题中的问题。
3、能识别和绘制典型的实验仪器装置图
识别典型实验装置和绘制其简图，也是从事化学实验的一种必备的能力。在高考化学实验题中识图的试题也是很多的，主要是有图示实验，由图来说明某具体实验；对一些基本操作或实验装置图判断正误，或将错误部分改正；对所给的单个仪器、导管、或者几个小装置的识别，然后加以组装，连接成大装置图。绘图的试题目前还不多，主要是绘制很典型的实验装置简图，或是在题中所给的位置补绘一些仪器简图。所有这些试题都要求学生熟悉常见仪器和典型实验的装置图，并掌握一定的绘制简图的方法。
4、各部分知识与技能综合的实验设计题
近几年在高考化学试题的Ⅱ卷，设置一道大的化学实验题，这些大题的特点是把一些分散的实验综合起来，形成一个整体的实验题；或者是某些与基本操作、技能或典型实验有关而又易被忽略的重要细节的试题，主要以教材内容为主进行不同的分解与综合，以达到新的境地。
四、实验复习方法
1、实验复习必须集中和分散相结合，提高重要实验的复现率
“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。通过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力，节省复习时间，提高考试成绩。
2、训练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平
实验方案的设计往往有许多途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
3．例题精讲
[例1]．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。
（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。
（2）装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。
（3）冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。
（4）实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停止加热。
（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
（7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
[解析]：这是一个制备实验。
实验目的是：制备无水 SnCl4
实验原理是：Sn+2Cl2 SnCl4
先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。
题目中提供的信息： SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。
以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。
（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）
（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO4 2HCl↑+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。
（3）a、p （4）I 231℃ Sn粒熔化
（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾
（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl2
　& [例2]．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某学生设计了实验装置如图
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）
（2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为： Na2CO3的质量分数＝ ×100％
① W2－W1表示什么？
②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。
　[解析]：这是一道定量实验题
实验目的是：测定纯碱中
Na2CO3的质量分析
实验原理：稀 H2SO4与Na2CO3反应生成Cl2，测出CO2的质量即可求出Na2CO3的质量，继而求出Na2CO3的质量分数。
CO2的质量为（W2－W1）g，样品质量为W0g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& Na2CO3%=&&&&&&&&×100%
产生误差的原因（即干扰因素）有烧瓶的CO2不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以 实验值偏低。
补救的办法：如图
①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。
②向集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将烧瓶中Cl2尽量排出去。
③在干燥管前连接盛有浓 H2SO4的试管，以除去水蒸气；
④在 U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。
& [例3]．实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
（1）&请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）
a．不易控制反应速率 　b．容易控制反应速率
c．有副反应发生 　d．可防止副反应发生
e．容易污染环境 　f．可防止污染环境
（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。
[解析]：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。
（1）优点 　缺点
（2）F～B～E
在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。
①仪器连接的顺序（填编号；一起可重复使用）是　。Ｄ中浓硫酸的作用是。实验完毕时，观察到Ａ中的是　。
②列出计算Ｃｕ的原子量的表达式：　。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
（ａ）ＣｕＯ未全部还原为Ｃｕ；&& &（ｂ）ＣｕＯ受潮；&&&& （ｃ）ＣｕＯ中混有Ｃｕ。
（２）如果仍采用上图所示的仪器装置，涉及其他方案，还可测定的物理量有　。
（ａ）ｍ（Ｃｕ）和ｍ（ＣｕＯ）；　（ｂ）ｍ（Ｎ２）和ｍ（Ｈ２Ｏ）；
（ｃ）ｍ（Ｃｕ）和ｍ（Ｈ２Ｏ）；　（ｄ）ｍ（ＮＨ３）和ｍ（Ｈ２Ｏ）
［例4］ 实验室里临时需要用ＮａＯＨ溶液和ＣＯ２来制取纯Ｎａ２CO３溶液。已知ＣＯ２气体在通入ＮａＯＨ溶液过程中极易过量生成ＮａＨＣＯ３，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的ＮａＯＨ、②３７％的盐酸、③３７％的硫酸、④１４％的盐酸、⑤大理石、⑥Ｋ２ＣＯ３固体⑦Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３。
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（ｇ／１００ｇＨ２Ｏ）。
Ｎａ２ＣＯ３
ＮａＨＣＯ３
Ｎａ２ＳＯ４
ＮａＨＳＯ４
（１）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要.
（２）为保证制得的Ｎａ２ＣＯ３溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要。
（３）简要叙述实验步骤，直到制得纯Ｎａ２ＣＯ３溶液（仪器安装可省略）。
（４）根据给出的溶解度表，求出当ＮａＯＨ溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配置过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）？
[解析] 本题的难点在第（３）问。设计依据是依下列反应原理：
ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３　
ＮａＯＨ＋ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
利用定量关系及化学反应制得溶液，因题型新颖，思路新巧，故难度较大。
答：（１）烧杯、量筒。（２）④、⑤。（３）①量取一定量的　ＮａＯＨ溶液，分成两等分；制取ＣＯ２，向其中一份ＮａＯＨ溶液中通入过量的ＣＯ２气体③；将两份溶液混匀，摇匀。（４）从表中可知，ＮａＨＣＯ３常温下溶解度为８．４ｇ。
设常温下１００ｇ水中溶解的ＮａＯＨ质量为ⅹ时，达到饱和。
ＮａＯＨ　＋　ＣＯ２　＝　ＮａＨＣＯ３　
　８．４ｇ　ⅹ＝４ｇ。
故溶液中ＮａＯＨ的质量分数偌大于×１００％＝３．８５％时，在步骤②中会有ＮａＨＣＯ３晶体析出。
［例5］& 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用图2-7-13所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，他们用橡皮管接通，并装入适量水。甲管有刻度（0~15ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化纳、碳酸钠、大理石、水。回答下列问题。
（1）图中所示装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（2）装置C中放入的反应物是&&&&
&&&&&&&和 &&&&&&&&&&&。
（3）装置A的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&& ；装置B的作用是&&&&&&&&&&&&& &。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 &&&&&&&&&&&&&&和&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填写字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平。&&&&& b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。&& d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
[解析]&& E装置为测量气体体积的装置，正确读数时应使甲、乙两管液面相平。
答：（1）⑤、③、④、⑥、⑦、②、①、⑧（⑥、⑦可互换）。（2）大理石；盐酸。（3）吸收混在氧气中未反应的ＣＯ２，吸收ＣＯ２中的HCl气体（4）a;c。
[例6]某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。
[解析]有关反应的方程式为：
&&&&&& △&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
①2KNO3═2KN02+O2↑&
②2Pb(NO3)2═2PbO+4NO2+02↑
比较反应式①和②,其不同之处是②中除生成02外,还生成了NO2.这一不同又产生了两个结果。一方面NO2稀释了O2，O2仅占混合气体的20%，而这与空气中O2的含量相近，因而此处O2不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO2本身也能使带火
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& △
星的木条复燃。因为NO2受热能放出02：2NO2═2NO+O2。分析到此，问题便一清二楚。
[答案]上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO2干扰了O2的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO2后再检验之。
[例7]研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氮水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象：
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中。镁条表面生成一种灰黄色因体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
1、写出A-F的物质名称：
A______________________,B__________________,C___________________
D______________________,E__________________,F___________________.
2、写出有关的化学方程式：
A与B____________________________________________________________;C与D_______________________________________________________________;E与无水硫酸铜_____________________________________________________________;F与Mg_________________________________________________________________;F与Mg的反应产物与水___________________________________________________________________________________________________________.
[解析]“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取，然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。
[解答]1、A 浓氨水；& B、氧化钙； C、氨气； D、氧化铜； E、水； F、氨气。2、略。
[例8]Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.
[解析] Cu2O是碱性氧化物，一定可以跟稀硫酸反应，Cu+进入溶液后又可自发生成Cu2+和Cu+，Cu2+在水溶液中呈蓝色，而Cu不跟稀硫酸反应。因此可以设想，若CuO被H2还原的产物全部是Cu，将其放入稀H2SO4中，无变化；若红色产物中含有Cu2O，将其放入稀H2SO4中，溶液会变成蓝色。
运用已学过的知识分析其它试剂是否可用，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3，因为它们都有较强的氧化性，不论红色产物是Cu还是Cu和Cu2O的混合物，将其分别放入这3种酸中均被氧化为Cu2+，也无法检验。而pH试纸则不能用。所以检验方法是取少量该红色物质放入稀H2SO4中，振荡，若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
4．实战演练
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(&&&& )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
2.实验室保存下列药品的方法，正确的是(&&&& )
A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸
3.今有下列实验：①为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；②将0.01 mol/L－1KI溶液8～10滴，滴入10 mL相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；③2%氢氧化钠溶液4～6滴，滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2悬浊液，可直接用于检验醛基；④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。上述实验方法中(& )
A.①②正确&&&&&&&&& B.②③正确&&&&&& &&&&C.都正确&&&&&&& D.都不正确
4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(&&&& )
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl－存在
B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3＋
C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有
D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量
5.按下列过程，最终目的能实现的是(&&&& )
C.镀锌铁皮刻痕上几秒后刻痕处显红色
D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH＝7醋酸钠晶体
6．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（　）
A．①②④　&&&& B．①③④　&&&&&&& C．①③⑤　&&& D．①②⑤
7．下列操作，不妥的是（　）
A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸．
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出．
C．用10 mL移液管量取10 mL氢氧化钠溶液时，不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出．
D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶．
8．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是（　）
A．①②③　&&&& B．只有①　&&&&&&& C．①②&&&& D．只有②
9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
10．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是（　）
A．NaOH、、、&&&&&& B．、、、NaCl
C．NaCl、、、HCl&&&&&&&&&& D．、、、HCl
11．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　）
A．称量前先调节托盘天平的零点；
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；
D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g；
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中．
12．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（　）
A．无水硫酸铜，生石灰，烧碱&&&&&&&&&&&&&&&
B．红磷，烧碱，无水氯化钙
C．纯碱，芒硝，熟石灰　&&&&&&&&&&&&&&&
D．氯化镁，明矾，氯化钠
13．下列实验操作，正确的是（　）
①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
④制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
A．①②③　&&&&&&&&
B．②⑤&&&&&& C．④　&&&&& D．以上都不正确
14．为了区别五瓶无色溶液：HCl、、、NaCl、，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（　）
A．甲另用了酚酞试剂&&&&&&&&&&&&&&
B．乙另用了NaOH溶液
C．丙另用了石蕊试液&&&&&&&&&&&&&&
D．丁不另用任何试剂
15．将溶到100mL水中，要求计算溶液的物质的量浓度．（O、Na的原子量已知）（　）
A．以上所给条件已经足够&&&&&&&&&&&&&&
B．还必须再给出放出气体的体积
C．还必须再给出生成溶液的体积　&&&&&&&&&&&&&&
D．还必须已知的密度
16．在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：①使游码移至标尺的零刻度处；②旋转螺母，调节天平至平衡；③将左右托盘对调；其正确的是（　）
A．①或②　&&&&&&&&&
B．①　&&&&& C．③①②　&&&&&& D．①或③
17．现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钡4种溶液，分别盛于1～4号的4个试剂瓶中，但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液．若取2号和3号的溶液混合时，则有气体产生；将1号和3号的溶液混合时，则有沉淀产生．由此可知盛磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是（　）
A．1号&&&&&&&&&
B．2号&&&&&&&
C．3号&&&&&&
18．下列物质的制备过程中，要经过5个步骤的是（　）
A．以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料，制取过磷酸钙
B．以海水、盐酸、石灰石为原料，提炼金属镁
C．以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯
D．以氨、空气、水为原料制硝铵
19．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（　）
（1）配制100 g 10％的溶液，称取晶体溶于90 g水中
（2）测定晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮．
（3）配制一定摩尔浓度的溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
（4）用98％的浓配制1∶5稀时，把14 g98％的浓溶于54 g水中
A．只有（1）　& 　B．只有（2）&&&&&&&&&&
C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）
20．根据以下叙述制备氯化铜,先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应
已知pH≥9.6时，可析出　pH≥6.4时，可析出
pH＝3～4时，可析出 在除去溶液中的时，可采用的方法是（　）
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6&&&&&&&&&&&&& B．加入纯铜粉，将还原为Fe
C．先将氧化成，再调整溶液pH至3～4& D．通入使直接沉淀
21．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是
A．蒸发浓缩结晶　 B．向滤液中加水后过滤 C．用溶液处理滤液　 D．将滤液缓缓加入水中
22．某溶液含有较多的和少量的，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是（　）
A．②⑥③　&&& B．④⑥①③&&&&&& C．④⑥③⑤&&&&&&&& D．②⑥①③⑤
23．（6分）设计最佳方案，用24 g
KCl和一定量的制取（不同温度下KCl、NaCl、、在水中的溶解度请查溶解度表）．
24．（6分）实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的，则有反应：
待反应缓和后用下图装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时反应液中已无固体颗粒和红磷，然后要加入一些物质X，并拔出直立冷凝管，装上附有60°弯玻璃管的瓶塞；将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有（纯碘乙烷为无色难溶于水的液体，沸点72.3℃）
（1）应是哪一类有机物?写出其结构简式．
（2）物质X可能是什么?为什么要用它?
（3）装置中竖直冷凝管有何作用?冷凝水从________口进，________口出．
（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的试剂和操作名称）
　25．（9分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→_______→________→A→G________→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意________________．上述G步骤操作的目的是_______________．
（3）能选用从碘水中萃取碘的原因是_______________．
（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．
A．热裂汽油 B．苯　C．酒精D．正庚烷
26．（9分）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．
　27．（7分）有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．
（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．
（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．
（3）为确定其分子式还需知道下述中的
A．熔、沸点　 B．定温、定压下蒸气密度&&& 　C．固定有机物的体积　&&& D．重要的化学性质
28．（10分）某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、、、、NaCl、无水、、碱石灰等固体和、蒸馏水．
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为______________
（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由是________．
（3）甲中发生反应的化学方程式为____________________
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________．
（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因______________．
29．（8分）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．
回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．
（2）装置Ⅰ的作用是_______；装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．
（3）装置Ⅳ中的化学方程式________________________；装置Ⅴ中的化学方程式________________．
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．
30．（12分）某工厂排出的废水中含有少量的、、、及一些悬浮的泥沙等不溶物．请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和（晶体），要求按先后次序写出实验步骤，并说明每一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和进行洗涤、干燥）．
　1.C& 2.A、C& 3.D& 4.C&
5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD
12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B
23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．
通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．
24．（1）无机酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b
（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．
（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．
26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸
27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平
（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．
（3）（或）
（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．
（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．
29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．
30．解析：过程如下：
答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；
②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；
③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；
④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；
⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；
⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．