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山西省忻州一中&康杰中学&临汾一中&长治二中2014届高三第二次四校联考理综、理数
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康杰中学 临汾一中
长治二中2014届高三第二次四校联考试题&/a&
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2014届高三年级第二次四校联考
命题：康杰中学 长治二中 临汾一中 忻州一中
【满分100分，考试时间为90分钟】
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述正确的是
A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物
2. NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
C.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
D. 1L0.1mol/L
的氨水含有0.1NA个NH3&H2O
3．下列说法不正确的是Zxxk
A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种
纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol
NaOH的水溶液完全反应
4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2克
B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-Zxxk
5．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
6.下列叙述正确的是Zxxk
A．pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)
c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4
NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3
mol&L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12
L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500
mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2
B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2
C．上述电解过程中共转移0.4mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1
mol[来源:]
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22&10-8mol&L-1,
AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30&10-5mol&L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01
mol& L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01
mol&L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为
c(NO3-)&c(K+)&
C(Cl-)& c(I-)&
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1.69&10-10[来源:学*科*网Z*X*X*K]
D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀
9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO&＋2H2O
B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3&＋3H＋
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3&＋H2O
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2&
右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
2NH3 N2+3H2
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
13．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ&mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a+b＞c+d
14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
将NO2球浸泡在冰水和热水中
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱Zxxk
除去CO2气体中混有的SO2
探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响
15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Zxxk
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1:
16. 用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙
中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
试管中现象
SO2具有漂白性
饱和食盐水
酸性 KMnO4溶液
乙炔可发生氧化反应
醋酸酸性强于碳酸
无明显现象
AgNO3溶液不反应
二、非选择题（共52分）
(11）A、B、C、D、E、
F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
有关性质或结构信息
A[来源:学科网ZXXK]
雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Zxxk
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物[来源:学+科+网]
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为
，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L
BE3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F的氢化物是由
（极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式
（3）右图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 ，
（写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因
(8分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=
-a kJ/mol（a
＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A，
B容器中分别充入2mol A2和1mol
B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1
mol/L，放出热量 b
kJ，B中C的浓度为w2
mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
(2) 比较大小：w1_____
w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系
______________________。
(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
(4)若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol
B2，在500℃时达平衡后C
的浓度为w3 mol/L，则
w1，w3的关系______________________。
(5)能说明A中已达到平衡状态的是
（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B2)
b、容器内气体压强保持不变
c 、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体
b、适当升高温度
c、增大B2的浓度
d、选择高效的催化剂
(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为
K1＝1.54&10-2 ,
K2＝1.02&10-7,
H2CO3的电离常数为
K1＝4.30&10-7,
5.60&10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
①上表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):
A.（Na＋）=
2c（SO32-）＋
c（HSO3－），
B.（Na＋）&
c（HSO3－）&
c（SO32-）&
c（OH－）,
C.（H2SO3）+
c（SO32-）+
D.（Na＋）+
c（H＋）= 2
c（SO32-）+
c（HSO3－）+
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生
。再生示意图如下:
① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克.
(10分)过碳酸钠（2Na2CO3&3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是 。
（2）制备过碳酸钠的关键是 。
（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削
弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试
分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。________________________________；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g
FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2；
假设2：气体是______________；
假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
预期现象与结论
将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。
①________________________
②________________________
③________________________
21．（8分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：①相关物质的物理常数
熔点(℃)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
沸点(℃)
无色或黄色菱形结晶或粉末
278℃
易溶于乙醇
1－乙氧基萘
5.5℃
267℃
易溶于乙醇
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶
②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。
请回答以下问题：
⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是
⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是
(填序号)。Zxxk
A．③②④①
B．①②③④ C．②①③④
⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量
下降的原因可能是
提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为
22.（8分）（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a
g产品溶解于V1
mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1
mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
②计算出产品纯度为
（只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW&h&kg-1)。
①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 ；
②该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E =
(列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW&h =
3.6&106J,一个电子的电量=1.6&10－19C)。Zxxk
一．选择题（每题3分 共48分）
1&5 DCBAC 6&10 CBACC 11&16 ABCDDB
17．（每空1分 共11分）
Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+
Al3＋+4OH－＝
AlO2-+2 H2O
CaCl2+2NH3&+2
(3) ① HCl H2S ② 2
Cl-＝2Mn2＋+5
Cl2&+8 H2O
③ ＜
D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱.
18．（每空1分
（1）. K＝
(2) ＜ a ＞c ＞
(3). 减小 (4) w3 ＞2
（5） b c (6) c
19.( 每空1分
（1）SO32-+
SO2+ H2O ＝2
HSO3－ （2）B C
（3）①酸,
在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2OH2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性
(4) ①
HSO3－+ H2O=
SO42-+H＋+H2
（1）使液体顺利流下（1分）
（2）控制反应温度（1分）Ks5u
(3)或（1分）
(4)①CO2和O2
（1分，气体符号名称顺序可颠倒）
[来源:学科网ZXXK]
[来源:学科网ZXXK]
②（共6分）
预期现象与结论
澄清石灰水、8.0mol&L-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。（答案着重号处为各得分点，各1分，试剂要求浓度，数值，单位选对且顺序准确才给分）。
①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；
②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；
③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。（3分）
21．（8分）
⑴提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)
⑵A (2分)
⑶1－萘酚被氧化（或：温度高乙醇大量挥发）(或：温度高发生副反应)
(4)0.5或50%（2分）
22.（8分）
（1）① +3NaOH
＋CH3COONa＋2H2O(2分）[来源:学#科#网]
②或化简。（2分）
（2）①CH3OH+H2O-6e&=CO2+6H＋（2分）
②1Kg甲醇输出的电能：w=UIt=Uq=1.20&&6.02 &1023&1.602&10-19J[来源:Z&xx&]
=2.1699&107 J
=2.1699&107/3.6&106kW&h
=6.03 kW&h
甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03
kW&h&kg－1（2分）
2014届高三年级第二次四校联考
物 理 试 题
命题：康杰中学 长治二中 忻州一中 临汾一中
一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分；1-8小题是单项选择，9-12小题是多项选题择。全选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分）
1. 用比值定义物理量是物理学常用的方法，下列表达中不属于比值定义法定义物理量的是
A．电动势 B．电容
C．电阻 D．磁感应强度
2. 一物体做直线运动，其加速度随时间变化的图象如图所示。 下列图象中，可能正确描述此物体运动的是
A． B． C．
3. 在光滑的绝缘水平面上，有一个正方形，顶点处分别固定一个正点电荷，电荷量相等，如图所示．若将一个带负电的粒子置于点，自由释放，粒子将沿着对角线往复运动．粒子从点运动到点的过程中
A．先作匀加速运动，后作匀减速运动
B．先从高电势到低电势，后从低电势到高电势
C．电势能与机械能之和先增大后减小
D．电势能先减小后增大
4. 下列关于电场和磁场的说法正确的是
A．电场强度是由电场本身决定的，但某点电势的高低不仅与电场本身有关，而且与零势面的选取有关
B．电场中某点的电势高，则试探电荷在该点的电势能一定大；磁场中某点磁感应强度大，则电流元在该处受的安培力一定大
C．电场对处于其中的静止电荷一定有力的作用，而磁场对处于其中的运动电荷一定有力的作用
D．磁感应强度是矢量，方向由放入磁场中的电流元来决定
如图，一小球从一半圆轨道左端点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于点．为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为，与水平方向夹角为，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为（ ）
B． C． D.
如图所示，一固定杆与水平方向夹角为，将一质量为的滑块套在杆上，通过轻绳悬挂一个质量为的小球，杆与滑块之间的动摩擦因数为．若滑块与小球保持相对静止以相同的加速度一起运动，此时绳子与竖直方向夹角为，且，则滑块的运动情况是（ ）
A．沿着杆加速下滑 B．沿着杆加速上滑
C．沿着杆减速下滑 D．沿着杆减速上滑
质量为m的人造地球卫星与地心的距离为r时，引力势能可表示为，其中G为引力常量，M为地球质量．该卫星原来在半径为R1的轨道上绕地球做匀速圆周运动，由于受到极稀薄空气的摩擦作用，飞行一段时间后其匀速圆周运动的半径变为R2，此过程中因摩擦而产生的热量为（
如图所示，小球C置于光滑的半球形凹槽B内，B放在长木板A上，整个装置处于静止状态．现缓慢减小木板的倾角过程中，下列说法正确的是
A．C受到三个力的作用
B．A受到的压力逐渐变大
C．A受到的摩擦力逐渐变大
D．C对B的压力逐渐变大
9. 如图所示，电源电动势，内电阻，变阻器 的最大电阻，平行板电容器C的两金属板水平放置．在开关S与a接触且当电路稳定时，电源恰好有最大的输出功率，在平行板电容器中间引入一带电微粒恰能静止．那么（
A．在题设条件下，接入电路的阻值应为3&O，电源的输出功率应为
B．引入的微粒带负电，当开关接向（未接触）的过程中，微粒将向下运动
C．在题设条件下，当的阻值增大时，两端的电压增大
D．在题设条件下，当开关接向后，流过的电流方向为&
如图所示，平行板电容器两极板水平放置，已知板和电源正极相连，且E1&E2，当单刀双掷开关接1时，一带正电粒子沿中心水平线射入，打在极板上的点，不计粒子重力，为使粒子能打在点右侧，则下列措施可行的是（ ）
A．断开开关并将A板上移一段距离
B．断开开关并将A板下移一段距离
C．断开开关并将B板下移一段距离
D．将单刀双掷开关接2
11. 一辆汽车在水平路面上以速度匀速行驶时，发动机的功率为，牵引力为．从 时刻起汽车开上一个倾角为的坡路，若汽车功率保持不变，水平路面与坡路摩擦阻力大小相同，汽车经过一段时间的变速运动后又进入匀速运动状态，则下面关于汽车速度、牵引力与时间的关系图象正确的是（ ）
A． B． C. D.
空间某区域内存在着电场，电场线在竖直平面上的分布如图 所示，一个质量为、电荷量为的小球在该电场中运动，小球经过点时的速度大小为，方向水平向右，运动至点时的速度大小为，运动方向与水平方向之间的夹角为，、两点之间的高度差与水平距离均为，则以下判断中正确的是(
A．若＜，则电场力一定做负功
B．、两点间的电势差
C．小球由点运动到点，电场力做的功
D．小球运动到点时所受重力的瞬时功率
二、实验填空题（13题4分，14题8分，共12分）
13.（4分）用如图所示的装置研究&轻质弹簧的弹性势能与弹簧长度形变量&的关系：在光滑的水平桌面上沿着与桌子边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与一个小钢球接触．当弹簧处于自然长度时，小钢球恰好在桌子边缘，如图所示．让钢球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，使钢球沿水平方向射出桌面，小钢球在空中飞行后落在水平地面上，水平距离为s．
（1） 若要计算弹簧的弹性势能还应测量的物理量有：
（2） 弹簧的弹性势能与小钢球飞行的水平距离及上述测量出的物理量之间的关系式为 。
（3）弹簧的压缩量与对应的钢球在空中飞行的水平距离的实验数据如下表所示：
弹簧的压缩量()
小钢球飞行的水平距离 （）
根据上面的实验数据，请你猜测弹性势能与弹簧的压缩量的关系为 。
14．（8分）在&描绘小灯泡的伏安特性曲线&实验中，某同学选中一个标有&2.5V，0.6W
&的小灯泡，除了导线和开关外，还有下列器材可供选择：
电压表V1（量程6V，内阻约为6k&O）;
电压表V2（量程3V，内阻约为3k&O）;
电流表（量程300mA，内阻约为1&O）;
电流表（量程150mA，内阻约为2&O）
滑动变阻器（最大阻值200&O）;
滑动变阻器（最大阻值10&O）
直流电源（电动势4.5V，=0.8&O）
（1）实验中电压表应选________，电流表应选_______，滑动变阻器应选________；（填写器材代号）
（2）以下的四个电路中应选用________电路图进行实验。
（3）做完上述实验后，该同学接着用上述所选电路分别描绘了三个电学元件的伏安特性曲线，如图甲所示，则三个元件中属于线性元件的是_______（填写曲线代号）。然后他用图乙所示的电路给三个元件分别供电，并测出给元件1和元件2供电时的电流和电压值，分别标在图甲上，它们是点和点。已知，则该电源的电动势=_______V，内电阻=_______&O。这个电源给元件3供电时，元件3的电功率P=_______W。
三、计算题（本题共4个小题，共40分，解答应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
15.（8分）如图，静止在光滑水平面上质量M=10kg的小车，在小车右端施加一水平恒力，当小车向右运动速度达到时，在小车的右端轻放一质量为m=2kg的小物块，（物块可视为质点）物块与小车间的动摩擦因数,求：
（1）若小车足够长，经过多长时间两者具有相同的速度。
（2）小车至少多长才能保证小物块不从小车上掉下来。
16．（10分）如图所示，一表面光滑、与水平方向成角的绝缘直杆放在水平方向的匀强电场中，其下端（端）距地面高度。有一质量为m=500g的带电小环套在直杆上，正以某一速度沿杆匀速下滑，小环离杆后正好通过端的正下方点处。求：
（1）小环离开直杆后运动的加速度大小和方向。
（2）小环在直杆上匀速运动速度的大小。
17.（10分）如图所示，一质量为的可视为质点的滑块，放在光滑的水平平台上，平台的左端与水平传送带相接，传送带以的速度沿顺时针方向匀速转动（传送带不打滑），现将滑块缓慢向右压缩轻弹簧，轻弹簧的原长小于平台的长度，滑块静止时弹簧的弹性势能为EP
= 4.5J,若突然释放滑块，滑块向左滑上传送带。已知滑块与传送带的动摩擦因数为,传送带足够长，. 求:
（1）滑块第一次从滑上传送带到离开传送带所经历的时间。
（2）滑块第一次从滑上传送带到离开传送带由于摩擦产生的热量。
18．（12分）如图所示，三角形区域磁场的三个顶点在直角坐标系内的坐标分别为（0，2cm），（-2cm，0），（2cm，0），磁感应强度，大量比荷不计重力的正离子，从点以v
=2m/s相同的速率沿不同方向垂直磁场射入该磁场区域。。求：
（1）离子运动的半径
（2）从边离开磁场的离子，离开磁场时距点最近的位置坐标。
（3）从磁场区域射出的离子中，在磁场中运动的最长时间。
四校联考物理试题答案
一、选择题（共48分）
二、实验填空题（13题4分，14题8分，共12分）
13.答案:（1）小钢球质量m、桌面离地面高度h
（2）Ep= mgs2/4h
（3）Ep与x2成正比
14.答案：（1）V2
A1 R2 （2）A
（3）1; 3.0; 1.2; 0.2
三、计算题（本题共4个小题，共40分）
15.（8分）
解析：(1)设小物块和小车的加速度分别为
由牛顿第二定律有：
------------------------ (
--------------------( 1分
设经过时间二者达到相同的速度，由
--------------------------------------------------------(
(2)解:当二者达到相同的速度后，假设二者保持相对静止，以共同的加速度做匀加速运动，以小物块和小车整体为研究对象，
由牛顿第二定律的：
此时小物块和小车之间的摩擦力
而小物块和小车之间的最大静摩擦力
,所以二者达到相同的速度之后，保持相对静止。--------
从小物块放上小车开始，小物块的位移为 ------（
小车的位移为
-----------------------------------（1分
小车至少的长度;带入数据解得
-------------（2分）
16．（10分）
解析：（1）小环沿AB杆匀速下滑，受力分析如图所示，小环共受3个力，由图可知qE=mg
离开直杆后小环只受重力的电场力，F合=2mg=ma
则a=2g=20m/s2，方向垂直于杆向下
（2）环离开直杆做类平抛运动，平行杆方向匀速运动：h=
v0t ( 2分)
垂直于杆方向匀加速运动：h=a t2
解得：v0=2m/s
17.（10分）
解析:(1)弹簧释放的过程中由机械能守恒，设物体滑上传送带的速度为,则，得 （1分）
物体在传送带上运动的加速度
物体向左运动的时间 （ 1分）
向右匀加速运动的时间 （1分）
向左的最大位移为
向右运动的位移为
匀速向右的时间为 （1分）
所以 (1分)
（2）物体向左运动的位移时，传送带的位移为
则 （1分）
物体向右运动时，传送带位移为
则 （1分）
则产生的热量为
18．（12分）
解析：（1）由qvB=m得，R=，代入数据可解得：R=2cm
（2）设从ac边离开磁场的离子距c最近的点的坐标为M（x，y），
则x=Rsin30&=cm
y=R－Rcos30&=（2－3）cm
离c最近的点的坐标为M
[cm，（2－3）cm]
（3）从a点离开磁场的离子在磁场中运动时间最长，其轨迹所对的圆心角为600
2014届高三年级第二次四校联考
命题： 康杰中学 长治二中 忻州一中 临汾一中
【满分100分，考试时间90分钟】
第Ⅰ卷 (单项选择题，每题2分
1.下列有关糖类的叙述正确的是
在ATP、RNA、质粒和线粒体中均含有核糖
B. 所有糖类都是生物体的主要能源物质
C. 癌细胞代谢旺盛的原因是细胞膜上糖蛋白数量较多
D. 葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位
2.关于人体氨基酸的叙述，正确的是
A．氨基酸是胰岛素等各种激素分子的基本单位
B．不同氨基酸的R基一定不同
C．酪氨酸缺乏是人患白化病的根本原因
D．非必需氨基酸的合成与基因的功能无关
3.下列有关细胞生命活动的叙述，正确的是
A．分裂期的细胞不进行DNA复制和蛋白质合成
B．凋亡细胞内的基因表达都下降，酶活性减弱
C．免疫系统中的记忆细胞既有分化潜能又有自我更新能力
D．原癌基因突变促使细胞癌变，抑癌基因突变抑制细胞癌变
4.若右图中的各部分彻底水解，得到产物种类最多的是
A．① B．② C．③
5.下列有关生物的叙述正确的是
A．病毒可利用细菌的核糖体合成蛋白质
B．蓝藻和绿藻都能利用叶绿体进行光合作用
C．大肠杆菌的染色体可在显微镜下直接观察到
D．细菌代谢速率与其所含各种细胞器膜有密切关系
6．新采摘的玉米味道比较甜的原因是籽粒中蔗糖的含量较高。采摘一天后玉米籽粒中50%的游离蔗糖被转化成淀粉，采摘几天后的玉米籽粒失去甜味；采摘后立即冷冻可以保持玉米籽粒的甜味。下列表述正确的是
A．玉米籽粒中的蔗糖是籽粒通过光合作用合成的
B．冷冻处理抑制了相关酶的活性减少了淀粉的生成
C．蔗糖转化为淀粉是通过光合作用的暗反应实现的
D．蔗糖转化成淀粉后籽粒的呼吸速率增加利于储存
细胞的各种膜结构间相互联系和转移的现象称为膜流，关于&膜流&的叙述正确的是
A．神经递质的释放、质壁分离和吞噬细胞摄取抗原都体现了膜流
B．大肠杆菌和酵母菌均能发生膜流现象
C．膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运
D．膜流的方向只能是内质网&高尔基体&细胞膜
用相同的培养液培养水稻和番茄幼苗，一段时间后，测定培养液中各种离子的浓度，结果如图1所示。图2表示植物根细胞对离子的吸收速率与氧气浓度之间的关系。据图不能体现的信息是
A．由图2可知，植物根细胞吸收离子的方式为主动运输
B．由图1可知，水稻对SiO32-需求量最大，番茄对SiO32-需求量最小
C．图2中B点，离子吸收速率受载体数量的限制
D．图1水稻培养液里的Ca2＋浓度高于初始浓度，说明水稻不吸收Ca2＋
乳糖酶催化乳糖水解。有两项与此相关的实验，其它实验条件均设置为最适条件，实验结果如下：以下分析正确的是
（乳糖浓度为10%）
相对反应速率
（酶浓度为2%）
相对反应速率
A. 实验一增加乳糖浓度，相对反应速率将降低
B．实验二若继续增大乳糖浓度，相对反应速率不再加大
C．实验一如果继续增加酶浓度，相对反应速率不再加大
D．实验二若温度升高10℃，相对反应速率将增大
10．在一定浓度的CO2和适宜温度条件下，测定不同光照条件下，放有某双子叶植物叶片的密闭装置中CO2的变化量，结果如下表。分析表中数据，不正确的推论是
光照强度(klx)
[mg/(100 cm2&h)]
A. 光照强度为1
klx时，光合作用吸收的CO2少于呼吸作用释放的CO2
B. 光照强度为2
klx时，该植物光合作用速率为0
C. 光照强度由5 klx增强7
klx时，叶肉细胞中C3化合物合成速率增大
D. 光照强度为9
klx时，叶绿体中色素的含量是限制植物光合作用速率的内因
某同学为研究某池塘（溶氧充足）中2米深处生物的光合作用和有氧呼吸，设计了黑白瓶实验：取三个大小相同，体积适宜的透明玻璃瓶，标号1、2、3，其中1号瓶用锡箔纸包住遮光。用三个瓶子在池塘2米深的相同位置取满水，测3号瓶的溶氧量，记为a。然后将1、2号瓶放回取水处，24h后取出，测1、2号瓶的溶氧量记作b、c。下列表述不正确的是
A．c-a可用来表示该处植物24h的光合作用净值
B．c-b可用来表示该处植物24h的光合作用总值
C．如果没有3号瓶，不能测出该处生物24h内呼吸作用氧气的消耗量
D．如果没有3号瓶，也可以计算出该处生物24h内光合作用产生的氧气量
12. 人体中，一经发挥作用就被灭活或降解的一组物质是
A．解旋酶、呼吸酶 B．甲状腺激素、乙酰胆碱
C．抗体、载体
D．tRNA、mRNA
某班学生完成对新鲜菠菜叶进行叶绿体中色素的提取和分离实验时，由于各组操作不同，出现了以下四种不同的层析结果。下列分析最不合理的是
A. 甲可能误用蒸馏水做提取液和层析液 B.
乙可能是因为研磨时未加入SiO2
C. 丙是正确操作得到的理想结果 D.
丁可能是因为研磨时未加入CaCO3
14. 甲、乙两图为真核细胞中发生的代谢过程的示意图，下列有关说法正确的是
A．甲图所示的过程叫做翻译，多个核糖体共同完成一条多肽链的合成
B．乙图所示过程叫做转录，转录产物的作用一定是作为甲图中的模板
C．甲图所示翻译过程的方向是从右到左
D．甲图和乙图中都发生了碱基互补配对且碱基互补配对方式相同
人类白化病和苯丙酮尿症是由于代谢异常引起的疾病，下图表示在人体代谢中产生这两类疾病的过程。由图不能得出的结论是
①基因可以通过控制蛋白质的结构来控制生物的性状
②基因可以通过控制酶的合成来控制生物的性状
③一个基因只能控制一种性状
④一个性状可以由多个基因控制
A.①② B. ③④ C.②③
D.①③
BrdU能替代T与A配对，而掺入新合成的DNA链中。当用姬姆萨染料染色时，DNA的一条单链掺有BrdU则着色深，DNA的两条单链都掺有BrdU则着色浅。现将水稻（2n=24）根尖分生组织放在含有BrdU的培养液中进行培养，下图a～c依次表示加入BrdU后连续3次细胞分裂中期，来自1条染色体的各染色体的显色情况（阴影表示深蓝色,非阴影为浅蓝色）。下列有关说法正确的是
A．b图每条染色体均有1个DNA的2条脱氧核苷酸链都含BrdU
B．1个DNA复制3次所产生的DNA分别位于2条染色体上
C．c图中含BrdU染色体的细胞占全部细胞的50%
D．c图中有2条染色单体的所有脱氧核苷酸链都不含BrdU
假说&演绎法是现代科学研究中常用的方法，包括&提出问题、作出假设、演绎推理、检验推理、得出结论&五个基本环节。利用该方法，孟德尔发现了两个遗传规律。下列关于孟德尔的研究过程的分析不正确的是
A．提出问题是建立在豌豆纯合亲本杂交和F1自交遗传实验基础上的
B．为了验证作出的假设是否正确，孟德尔设计并完成了测交实验
C．孟德尔所作假设的核心内容是&性状是由位于染色体上的基因控制的&
D．孟德尔发现的遗传规律不可以解释所有有性生殖生物的遗传现象
18.下列是关于32P标记的噬菌体侵染无标记细菌实验的叙述，其中正确的是
A. 与细菌转化实验相同，都是根据遗传物质具有控制性状的特性而设计的
所使用的噬菌体，必须是接种在含32P的大肠杆菌中再释放出来的
采用搅拌和离心等手段，是为了把蛋白质和DNA分开再分别检测其放射性
D. 在沉淀物中放射性很高，说明遗传物质是DNA而不是蛋白质
图甲是青蛙离体的神经-肌肉标本示意图，图中AB+BC=CD，乙是突触放大模式图。据图分析，下列说法正确的是
刺激C处，A、D处可同时检测到膜电位变化
刺激D处，肌肉和F内的线粒体活动均明显增强
兴奋从E到F，发生&电信号&化学信号&电信号&的转变
D. ③的内容物释放到②中主要借助生物膜的流动性
某种群基因库中有一对等位基因A和a,且A和a的基因频率都是50%，一段时间后，若a的基因频率变为95%，由此判断，错误的是
A. 此时该种群中A的基因频率为5%
B. 该种群所处的环境发生了一定的变化
C. 种群基因频率发生改变，产生了新物种
a的基因频率提高，说明a基因控制的性状更适应环境
右图表示某人的体温变化曲线，导致ab段和bc段体
温变化的事件最有可能是
A．发热和寒颤
B．提高环境温度和寒颤
C．剧烈运动和出汗减少
D．剧烈运动和出汗增加
22. 下列有关免疫的说法中，正确的是
A．能特异性识别抗原的细胞只有T细胞、B细胞、效应T细胞三种
B．吞噬细胞仅在特异性免疫的抗原识别、加工和呈递过程中发挥重要作用
C．发生过敏反应的人在初次接触过敏原时不会发生免疫反应
D．体液免疫和细胞免疫均可以有吞噬细胞和T细胞的参与
23.下列为某一遗传病的家系图，已知I&1为携带者。可以准确判断的是
A. 该病为常染色体隐性遗传 B. II&4是携带者
C．II&6是携带者的概率为1/2
D．Ⅲ&8是正常纯合子的概率为1/2
24. 为调查可变性红斑角化症遗传方式并绘制遗传系谱图，下列说法正确的是
A. 在人群中随机抽样调查并统计
B. 先调查基因型频率，再确定遗传方式
C. 通常建立系谱图必需的信息不包括遗传病是显性还是隐性
D. 先调查该基因的频率，再计算出发病率
利用月季花的枝条扦插所产生的后代与利用月季花的种子播种所产生的后代相比，关于其变异来源的叙述正确的是
A. 前者不会发生变异，后者有很大的变异性
B. 前者一定不会发生基因重组，后者可能发生基因重组
C. 前者一定不会发生染色体变异，后者可能发生染色体变异
D. 前者一定不会因环境影响发生变异，后者可能因环境影响发生变异
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26．（8分）
Ⅰ．下图是某个高等动物细胞分裂的示意图，则该动物体细胞内有染色体
条，表示有丝分裂的示意图是 。
Ⅱ．下图1中A是某基因组成为AaBbdd的雌性高等动物细胞分裂过程中某时期的染色体和基因示意图（1表示的染色体是X染色体），B是该生物配子形成过程中细胞内染色体数量变化曲线图。请据图回答：
（1）图A细胞名称为
，该细胞中含有同源染色体 对，染色体组 个，该细胞分裂形成的子细胞的最终去向是
（2）图1中A细胞的变化发生在图B中的
（数字）时段。
（3）如果该生物进行测交，另一亲本体细胞中的染色体和有关基因的组成（注：Aa基因只位于X染色体上）应是图2中的
27. (8分)回答下列关于植物激素调节的问题
Ⅰ．（1）科学家在研究中发现，植物总是表现出顶芽优先生长，而侧芽生长受到抑制的现象，此现象叫做
，这是因为顶芽产生的
逐渐向下运输在侧芽部位积累，从而抑制了侧芽的生长。在此过程中该物质的运输方式是________。
（2）芦苇是主要的造纸原料，如果在芦苇生长期用一定浓度的
处理，就可使芦苇的纤维长度增加50﹪左右。
Ⅱ．下图表示果实生长发育成熟过程中的植物激素变化情况，
（1）由图可知，果实幼果快速生长时期，除了生长素能促进细胞伸长外，____________也具有这样的作用。果实成熟过程中，含量升高的激素有
（2）由图可知，整个果实发育、成熟过程中激素的变化说明，植物正常的生长发育是_______________________________________的结果。
（3）研究者用生长素类似物处理细胞，得到结果如下表，据此分析生长素类似物作用于植物细胞的分子机制是_______________。
28．（10分）神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种模式，如图所示。据图分析回答：
（1）具有神经传导和激素分泌双重功能的器官是 。
（2）抗利尿激素对尿量的调节是通过图中
（3）若甲模式中，靶腺为性腺，则中枢神经系统通过下丘脑分泌
到达垂体，调节垂体某激素的分泌，进而再影响和调节性激素的分泌。
（4）在寒冷的环境中，能通过丙模式促进肾上腺分泌肾上腺素，其反射弧是
，兴奋在A处传递的主要特点是 。
29．（12分）为研究不同光照强度下水稻的光合作用，某实验室人员将水稻幼苗固定于无底反应瓶中进行实验，实验装置如下图一所示。
实验原理：该装置中水稻苗光合作用产生的气体，可使浮力增大，使天平指针发生偏转。
实验步骤：①调节天平平衡；②用100W的灯泡作为光源，先将灯泡置于距装置20厘米处，15分钟后观察并记录指针偏转方向和格数，③加大灯泡与装置间距离，过15分钟再观察记录；④连续重复步骤③。实验结果如上图二所示，请回答下列问题：
请据实验结果分析回答：
（1）B点与A点比较，光合作用强度较大的是
点，指针偏转的方向是向 。
（2）C点表示的是 。
（3）CD段形成的原因是
，与C点相比较，D点指针向 偏转。
（4）若此曲线与横轴相交于E点，则E点的含义是
30．（12分）野茉莉花有白色、浅红、粉红、大红和深红等五种颜色，其花瓣所含色素由核基因控制的有关酶所决定，基因A、B、D（独立遗传）分别编码酶A、酶B、酶D，酶所催化的反应及各产物的关系如下：
注：A、B、D三种物质同时出现则为深红，只有一种白色物质或没有白色物质为白色，据图回答相关问题：
（1）开深红花的野茉莉植株中，基因型为杂合子的有
种，开白花的野茉莉植株基因型有 种。
（2）开大红花的野茉莉植株自交，后代的表现型及比例可能为
（3）两株开深红花的野茉莉植株杂交，检测到有的后代植株中没有白色物质，则这两植株杂交后代中，白花的植株所占的比例为
，开浅红的植株数与开大红的植株数的比例为 。
（4）由题意概括基因和性状之间的关系（写两点） 。
四校二联生物答案
一、选择题（本题共25题，每题2分，共50分。每个小题只有一个最佳选项。）
1-5：DBCBA 6-10：BCDBB 11-15：ABCCD 16-20: ACBDC
21-25：DDBCB
二、非选择题（本题共5个小题，共50分）
26.（8分，每空1分）
Ⅰ. 4 B、D
Ⅱ.（1）（第一）极体 0 2
27.（8分，每空1分）
Ⅰ．（1）顶端优势 生长素 主动运输
（2）赤霉素
Ⅱ．（1）赤霉素 乙烯、脱落酸
（2）多种激素相互作用共同调节
（3）生长素对细胞内的转录过程有促进作用（答&对表达过程有促进作用&也可以）
28.（10分，每空2分）
（1）下丘脑 （2）乙
（3）促性腺激素释放激素
（4）冷觉(温度)感受器&传入神经&下丘脑体温调节中枢&传出神经&肾上腺；
29.（12分，每空2分）
（2）光合作用与呼吸作用强度相等
（3）呼吸作用强度大于光合作用 左
（4）光合作用所产生的氧气被呼吸作用消耗到实验开始的浓度
30.（12分，每空2分）
(2) 全为大红、 ３大红：１白色、９大红：７白色（答1种给1分，答2种就给2分）
(3) 10∕64 （5/32） １：１
(4) 基因通过控制酶的合成控制代谢过程从而控制生物的性状、
多个基因同时控制生物的性状（每个1分）
2014届高三年级第二次四校联考
数学试题（理）
命题： 康杰中学 临汾一中 忻州一中 长治二中
【满分150分，考试时间120分】
一、选择题(5&12＝60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项用2B铅笔涂黑答题纸上对应题目的答案标号)
已知集合A={x|lg(x-2)&0},B={x|x&2},全集U=R,则(CUA)&B=
A. {x|-1＜x&3} B. {x|2&x﹤3} C. {x|x=3}
2. 复数在复平面内对应的点在第三象限是a&0的
A. 充分不必要条件
B. 必要不充分条件
C. 充要条件
D. 既不充分也不必要条件
3. 已知数列满足，则
A.53 B.54 C.55 D.109
A.5 B.6 C.7 D.8
6. 已知不重合的两条直线和不重合的两个平面，下列命题正确的是
7.下列程序框图的输出结果为
（7题图） （9题图）
8. 已知函数则函数在[-1,1]上的单调增区间为
9. 一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为
A.1 B.2 C. 3 D. 4
10. 函数的图像大致为
已知三棱锥A-BCD中，平面ABD&平面BCD，BC&CD,BC=CD=4,AB=AD=，则三棱锥A-BCD的外接球的大圆面积为
12. 定义在R上的奇函数满足，且不等式在上恒成立，则函数=的零点的个数为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
二、填空题:(本大题共4小题,每小题5分,共20分,把答案填在答题纸的相应位置上)
（+）与垂直，且&&=2&&，则与的夹角为
若等比数列{an}的前项n和为Sn，且
15. 设实数x,y满足
,若目标函数z=x+y(m&0,n&0)的最大值为10，则2m+的最小值为
log0.5&log0.5
对任意x&I[2,4]恒成立，则m的取值范围为
三、解答题(本大题6小题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤，并把解答写在答卷纸的相应位置上)
17. (本小题满分12分)
在中,分别是内角的对边,且
（1）求的大小;
（2）设为的面积, 求的最大值及此时的值.
18.（本小题满分12分）
已知数列、满足，且，其中为数列的前项和，又，对任意都成立。
（1）求数列、的通项公式；
（2）求数列的前项和
19. (本小题满分12分)
如图，四边形与均为菱形，设与
相交于点，若，且.
（1）求证：；
（2）求二面角的余弦值.
20. (本小题满分12分)
已知椭圆C的中心在原点，焦点在轴上，焦距为2，离心率为
（1）求椭圆C的方程；
（2）设直线经过点（0,1），且与椭圆C交于两点，若，求直线的方程.
21. (本小题满分12分)
已知函数f(x)=
（Ⅰ）讨论函数f(x)的单调性；
（Ⅱ）设g(x)=x2+2x+3,证明：对任意x1&I(1,2)&(2,+&),总存在x2&IR,使得f(x1)&g(x2)
请考生在（22）.（23）.（24）三题中任选一题作答，如果多答，则按做的第一题记分．作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右侧的方框涂黑．
22．(本小题满分10分)选修4&1：几何证明选讲
如图所示, 为圆的切线, 为切点,，的角平分线与和圆分别交于点和.
（1） 求证 （2） 求的值.
23．(本小题10分）选修4&4：坐标系与参数方程
已知平面直角坐标系,以为极点, 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系, 点的极坐标为,曲线的极坐标方程为
（1）写出点的直角坐标及曲线的直角坐标方程;
（2）若为曲线上的动点,求中点到直线（为参数）距离的最小值.
24.（本小题满分10分）选修4&5：不等式选讲
已知函数f(x)=|x+2|+|2x－4|
（1）求f(x)＜6的解集；
（2）若关于的不等式f(x)&m2－3m的解集是R，求m的取值范围．
2014届高三年级第二次四校联考
数学（理）答案
一、选择题：
二、填空题：
13. 120& 14. 17 15. 4 16.
三、解答题：
17.(本小题满分12分)
解： （1）因为，所以
根据正弦定理得
由余弦定理得 又，
所以 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&6分
（2）由正弦定理及得,
所以当时,即时,取最大值. &&&&&&..12分
18.（本小题满分12分）
解：(1)∵，∴
两式作差得：
∴当时，数列是等差数列，首项为3，公差为2，
∴，又符合
即 &&& &&&&4分
两式相减得：，∴
∵不满足，∴ &&&&&&&&&&&&6分
两式作差得：
所以， && &&&&&&..12分
19.(本小题满分12分).
(1) 证明：因为四边形与均为菱形，
所以 &&&&&&&&&4分
(2) 连接、,因为四边形为菱形，且，所以为等边三角形，
因为为中点.所以，
又因为为中点,且，
又，所以 &&&&&&&&&&&&.6分
由两两垂直，建立如图所示的空间直角坐标系
设，因为四边形为菱形，，
所以 &&&&&..8分
所以设平面的一个法向量为，
则有,所以，令，则
因为，所以平面的一个法向量为 &&&&.10分
因为二面角为锐二面角，设二面角的平面角为
所以二面角的余弦值为 & &&&..12分
20.(本小题满分12分)
解：(1)设椭圆方程为，
因为，所以，
所求椭圆方程为 &&&&&&&&&&&4分
（2）由题得直线的斜率存在，设直线方程为
设，则由得&&&..8分
所以消去得
所以直线的方程为，即或&&&&&&12分
21.(本小题满分12分)
解：（1）f&(x)== ..............................1分
设h(x)= -2ln(x-1)+x-1-, h&(x)= = &0
∴h(x)在(1,+&)是增函数，又h(2)=0 &&&&&&3分
∴当x&I(1,2)时,h(x)&0,则f&(x)&0,f(x)是单调递减函数;
当x&I(2,+&)时,h(x)&0,则f&(x)&0,f(x)是单调递增函数.
综上知：f(x)在(1,2)单调递减函数，
f(x)在(2,+&)单调递增函数 &&&&&&&&6分
（2）对任意x1&I(1,2)&(2,+&)，总存在x2&IR,使得f(x1)&g(x2)恒成立
等价于f(x)&g(x)min恒成立,而g(x)min=2,即证f(x)&2恒成立.等价于-2&0,
也就是证 [ln(x-1)+-2]&0 &&&&&&&8分
设G(x)= ln(x-1)+-2, G&(x)= - = &0 &&&&&&10分
∴G(x) 在(1,+&)单调递增函数,又G(2)=0
∴当x&I(1,2)时,G(x)&0,
则[ln(x-1)+-2]&0
当x&I(2,+&)时,G(x)&0,则
[ln(x-1)+-2]&0
综上可得：对任意x1&I(1,2)&(2,+&),总存在x2&IR,
使得f(x1)&g(x2)
&&&&&&&&&.12分
22．(本小题满分10分)选修4&1：几何证明选讲
解（1）∵ 为圆的切线, 又为公共角,
&&&&&&&&4分
（2）∵为圆的切线,是过点的割线,
又由（1）知,连接,则
， &&&&&.10分
23．(本小题10分）选修4&4：坐标系与参数方程
解 （1） 点的直角坐标
所以曲线的直角坐标方程为 &&&&&&&&&&4分
（2）曲线的参数方程为（为参数）直线的普通方程为
设,则.那么点到直线的距离
,所以点到直线的最小距离为 &&&&&&&&10分
24. 解：（I）由题设知：当x&2时，不等式等价与x+2+2x－4＜6，即2&x＜ ；&2分
当2＞x＞－2时，不等式等价与x+2+4－2x＜6，即2＞x＞0 ； &4分
当x&－2时，不等式等价与－x－2+4－2x＜6，即无解．
所以满足不等式的解是{x|0＜x＜ } &6分
（II）由图像或者分类讨论可得f(x)=|x+2|+|2x－4|的最小值为4 &8分
则m2－3m&4，解之得，－1&m&4 &10分
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