实验中为什么要迅速把过二饱和硫酸铵溶液配制加到其它几种物质的混合溶液中

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-14 15:50 标签： 硫酸铵溶液ph值
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普通化学与分析化学实验 重庆医科大学药学院
化学反应速率和活化能的测定 一、实验目的 1．通过实验了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2．了解（NH4）2S2O8氧化KI的反应速率的测定原理和方法。 3．学习作图法处理实验数据。
二、实验原理 在水溶液中，过二硫酸铵[ NH4 2S2O8]和碘化 钾 KI 发生如下反应：
二、实验原理 为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值，在
NH4 2S2O8和碘化钾KI反应的同时，加入一定体积已知浓 度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液。 二、实验原理
消耗S2O82-的浓度为消耗S2O32-浓度的一半。即 Δ[S2O82-]＝
注：当硫代硫酸钠耗尽时，Δ[S2O32-] 就是开始时Na2S2O3的浓度。 二、实验原理 在本实验中，每份混合溶液中Na2S2O3的起始浓度都是相同的，因而Δ[S2O32-]不变。因此，只要记下反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt，即可求出反应速率
υ＝－Δ[S2O82-]/Δt。
二、实验原理 根据反应速率方程：
υ＝k [S2O82-]m [I-]n 　　利用求出的反应速率υ，就可以计算m和n，进一步可求出速率常数k值。 反应速率常数k与反应温度T有如下关系：
+ A 　　 式中Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为绝对温度。测出不同温度下的k值，以lgk 对1/T作图可得一直线，由直线的斜率可求出反应的活化能Ea值。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1、浓度对反应速率的影响
在室温下，用量筒分别量取0.20mol?L-1的KI溶液20mL，0.010 mol?L-1的Na2S2O3溶液8mL和0.2 % 淀粉溶液4mL，都加到150mL锥形瓶中，混匀。再用另一个量筒取0.20 mol?L-1的 NH4 2S2O8溶液20mL，快速加到盛混合溶液的150mL锥形瓶中，同时开动秒表
正在加载中，请稍后...您的网站因未备案或涉及违规被禁止访问，请及时联系实际接入商办理备案.有关化学反应速率和活化能的实验1.下列操作情况对实验有何影响?(1)取用试剂的量筒没有分开专用.(2)先加过二硫酸铵溶液,最后加碘化钾溶液.(3)过二硫酸铵溶液慢慢加入碘化钾等混合溶液中.2.本实验中Na2S2O3的用量过多或者过少,对实验结果有何影响?大家讨论下,
柔眸流光丶墌
1.是药品变质 2.未记时前反应已进行 3.多步反应一起进行 4过多 溶液变蓝时间过长或是不变蓝 过少 溶液变蓝时间过短,不易测定 以上均测定误差较大
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