化学式fexo巴在轮船底下的意思x是什么意思

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-20 20:47 标签： fexo 主题
（1）0.92（2）0.826 （3）Fe2+0.76Fe3+0.16（4）正八面体（5）3.03×1010 m提示：（1）由NaCl晶胞结构可知，1mol NaCl晶胞中含有4 mol NaCl，故在Fe x O晶体中1mol Fe x O晶胞中含有4 mol Fe x O。设Fe x O的摩尔质量为M g?mol1，晶胞的体积为V。则有：4M = ρVN0，代入数据解得M = 67.4 g?mol1, 则x = 0.92。（2）设Fe2+ 为y个，Fe3+ 则为（0.92－y）个，由正负化合价代数和为零可得：2y + 3（0.92－y）= 2，则y = 0.76（3）由于Fe2+ 为0.76，则Fe3+ 为（0.92-0.76）= 0.16，故化学式为Fe2+0.76Fe3+0.16（4）与O2 距离最近且等距离的铁离子有6个， 这6个铁离子所围成的几何形状如图所示：　　　　　　由图可知Fe在晶体中占据空隙的几何形状为正八面体。（5）晶体中Fe―Fe最短距离r =×晶胞边长 = .03×1010 m。
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科目：高中化学
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式ABO3；（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为；（用含x的代数式表示）（3）Mn的外围电子排布式为3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期，第ⅦB族；（4）下列有关说法正确的是AD．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．
科目：高中化学
题型：阅读理解
[化学-物质结构与性质]研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1，请解释金属铜能导电的原因铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．．②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．a．水&&&&&&&b．四氯化碳&&&&&&&c．苯&&&&&&&d．硫酸镍溶液③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键、配位键．（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
1.8①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：FeCl3或FeS．②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为．③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）CO2或CS2，其分子空间构型为直线型．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是、；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．&Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm．&（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是．②单质a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个σ键，个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：．
科目：高中化学
来源：学年福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x & 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）⑶26Fe3+的核外电子排布式为：&&&&&&&&&&&&&&&&。⑷下列有关说法正确的是__________________。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型由于晶体缺陷x的值小于1测知FexO晶体密度为5.71g/cm^3 晶胞边长为4.28*10^10m1求x的值2晶体中Fe分别为二价铁 三价铁 求二价铁所占分数3写出化学式
（1）由NaCl晶体结构可知,1个NaCl晶胞中共有8个小立方体,每个小方立体的8个顶点分别由4个 Na+、4个Cl-相邻占据,每个Na+、Cl-都只有1/8占据在小立方体中,每个晶胞含有NaCl微粒8×1/2＝ 4个．同理：FexO晶胞中有4个FexO微粒,故1mol中有4mol FexO 设FexO的摩尔质量为M克／摩尔,则有：4M＝ρv·NA M=0.25 ρvNA M= 0.25×5.71×(4.28×10-8)3×6.02×在FexO中：56x+16=67.4 x=0.92(2)设含有Y个Fe2+,则有（0.92-Y）个Fe3+,由化合价代数和为0知,2Y+3(0.92-Y)=2 解Y=0.760,故Fe2+所占分数为0.826 （3）由于Fe2+为0.76,则Fe3+为0.92-0.76=0.16,故化学式为:Fe19Fe4O25 （4）设FexO中Fe-Fe最短的距离为r,由FexO晶体的一个平面图（如下图）可知：在直角三角形中,斜为r,而AB＝AC＝1／2晶胞边长,因此：r2=AB2+AC2 r=3.03×10^(-10) m
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