克.求（1）有多少克CuO被co还原cuo

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-02 02:10 标签： 冰点还原克隆标志
将8.8g氧化铜在加热的条件下,用CO还原一段时间后,质量减少0.8g,试回答（1）有多少g氧化铜被还原.（2）剩余固体中有哪些物质,各多少g.麻烦写的详细点.
(1)设有 x 克氧化铜被还原.CuO + CO == Cu + CO280 64 △ = 16 (△ 是指减少的部分 )x 0.880/x = 16/0.8x = 4所以有 4 克氧化铜被还原.(2)设生成 Cu y 克.CuO + CO == Cu + CO280 644 y80/4 = 64/yy = 3.2 所以生成 Cu 3.2 克剩下的CuO = 8.8 - 4 = 4.8 克答：剩下的固体有Cuo 和 Cu ,其中 CuO 4.8 克,Cu 3.2 克.
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CuO+CO=Cu+CO2
16m（Cu0）
0.8gm(Cu0)=o.8g*80/16=4g4g氧化铜被还原固体中有氧化铜和铜剩余氧化铜8.8g-4g=4.8g铜8.8g-0.8g-4.8g=3.2g
CO+CUO=CO2+CU 1
质量减少了一个氧原子的质量 所以0.8*80/16=4g2
CU：0.8*64/16=3.2g cuo：8.8-4=4.8g
设被还原的氧化铜质量是x，生成铜质量yCUO+CO=加热=CU+CO2 固体质量差80
0.8g列比例式得x=4g
剩余氧化铜质量8.8-4==4.8g1）有多少4g氧化铜被还原2）剩余固体中有铜3.2g，有氧化铜4.8g
扫描下载二维码初中几道用差量法求的化学题..1.在硬质玻璃管里内放入4.5g氧化铜粉末,用一氧化碳还原它,在停止加热冷却后,称得硬质玻璃管里的固体粉末为4G,求有几克氧化铜被还原?2.在加热条件下,用氢气还原A克CuO至剩余固体为B克时,参加反应的氢气质量为_________3.将100克铁片浸入质量分数为25.3%的硫酸铜溶液中,充分反应后取出,洗干净并干燥后,铁片变为101.5克,求反应过程中有多少克铜被析出?4.混有CO2杂质的CO共20克,通过足量的氧化铜,充分反应后,得到气体24克,求原混合气体中两种气体的质量各是多少克?5.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比为________请高手给出过程,学生我在线等哈~~~~清楚点最好..
1.CuO+CO=Cu+CO2.少的0.5克是CuO中的O.所以CuO的质量是0.5*80/16=2.5g.2.CuO+H2=Cu+H2O.CuO中的O的质量是（A-B),参加反应的H2的质量是（A-B)*2/16.3.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.每56克Fe反应,生成64g铜,铁片上增加（64-56）=8g.增重1.5g.反应的生成的铜是1.5*64/9=12g4.CuO+CO=Cu+CO2,28gCO反应生成44gCO2,增加16g,反应气是增加4g.所以反应了7gCO,混合气中CO7g,CO2为13g.5.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2.（2）设加入的Fe为x克,生成的铜的质量为x,（1）中消耗的Fe的质量是x/64*56=7/8x,(2）中消耗的Fe的质量是x-7/8x=1/8x.由此求的消耗的H2SO4与CuSO4的质量比是98：7*160=7：80
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一磅等于 0.4536公斤(kg)，也就是0.9072斤。
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一磅 = 453.59237 克
磅是英国的重量单位，世界上很多国家通用，包括中国的香港在内。
1pound(lb)磅=0.454kilogram(kg)千克
1kg千克=2.205lb磅
①英美制重量单位，1磅等于453.59克。
②磅秤，一种有底座的秤：过磅；搁在磅上称一称。
③用磅秤称轻重：磅体重；磅一磅分量。
0.45359公斤
一尺 = 33.33 厘米
一磅 = 453.59237 克 = 0.公斤 ≈ 0.45公斤
一寸=3.....
一磅等于 0.909斤
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亲爱的轮回14
(1)若制得3.2克铜H2+CuO==Cu+H2O2-----------64x------------3.2gx=0.1g（2）若固体减少了3.2克分析反应前固体是CuO,反应后失去氧变成Cu,所以减少的质量为氧化铜中的氧的质量,可以用差量法H2+CuO==Cu+H2O CuO-Cu 2------------------------80-64=16x------------------------------3.2gx=0.4g 如有不懂,可提出.
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CuO的分子量是80
化学反应式为CuO+H2=Cu+H2O 也就是说80克CuO能还原出64克铜,同时耗氢2克,固体减少16克.算下就知道,(1) 0.1 (2) 0.4
(1)0.1g(2)0.4g
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