(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。A．升高温度　　　　
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为________________________________；已知K1000 ℃&K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“&”“&”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。a．NH4HCO3
c．(NH4)2CO3
d．NH4Cl - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。A．升高温度　　　　
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为________________________________；已知K1000 ℃&K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“&”“&”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。a．NH4HCO3
c．(NH4)2CO3
d．NH4Cl(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。A．升高温度　　　　
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为________________________________；已知K1000 ℃&K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“&”“&”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。a．NH4HCO3
c．(NH4)2CO3
d．NH4Cl科目:最佳答案(1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol(2)①增大　②D(3)K＝　减小(4)①107　②＞　c＞a＞b＞d解析
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日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的物理性质有：　无色液体，易溶于水　（写出两条即可）．
（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是　H+　（填离子符
19．（4分）（2015&福建）日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的物理性质有：　无色液体，易溶于水　（写出两条即可）．
（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是　H+　（填离子符号）．
化学性质与物理性质的差别及应用；化学符号及其周围数字的意义．.
物质的变化与性质．
（1）物理性质是指通过感觉器官或简单测量即可得到的，而不需要通过化学变化就表现出来的性质，如物质的色、态、味、溶解性等是物理性质；
（2）过氧乙酸是一种酸，都能电离出氢离子．
解：（1）根据题给的信息可以知道过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等属于物理性质；
故填：无色、液体、有强烈的刺激性气味、易溶于水、易溶于乙醚、易挥发；
（2）酸中都含有的阳离子是氢离子，故填：H+．
能够从题给的信息中获取对解题有帮助的信息，然后利用获取的信息结合具体的问题进行分析解答，这是我们在学习中要着重培养的能力．
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站长QQ：&&醋酸溶液升高温度,氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值如何变化?
升高温度有利于醋酸的电离,H+增大,氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值减小.
但温度升高Kw也增大此时氢离子浓度增大 氢氧根如何变？
OH－也增大，但相对H＋来说，它增大的少。
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比值不会发生变化。
扫描下载二维码一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__答案_百度高考
化学 弱电解质在水溶液中的电离平衡...
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______．（2）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，不可选择的是______A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH
D．加水E．加固体CH3COONa
F．加Zn粒（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______A．c（H+）
C．CH3COOH分子数D．．
第-1小题正确答案及相关解析
c＜a＜bBDBD> 【答案带解析】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温...
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 
【解析】温度升高，水的离子积增大，c（H+）、c（OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c（H+）·c（OH-），从图可知离子积是1.0×10-11，不是1.0×10-13，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c（H+）增大，那么c（OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变...
考点分析：
考点1：水的电离和溶液的酸碱性
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电  
水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32-
B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-
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化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 
（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到
。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中
造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：
。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作
极。②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是
。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，①转化原因是
。②与（4）实验对比，不同的操作是
。（6）实验I中，还原性：I-&Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+&I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是
题型：选择题
难度：中等
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