求助如何用核磁共振多少钱判断α，β型葡萄糖

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-29 00:25 标签： 核磁共振能判断肿瘤吗
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有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤) C+ b8 O* ?5 i. O解释或实验结论- e* I. Y& V( Y, P+ A(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。, Z6 Y" K9 D- f/ A试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：________。4 L, N& A/ _) j
P5 F(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。3 `2 ^2 D# j/ W$ g
P(2)A的分子式为：________。2 ^6 I( U; O# `0 S/ Q% ?/ C7 X(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。* e4 @6 T9 M* c3 O6 G, L(3)写出A中含有的官能团：________、________。2 U1 K1 [2 Y9 T! I
P' \(4)A的核磁共振氢谱如下图：" Z; J; Y# D6 a
c(4)A中含有______种氢原子( ]; X9 _; _; _" Y6 ^/ g(5)综上所述A的结构简式____________________。; \% a. \$ a6 S
答案(1)90；(2)C3H6O3；(3)A中应含有一个羧基，还含有一个羟基；(4)4；(5)CH3CHOHCOOH
解析试题分析：(1)根据相对密度之比等于相对分子质量之比，故A的相对分子质量为：45*2=90。(2)利用有机物燃烧的方程式计算：CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2 x CO2＋y/2H2O，浓硫酸增重5.4 g表明生成的H2O为5.4g，即0.3mol, 碱石灰又增重了13.2 g表明生成的CO2为13.2 g，即0.3mol。x:y=1:2。根据质量守恒定律可知，氧气的质量为16g,即1mol，经过计算，得知x:z=1:1，综合为：x:y:z=1:3:1。又指A的物质的量为9.0g/（90g/mol）=0.1mol，因此，x=3、y=6、z=3，故A的分子式为C3H6O3。(3)1molA与NaHCO3反应生成1molCO2，说明A中含有一个羧基；1molA与N反应生成1molH2，说明A中含有一个羧基和一个羟基。(4)根据A的核磁共振氢谱可以看出共有四个凸起，说明含有4种不同的氢原子。考点：有机实验 有机物分子结构的确定 核磁共振氢谱点评：本题考查了有机物反应、官能团的性质、核磁共振氢谱，比较基础，题目难度较大，注意基础知识的积累和掌握。分析透彻题中所给的信息是解题的关键。(1)90；(2)C3H6O3；(3)A中应含有一个羧基，还含有一个羟基；(4)4；(5)CH3CHOHCOOH
试题分析：(1)根据相对密度之比等于相对分子质量之比，故A的相对分子质量为：45*2=90。(2)利用有机物燃烧的方程式计算：CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2 x CO2＋y/2H2O，浓硫酸增重5.4 g表明生成的H2O为5.4g，即0.3mol, 碱石灰又增重了13.2 g表明生成的CO2为13.2 g，即0.3mol。x:y=1:2。根据质量守恒定律可知，氧气的质量为16g,即1mol，经过计算，得知x:z=1:1，综合为：x:y:z=1:3:1。又指A的物质的量为9.0g/（90g/mol）=0.1mol，因此，x=3、y=6、z=3，故A的分子式为C3H6O3。(3)1molA与NaHCO3反应生成1molCO2，说明A中含有一个羧基；1molA与N反应生成1molH2，说明A中含有一个羧基和一个羟基。(4)根据A的核磁共振氢谱可以看出共有四个凸起，说明含有4种不同的氢原子。考点：有机实验 有机物分子结构的确定 核磁共振氢谱点评：本题考查了有机物反应、官能团的性质、核磁共振氢谱，比较基础，题目难度较大，注意基础知识的积累和掌握。分析透彻题中所给的信息是解题的关键。
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