行业乱象多！揭秘这些年我们追捧的过硫酸氢钾
(文摘精选)
行业乱象多！揭秘这些年我们追捧的过硫酸氢钾
过硫酸氢钾自运用于水产养殖以来，随着消费厂家不遗余力的推行，经销商、养殖户不断的追捧，这些年逐渐成为一个抢手的产品，被冠以“超级底改片”、“安全高效无毒”、“第五代活性氧”等标签。那么究竟是什么让大家对它趋之若鹜？这里面又有没有什么猫腻呢？今天为你揭秘。文/农财宝典-新渔网记者 高汇丰过硫酸氢钾是什么？我们所说的过硫酸氢钾，其实只是简称，全称是过一硫酸氢钾或者叫单过硫酸氢钾，化学式KHSO5。市面上销售的产品普通不是纯过硫酸氢钾，而是由过一硫酸氢钾、硫酸氢钾（KHSO4）、硫酸钾（K2SO4）三种原料组成的酸性复合盐，起氧化作用的活性物质是过一硫酸氢钾，其含量从5%~50%不等，有粉状、片状、柱状、不规则颗粒状等剂型，粉剂含量比其他剂型要高得多，用于底改的产品含量普通在10%左右。当然并不是过硫酸氢钾含量越高越好，就底改产品而言，片剂比粉剂更有优势，直接作用于塘底，避免在水体中流失浪费，而且能产生较高的局部浓度。过硫酸氢钾的作用机理次要是利用其强氧化性，与水发生氧化反应生成不波动的臭氧（O3），臭氧瞬间分解生成氧气（O2）和原子氧（O），即所谓的重生态氧，原子氧具有很高的能量，起到杀灭和抑制细菌和病毒的作用。反应过程不产生有害物质，生成的氧气也可以起到增氧作用，绿色安全，作为水处理剂运用广泛。凭什么是你，过硫酸氢钾？众所周知，底改产品除了生物底改，用得最多的就是氧化剂，而目前水产用氧化剂大致可分为三类：氯制剂（如二氧化氯、溴氯海因）、过氧化物（如过硫酸氢钾、过氧化钙）、高铁酸盐（如高铁酸钾、高铁酸钠）。大部分氧化剂都会标榜有“杀菌”和“解毒”两个功能，我们器具有代表性的二氧化氯、过硫酸氢钾、高铁酸钾三者分别就这两个功能进行比较。所谓“杀菌”，就是利用氧化剂的氧化能力杀灭有害细菌和病毒。二氧化氯属于广谱杀菌剂，优点是利用其良好的吸附性和通透性氧化细胞内物质达到杀灭作用，缺点是刺激性强，对甲壳类影响较大，也容易引发鱼类翻动底泥形成泛塘。相比之下过硫酸氢钾和高铁酸钾就要好得多，两者都属于水处理剂，不产生有害物质，也没有刺激性。但单就氧化性而言，过硫酸氢钾的氧化能力并不突出，这三者中高铁酸钾的氧化能力是最强的，氧化还原电位高达2.20V，而过硫酸氢钾只要1.77V。过硫酸氢钾比高铁酸钾产氧速度慢，产氧浓度低，理想运用过程中如果按正常用量，要达到全面杀菌比较难，只能起到抑菌作用，所以次要用于平时预防。而“解毒”，实践上就是降低池塘中氨氮、亚硝酸盐、硫化氢、重金属离子等有害物质的浓度。以最常见的氨氮和亚硝酸盐为例，解毒的原理次要是经过添加水体溶氧浓度调理两者氧化还原反应的流向，使反应朝氧化反应方向走，构成“氧化型”水体。请看下图：水体中的氨氮由分子态氨（NH3，无毒）和离子态氨（NH4 ，有毒）组成，随着水体溶氧添加，发生氧化反应，离子态氨转化成亚硝酸盐（NO2-，有毒），如果继续氧化，亚硝酸盐就会转化为无毒的硝酸盐（NO3-），从而达到解毒的目的。当然，除了调理溶氧，也可以经过直接吸收氨氮（投放光合细菌、培养藻类）和吸收亚硝酸盐（投放硝化细菌、乳酸菌）的方法进行解毒。如果你的池塘有大量猪粪和鸡鸭粪，那还是直接换水吧。从图中可以看出，上述三种产品只要过硫酸氢钾和高铁酸钾具有解毒功能，而由于高铁酸钾在氧化过程中会还原出一种质量优秀的无机絮凝剂Fe（OH）3，能高效的除去水中的微细悬浮物，就解毒功能而言更胜一筹。理想上，过硫酸氢钾和高铁酸钾在国外都有被用作饮用水净化处理剂运用，而高铁酸钾运用更为广泛，除了其絮凝作用，还由于其能够补充铁元素预防贫血，降低放射性元素的危害，同时是有毒砷化物的特效处理剂。&&&&以上纯属科普，接上去我们来说说过硫酸氢钾的行业乱象！既然高铁酸钾各方面都比过硫酸氢钾更胜一筹，为什么国内大家热推的产品却是过硫酸氢钾呢？次要还是由于其较波动、成本较低和运用要求不高。高铁酸钾氧化性太强，容易燃烧发生风险，运输要求高。在亚硝酸盐较高的情况下，单独运用高铁酸钾，水体铁元素过高，亚硝酸盐被血液吸收后，进一步加剧正常血红蛋白（二价铁）变成变性血红蛋白（三价铁）的情况，从而得到携带氧气的功能，形成组织缺氧。此时应该搭配食盐一同运用以降低亚硝酸盐毒性，运用起来较为麻烦。同时，高铁酸钾原料要比过硫酸氢钾贵3倍以上，包装和压制成本也较高，相比高铁酸钾，过硫酸氢钾的利润空间更大。俗话说，有利不起早，作为追求利益的动保企业，当然要分一杯羹。于是各种各样的过硫酸氢钾产品开始出如今市场上，行业比较混乱。大部分企业销售的产品都是经过购入过硫酸氢钾原料进行复配分装销售，而目前国内资质较好的过硫酸氢钾原料供应商次要是三家：杜邦、优耐德、安而信。中山市近景生物工程有限公司担任人邓志成表示：“我们公司也有拿原料消费过硫酸氢钾，目前次要是从杜邦、安而信两家公司的厂部拿货，个人认为原料绝对比较纯正。”曾经有一位行业人士叹言：“目前国内的大部分动保企业做一个产品，首先是看有没有利润，其次是看好不好卖，最后才看好不好用。”似乎是印证着这位人士的说法，市面上开始充斥着各种各样的假冒伪劣产品。据《农财宝典》记者了解，偷工减料，减少过硫酸氢钾的含量在业内属于常见，而有更甚者，直接是挂羊头卖狗肉，干脆用更便宜的氯制剂甚至是增氧剂代替。北京水世纪生物技术有限公司是国内最早消费过硫酸氢钾的动保企业之一，其营销总监杨廷华感慨：“过硫酸氢钾目前只要企业标准，没有国家标准，直接检测不好测。我们曾经对市面上一些产品单独进行钾元素测定，结果钾没测出来，氯倒测出来一堆。所以一些产品在对虾上运用，剂量小了没效果，剂量大了又死虾。”&&&&那么，过硫酸氢钾产品鱼龙混杂，要如何辨别优劣呢？且看渔里手支招支招人：容云龙加V渔里手、农财宝典金牌经销商、博罗县云中龙动物保健品有限公司担任人1经过测试PH进行判断。过硫酸氢钾属于酸性氧化剂，加入pH为中性的水中pH下降较大。而氯制剂大多属于中性氧化剂，加入pH为中性的水中pH变化不明显。加入过硫酸氢钾后，水的pH值从7（右瓶）下降至6（左瓶）2经过观察氧气并泡能力判断。含量足的过硫酸氢钾溶氧能力更强，将样品投入水中，观察其气泡逸出情况，气泡飘逸进空气越明显，证明并泡能力越强，并泡能力越强氧气溶于水的能力越弱，水体对氧气的利用率越低，证明产品质量越低。气泡越小越好，最好是看不到气泡，即所谓的纳米氧。3选择口碑好，品牌知名度高的厂家和产品。转载声明本文版权属于农财宝典，如转载，请按以下格式。篇尾注明：1.来源：农财宝典水产版；
TA的最新收藏铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂.它的氧化性比高锰酸钾还强.净水时本身还原为Fe3+． (1)配平制取铁酸钠的化学方程式: Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O (2)在①铁酸铁 ②铁酸钾铁 ③铁酸钙 ④铁酸亚 铁等物质中.不能稳定存在的是 ． (3)铁酸钠之所以能净水. 题目和参考答案——精英家教网——
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铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，净水时本身还原为Fe3+．
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
________Fe(NO3)3＋________NaOH＋________Cl2________Na2FeO4＋________NaNO3＋________NaCl＋________H2O
(2)在①铁酸铁
②铁酸钾铁
铁等物质中，不能稳定存在的是________(用序号填空)．
(3)铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是________．
(4)用铁酸钠净化过的水可能会残留铁元素，检测这部分铁元素的实验方法是________．
(5)若在用铁酸钠净化过的水中又检测到了铁元素，取该水样进行加热并搅拌，可能发生的现象是________(用序号填空)．
①生成红褐色沉淀
②生成白色沉淀
③生成红棕色沉淀
④生成黑色沉淀
答案：解析：
(考点提示)对氧化还原反应，高考命题还有可能要求标出氧化还原反应里的电子转移方向和数目．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（　　）
A、钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳B、海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一C、高铁酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同D、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
科目：高中化学
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（&&& ） A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
科目：高中化学
(5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 +NaCl + H2O（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是&&&&&&；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被&&&&&&&&（填“还原”或“氧化”）。（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：2014届度辽宁大连瓦房店中学高一上学期期末考试化学试卷
题型：选择题
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（&& ）A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物&B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂&& C.& 3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 &D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性&
科目：高中化学
来源：2010年浙江省高三上学期10月月考（化学）
题型：填空题
（11分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。①写出制取高铁酸钠的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②在制取高铁酸钠的反应中&&&&&&&&&& 元素被氧化；③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑& 试回答：①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。②反应II的离子方程式为。③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：。 - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。②反应II的离子方程式为。③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：。高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②反应II的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为&&&&&&&&&&&&&&&&它能净水的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整&&&&&&&&时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：&&&&&&&&&。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠&&&（填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物&（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&&&&&。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。科目:难易度:教材: 高中化学苏教版最佳答案（1）①减少高铁酸钾的溶解损失(2分)②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)③高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性& (1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用& (1分)&&④3 (2分)（2）①增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出(1分)&②小 (1分)（3）3：1& (2分)（4）2FeO42－+6e－+8SO32Fe3＋+8SO42-(2分)解析&试题分析：(14分)（1）①为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，所以答案是减少高铁酸钾的溶解损失。②ClO－在碱性条件下可将Fe3＋氧化为FeO42－，据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3＋、ClO－，生成物：FeO42－、Cl－，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O。③&高铁酸钾（K2FeO4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用。④Ksp ＝c(Fe3＋)·c3(OH－)= 4.0×10-38，所以＝，c(OH－)＝1.0×10-11，c(H＋)＝1.0×10-3，pH= 3；（2）①加入饱和KOH溶液的目的是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出；②溶解度小的沉淀先析出来，所以高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠；（3）干法制备K2FeO4的反应的方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，N元素化合价降低，是氧化剂，铁的化合价降低，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1，（4）高铁酸钾得电子，做氧化剂，所以在正极反应的是FeO42－，电极反应式：2FeO42－+6e－+8SO32Fe3＋+8SO42-。考点：考查考查氧化还原反应，离子方程式的书写等。知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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