镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀为什么先镀铜时用什么作阳极

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-01 12:39 标签： 镀铜铁制品是一种合金
（填字母）．a．陶瓷&&&&b．普通玻璃&&&&c．普通硅酸盐水泥②金属是生活中使用最广泛的材料，防止金属腐蚀具有重要意义．下列对金属制品采取的防护方法错误的是（填字母）．a．在电线的外面包上一层塑料&&&b．在自行车钢圈上镀上金属铬&&c．在海轮的铁制外壳上装上铜块③化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活．下列关于高分子材料的说法正确的是（填字母）．a．热固性塑料具有线型结构&&&&&b．橡胶经硫化后可提高其强度&&&c．尼龙、棉花等都是天然纤维（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境己成为人们的共识．①氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层中（填化学式）被破坏．②向燃煤中加入石灰石，可大大减少&（填化学式）的排放，从而减少酸雨的发生．⑧今年1月中旬，广西河池龙江河发生严重的重金属离子镉的污染．去除水体中重金属离子污染通常采用法．明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为&&（写出离子方程式）．（3）食物能为我们提供各种营养．①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素．钙、铁、碘中不属于微量元素的是（填元素符号）；维生素C在&（选填“酸性”或“碱性”）条件更稳定．②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和&（填名称）；蛋白质完全水解的产物中一定含有的官能团为一COOH和（用化学用语填空）．③能在人体内发生水解的多糖类营养物质是（填名称）．欲证明该多糖类物质能否在酸性条件下发生水解，实验的操作和现象是（除该多糖类物质外，还可选用的试剂有：银氨溶液、氢氧化钠溶液、碘水、稀硫酸、pH试纸）．
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（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护_答案_百度高考
化学 金属的电化学腐蚀、金属的电化学防护...
（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是
。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
第-1小题正确答案及相关解析
(1)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定（2）N,牺牲阳极的阴极保护法略当前位置：
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（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是&&&&&&&&。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于&&&&&&&&处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定（2）N,牺牲阳极的阴极保护法略
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。..”主要考查你对&&金属的电化学腐蚀，金属的电化学防护&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的电化学腐蚀金属的电化学防护
金属的腐蚀: 1．金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。M-ne-==M n+金属的电化学腐蚀:不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） (2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性较强 ②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） 钢铁的电化学腐蚀的两种类型：
金属腐蚀快慢的判断：
金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关： (1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀&原电池原理引起的腐蚀& 化学腐蚀&有防护措施的腐蚀电化学防护： (1)外加电流的阴极保护法。如把金属连接在电源的负极上，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应。 (2)牺牲阳极的阴极保护法。如在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护。
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95368363019378935106994325903362326电镀原理,向铁条上镀铜,以锌条为阳极,铁条为阴极,硫酸铜为电解液,可以吗,为啥说用镀层金属做阳极?
镀层金属做阳极可以保持电解液阳离子浓度恒定
为啥浓度恒定？
比如你说的这个，铜做阳极，失电子，生成铜离子，同时，阴极生成单质铜，电解液中浓度不变
比如你说的这个，铜做阳极，失电子，生成铜离子，同时，阴极生成单质铜，电解液中浓度不变
变了咋了，
锌离子和铜离子不还是铜离子放电吗？
是啊，铜离子放电放完了怎么办
需要不断补充
所以阳极来补充铜离子
不等放完我就镀完了，不行吗
那你没事浪费锌干什么，为什么不直接用铜，经济实惠，生产效率高
我就说我这样能不能镀吧？
而且一般不可能只用溶液中的一点就镀完
硫酸铜好多，不行？
。。。理论上是可以，但做题最好别这样写
肯定算你错...
我只是问行不行
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答：镀铜现行的有两种方法：一是用不溶性阳极,一般用不锈钢,二是用可溶性阳极,即用铜.用可溶性阳极不用频繁的添加铜的化合物（如硫酸铜）简单方便,在某些场合要用到不溶性阳极,用石墨也可以,但是与不锈钢比,石墨电极在电镀过程中容易损坏,要更换,而经过加工后不易损坏的石墨阳极在电导率、溶出率等都存在这样那样的问题,还是不如用不锈钢来得方便.
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