AgBr(s)=Ag(s)+1/2Br(l)的标准吉布斯自由能查询是多少？能用G(298.15)=H-TS算吗？为什么结果不对呀？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-13 03:57 标签： 吉布斯自由能单位
运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H=-268.61,△G=-270.70SiF4△H=-1548.08,△G=-1506.24H2O△H=-241.83,△G=-228.59I2（s）△H=△G=0I2（g）△H=62.24,△G=19.37吉布斯自由能△G＝△H－T△S
应该是SiO2 △fHm=-859.39,△fGm=-805.00HF △fHm=-273.3,△G=-275.4 SiF4 △fHm=-657.0,△fGm=-617.0H2O △fHm=-241.83,△fGm=-228.59I2（s）△fHm=△fGm=0I2（g）△fHm=62.24,△fGm=19.37这样才可以算啊?...
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扫描下载二维码下列电池在298K时的电动势E=0.165V,Pt,H2（1.0KPa）|HBr（0.1mol/kg）|AgBr（s）+Ag（s）电池反应（1个电子得失）的△rHθm=50Kj/mol,已知AgBr（s）的Kap=1.0×10-12,φθAg+,Ag=0.799V.（1）写出电极反应和电池反应.（2）计算电池的Eθ值.
2b①号ヾtN
写出电极反应和电池反应.
AgBr（s）+1/2 H2(1.0Kpaθ）→Ag（s）+H+（aH+）+Br-（aBr-）
Eθ值怎么算？
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AgBr（s）+1/2 H2(1.0Kpaθ）→Ag（s）+H+（aH+）+Br-（aBr-）
Eθ值怎么算？
扫描下载二维码焓变熵变和吉布斯自由能问题
暗袭_低调TA3a
一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义:&在一定温度和压强下,&无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应.&(2)方向性①体系趋向于从__高_能量状态转变为__低_能量状态(填“高”或“低”).&②在变化过程中,&体系的混乱度__增大__,&有利于反应自发进行.2．化学反应方向的判据(1)焓变(ΔH):&焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素.&多数能自发进行的反应是放热反应,&ΔH&0.&但也有不少吸热反应也能自发进行,&还有一些吸热反应室温下不能自发进行,&高温下则能自发进行,&如碳酸钙分解.&由此可见,&焓变不是决定化学反应能否自发进行的惟一因素.&(2)熵变(ΔS):&__熵_是用来衡量一个体系混乱度的物理量,&用符号__S_表示,&熵值越大,&体系混乱度越大.&同一条件下,&不同物质的熵值不同;同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关.&即S(g)_&__&S(l)__&_&S(s)(填“&”或“&”).&熵增加有利于反应的自发进行,&_____熵变(ΔS)___是决定化学反应能否自发进行的又一个因素,&但也不是惟一因素.(3)吉布斯自由能G=ΔH-TΔSG&0时反应可自发进行,具体判断如下图希望对你有所帮助,亲!
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扫描下载二维码下列方程式中能够正确表示AgBr(s)的标准摩尔生成焓是?A.Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br(l)=AgBr(s)C.2Ag(s)+Br(l)=2AgBr(s)D,Ag^+ +Br- =AgBr(s)
B.Ag(s)+1/2Br(l)=AgBr(s)
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