h2co3电离方程式是弱酸可是为什么可以拆

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-16 09:21 标签： h2co3是什么
高中常见的强酸强碱,弱酸弱碱是什么?那些可以拆?
强酸,HCL H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI HBrO4 HMnO4 强碱 NAOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Hg(OH)2 弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH HF HClO HNO2弱碱 NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2
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扫描下载二维码H2SO3是弱酸?为什么在写离子方程式时不要拆成离子?
H2SO3是弱酸,属于弱电解质.弱电解质在写离子方程式时不能拆成离子.
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H2SO3，亚硫酸。是弱酸，酸性比H2CO3稍强。因为是弱酸，不完全电离，离子方程式中要写分子形式
弱酸属于弱电解质，弱电解质在写离子方程式时是不拆成离子的。只有强电解质在写离子方程式时才拆成离子！
扫描下载二维码HCO- H2CO3 为什么是弱酸 (CO3)2- 什么性?强酸?弱酸?如何判断是弱酸呢?如何判断是强酸呢?
因为他们在溶液中只有部分电离出氢离子 这一是为甚么它们是弱酸的原因 CO3)2- 在溶液中是碱性的,其实HCO3-一一样 因为他们会水解 这是高中化学2年级的内容
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1.根据单质的非金属性强弱，越强，酸性越强。 2.在水中的电力程度，越强，酸性就强。]、 所以H2CO3是弱酸 HCO-这只是酸根离子，不是什么酸性溶液。而他的盐溶液呈碱性（水解原因）
扫描下载二维码离子反应中,化合物的拆与不拆的判断实质,原理是什么 例如为什么强酸可拆而弱酸不可拆 氧化物为什么不可拆
从本质上说：强酸是完全电离的酸,弱酸是部分电离的酸.①可溶性的强电解质(强酸、强碱、盐）一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中）,但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.⑴能拆分的物质如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误：该反应不能发生 ．原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.三、弱电解质不拆例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中.错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4&.六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实,如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O”②配平有误：质量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”⒊分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O,错在未考虑反应物中量的关系.应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-.⒋查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO.易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误.这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆.②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在.③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）.④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆.32种易误拆而不能拆的物质　　BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-98%浓硫酸,石灰乳（Ca(OH)2）
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能拆开的物质说明它可以在水溶液中电离,且电离程度很大.氧化物不能电离,所以不能拆
因为强酸强碱是强电解质在水中完全电离，而难溶盐虽然也是强电解质但是在水中不溶所以不拆、而弱酸跟弱碱是弱电解质所以也不拆！因为是在溶液中反应而氧化物大多是难溶物自然也不拆了！
扫描下载二维码为什么H2CO3和H2SO4结构相似而H2CO3是弱酸和H2SO4是强酸
首先确定这里考虑的是酸性的强弱,而不是氧化性,这样就简单了很多.酸性的强弱决定于这个酸给出质子的能力,硫酸的Ka1=1,而碳酸的ka1=4.2X10^-7,从解离常数来看,碳酸的酸性很弱,而硫酸是一个中强酸.从结构来看,碳酸结构中是一个碳氧双键和两个羟基连接在碳上,同时碳上还有一对孤对电子,这对电子的存在导致羟基的氧上电子云密度增加,不易夺得氢的电子,故碳酸酸性很弱.硫酸结构中是两个硫氧双键以及两个羟基连接在硫上,本身硫得电子的能力比较强,导致双键电子云以及羟基上氧的电子云向硫转移,结果使得氧更容易夺得氢的电子,故硫酸很强.
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