有没有ph=0的弱酸溶液？有没有ph=9的强酸强碱弱酸弱碱口诀溶液？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-27 01:26 标签： 强碱滴定弱酸
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第三节&盐类溶液的pH值
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盐类溶液的pH值(PH值,强碱弱酸盐溶液,强酸弱碱盐溶液)
来源：医学全在线
　二、强酸弱碱盐溶液的PH值
　　一元强酸弱碱盐，例如NH4CL溶液中：
　　NH4+离子是NH3的共轭酸，它在水中电离：
　　或简写为
　　CL-离子不与水电离出的H+结合，它与溶液的酸碱性无关。可认为NH4+就是酸，与水作用放出H+而使溶液显酸性。当c/Ka≥500时，可用式（2-3）计算。
式中，c为浓盐酸的浓度。PH值可由[H+]计算。
　　多元强酸弱碱盐例如（NH4）2SO4溶液中PH值的计算，与一元强酸弱碱盐的PH值计算类似。
　　三、两性物质溶液的PH值
　　（一）多元酸酸式盐溶液的PH值
　　多元酸酸式盐中的酸式酸根离子，例如HCO-3在水溶液中的质子转移平衡如下：
HCO-3作为酸，根据数学推导，当Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1时，水的离解可以忽略，且两性物质浓度不是很稀时，HCO-3溶液中[H+]的近似计算式为
　　式中Ka1和Ka2分别是碳酸的一级和二级离解常数。
　　对于其他酸式根离子水溶液和PH值，也可以类推得到近似公式。例如对于H2PO4溶液：
　　对于HPO2-4溶液
　　从这些近似公式可以看到，这些盐溶液的PH值与浓度无关。
　　例4　计算0.10mol.L-1　NaHCO3溶液的pH值。已知H2CO3的Ka1=4.30*10-7,Ka1=5.61*10-11。
　　解：由符合近似条件，故可用近似公式计算。
　　（二）、弱酸弱碱盐溶液的PH值
　　NH4OAc是两性物质。在溶液中，
　　根据数学推导，当cKa(NH4+)&20Kw,且c〈20Ka（HOAc）时，计算溶液[H+]的近似公式为：
　　　(3-10)
　　设NH4OAc浓度为0.100mol.L-1,则
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强碱弱酸盐水解溶液的ph值是怎么算来的收藏
如醋酸钠溶液的ph是8，则该溶液中水电离出的氢离子浓度是多少？是不是水电离的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等的？
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早忘了。。
应该是醋酸根会结合水中的氢吧，水解反应，然后剩下氢氧根，所以碱性。
是这样，但怎么算？
醋酸钠可以看成是一元弱碱。H2O===OH- + H+,CH3COO- + H===CH3COOH，这样溶液中有了多余的OH- ，显碱性。ph=8,25度时，POH=14-8=6,所以，水电离出的OH-也就知道了，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等。
水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等（水电离平衡式），在醋酸钠溶液中氢离子和一部分错酸根离子结合，氢氧根离子浓度不变。知道PH就可以用水的离子积（10的-14次方）计算出氢氧根离子浓度（即水电离的氢离子浓度）（10的-14次方除以10的-8次方）
试孕纸就是这个原理
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那么水电离的氢离子浓度和溶液的氢离子浓度(即ph)有什么关系？
楼主不是高二就是高三，八成高二~
是不是要少于？
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ph=10的氢氧化钠溶液加水稀释为什么ph会增大
来源：互联网 发表时间： 12:09:17 责任编辑：王亮字体：
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NaOH是强碱,只要有它存在PH不会低于7,A不对。 稀释NaOH溶液,PH是逐渐减小
解决方案2：
00001mol&#47.0001mol/l 稀释后浓度减小 假如是0浓度 0
解决方案3：
不可能增大，是不是ph等于10的弱酸强碱盐溶液？？看清楚
解决方案4：
减小，并且不管加多少水都不会低于7
解决方案5：
是减小不是增大！氢氧根离子浓度减小
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为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
因为已经电离的和氢氧根完全中和,但还有很多未电离的
ph=11的强碱溶液中c(H+)是?
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