铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3．2g铜完全溶于足量的50mL11．0mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。(1)2.24L格式(2)9mol?L-1略福建省厦门六中学年高一上学期期中化学试卷答案
(1)2.24L? ? 格式 (2)? 9 mol?L-1 相关试题知识点梳理
有关式的计算和推断【知识点的认识】有关化学式的计算，主要有4种题型：1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2．元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算．3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”来进行计算．4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．而有关化学式的推断，主要有3种题型：1．不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可．2．涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可．3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
式的配平【知识点的认识】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程．配平化学方程式的方法很多，其中比较简单、常用的方法是：“最小公倍数法”．例如，{{P}_{2}}{{O}_{5}}的配平方法是：式子左边的氧原子数是2，右边的是5，这两个数的最小公倍数是10．因此，在{{O}_{2}}前面配上5，在{{P}_{2}}{{O}_{5}}前面配上2）．式子右边的磷原子数是4，左边的是1，因此，要在P的前面配上4．另外，还有“设一法”、“观察法”和“奇数配偶法”等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3C...”，相似的试题还有：
铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化学式为()
硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为()
铜与稀硝酸发生化学反应：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X+4H2O其中X的化学式是()试用化学平衡原理简要说明浓硝酸跟铜反应生成二氧化氮和稀硝酸跟铜反应生成一氧化氮的原因 ．——精英家教网——
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来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
试用化学平衡原理简要说明浓硝酸跟铜反应生成二氧化氮和稀硝酸跟铜反应生成一氧化氮的原因________．
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD当反应进行到一定时间后，测得A减少了n mol，B减少 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式各物质的系数a＝________、b＝________、c＝________、d＝________．
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________、B________．
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)．
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
如下图所示把盛有NO2与N2O4达到平衡时的混合气体的烧瓶浸入盛有水的烧杯中，往烧杯中加入下列物质，搅拌溶解后，使烧瓶内气体的颜色加深，则加入的物质是________或________．此时烧瓶中压强比原来________(大、小、不变)．
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甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol．
(1)相同温度下，向乙中通入2 mol NH3，且保持容积与甲相同，当反应达平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同．起始时乙中通入________ mol N2和________ mol H2．
(2)相同温度下，若乙中通入6 mol N2和8 mol H2且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则________．
若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则________(填＜，＝，＞)
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
在某反应器中存在如下平衡体系：CO2(g)＋NO(g)CO(g)＋NO2(g)，降温后观察到体系的颜色变浅，则正反应为________热反应．在其他条件不变的情况下，将容器的容积缩小为原体积的1/2，则平衡________移动，平衡混合气体的颜色变________(填“深”“浅”或“不变”)．
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3+2Fe2+＋I2(水溶液)
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________．
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动(选填“向右”“向左”“不”)．
(2)上述反应的正向反应速率和I－，Fe3+的浓度关系为：v＝K[c(I－)]m[c(Fe3+]n(K为常数)
通过所给的数据计算得知：
在v＝K[c(I－)]m[c(Fe3+]n中，m，n的值为________
A．m＝1，n＝1B．m＝1，n＝2
C．m＝2，n＝1D．m＝2，n＝2
I－浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响．(选填“大于”“小于”“等于”)
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且达到平衡后，生成了3a mol C，
(1)达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数(物质的量的百分数)是________(用含a的代数式表示)
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后C的物质的量为________ mol(用含a的代数式表示)，此时，C在反应混合气体中的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C________ mol．
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
在密闭容器中的可逆反应：CO＋NO2(g)CO2(g)＋NO(正反应放热)，达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：
(1)增大容器体积，平衡________，c(NO2)将________，反应混合物的颜色________．
(2)升高温度，平衡________，体系的压强________．
(3)加入催化剂，平衡________，NO2的物质的量________．
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
合成氨工业中主要反应是N2＋3H22NH3
(1)生产中，采用2×107～2×107Pa是为了________．
(2)加热到500℃可以________．
(3)若反应器的体积不变，并维持原反应温度，而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍，则上述平衡向________移动．
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(见下图)．容器中发生以下反应：N2＋3H32NH3(正反应为放热反应)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a，b，c分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体体积及各物质的质量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a＝1，c＝2，则b＝________．在此情况下，反应起始时化学反应将向________移动(填“正”或“逆”)②若需规定起始反应向逆反应方向进行，则c的范围________
(2)在上述装置中，若使平衡后混合气体变成6.5体积，可采取的措施是________，原因是________．
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为什么金属和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO？收藏
和电势是否有关系？还是说因为和稀硝酸反应遵循热力学定理？
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硝酸根氧化性与氢离子浓度有关哦
可以理解为浓HNO3能氧化NO，当然也有动力学因素
CU 和稀硝酸生成NO
其实也会生成铵盐，氮气等
其实反应很复杂，每个浓度都会产生不止一种还原产物，只是以某一种为主罢了
稀硝酸氧化性弱
其实我们老师说可以理解成NO2溶于稀硝酸放出NO了…
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和楼上一样，会生成铵盐，有点复杂
不懂，求详解
各种产物都有的，只是量的多少而已。另外HNO3可以氧化NO
复杂的动力学因素和热力学因素
还氢离子浓度有关
有什么化学方法能使硝酸和金属反应时尽量少放出NO和NO2吗？能把NO或者NO2还原也行？
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O&（未配平）①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，②19.2g&Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30mol&CuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：若2mol&ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol&S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式&4ZnFe2O3.25+3H2O4ZnFe2O4+3H24ZnFe2O3.25+3H2O．【考点】；．【专题】氧化还原反应专题．该反应中素合价由0价变为5、l元素化合价由+5价变为-1，据移电守恒及原子守恒配平方式；【分析】该反硝酸中部N元素化合由+变为+2、+4价，部分N元化合价不变，据此断酸性；利用电守恒来计算作氧化剂硝酸的质的，性作氧化剂物质的之和为参加反应硝酸的物质的量；据得失电守恒和化学式中元化合价代数和为零算铁酸锌下被氢气还原生成缺位铁酸锌和．【解答】解：该反硝中部分N元素化合价由5价变为+、+4分N素化合价不变，所硝酸氧化性和酸性，故答案为：化性和酸性；设N的物质的量为n到的NO和N2物质的相同，解得n=0.1ml，反应中P元素化价价升高+5价，l元素的化价由+5价低到-1价，据得失电子数目相等可知二者计量比3：10则合质量守恒定知平衡后方程式为3+10HClO3+18H2=10HC+12H3PO4，故答案为：；118H2O；10；2；30mo硫酸铜转移电子物质的=ol×2）60mol，氧化白磷物质的量=1.5mol案为：1.5mol；故案为：0.9ol；由电守恒可知，0.3mol×2×-2）+n×（-4），由N子守知氧化剂的硝0.5ol+0.15mol=0.3mol，Cu（N3）2可知，作酸的硝酸为.3ol20.6mol，则参加反应的硝酸的物质的.3mo+.6ml=0.9ml，答案为：3.254ZnF2O43H2ZFe2O3.25+H2O．【点评】题涉及氧化还应计算、化学程式的平等知识点，较综合，把握干中信息及发化学应是本题关键目难度较大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.60真题：1组卷：3
解析质量好中差
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