已知25℃时，Ag+(aq)+e+&#8652部队;Ag（s）；E（Ag+/Ag）=0.799V

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-15 03:03 标签： 美科8652电子琴评测
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5℃条件下,在含有电对Ag+/Ag的体系中,电极反应为:Ag++eAg,φθ(Ag+/Ag)=0.7991V,若加入NaCl溶液至溶液中,维持c（Cl-）=1.0mol·L-1时,计算φ（Ag+/Ag）值.（KθSP（AgCl）= 1.77×10-10）
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Ag+ + e = Ag,φθ(Ag+/Ag) = 0.7991V由能斯特方程：φ (Ag+/Ag) = φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg c(Ag+)= φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg KθSP（AgCl）/ c(Cl-)= 0.7991 + 0.0592 lg 1.77×10-10/ 1.0= 0.2218 (V)
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电池Ag(s)|Ag+(a1=0.090)|| Ag+(a2=0.072)|Ag(s)在25 ℃时的电动势E=
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正极：φ2(Ag+/Ag)= φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg C2(Ag+) = φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg a2负极：φ1(Ag+/Ag)= φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg C1(Ag+) = φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg a1E = φ2(Ag+/Ag) - φ1(Ag+/Ag)= 0.0592 lg a2 - 0.0592 lg a1 = 0.0592 lg 0.072/0.090= - 0.00574 (V)
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1．298.15K时,反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+,已知φ（Ag+/Ag）= 0.80V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V.试计算：（1）该反应的平衡常数K .（2）用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示.（3）当c(Fe2+) = c(Fe3+) = 1.0 mol•dm-3时,若要使反应逆向进行,Ag+的浓度应控制为多少mol•dm-3?
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标准电动势εө=φө(Ag+/Ag)-φө(Fe3+/Fe2+)=0.03V,传递电子数z=1lgKө=ε&#16V=0.51,K&#(-) Pt | Fe3+(aq, cө), Fe2+(aq, cө) || Ag+(aq, cө) | Ag (+)要使反应逆向进行,应满足 Q&KөQ=c(Fe3+)cө/[c(Ag+)c(Fe2+)]=cө/c(Ag+)&3.2,则 c(Ag+)&0.31mol·dm-3
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