为什么在置换反应中Fe的fe3o4化合价价只可能是+2价如题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-15 23:37 标签： 置换反应化合价变吗
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用锌,氧化铁,盐酸,硫酸铜为原料三步反应制取硫酸亚铁：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 这时铁是+3价Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁在置换反应中化合价不是要+2价吗?这里的铁是上面换出来的+3价的铁啊?为什么这几个反应成立啊?还有一个：氢气还能还原氧化铁啊?（只知道氢气可以还原氧化铜啊）
还原出来的铁是游离态的不是离子态的这三个反应是成立的H2当然可以还原氧化铁了,这个反应是需要加热的Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
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不明白你说的什么，FeSO4名为硫酸亚铁，你知道吗？氢气还原性比铁强，当然能还原出铁。 有点看明白了，置换出来的是铁单质，那是0价的，你只考虑反应前铁是3价的，你难道没考虑反应后锌的价态也变了？化学课教反应方程的第一节课，你们老师跟你们说过反应前后各元素的价态变化的代数和为零？上课太不认真了。...
首先，第一个反应不是置换反应，是复分解反应。第二，第一个反应生成水，第二第三个反应都遵循金属活动性顺序，所以以上反应都可以进行。第三，哪里有氢气啊？
置换反应的本质是氧化还原反应，所以当zn与+3Fe发生氧化还原反应，zn具有还原性，+3Fe具有氧化性。氢气可以还原氧化铁，氢气具有还原性，+3Fe具有较强的氧化性。
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为什么置换反应中铁是+2价的有没有理论解释
小妖狗a丶騯痀
置换反应中铁可显+3价,例：Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O,3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2,主要看铁元素是被还原还是被氧化,同时注意反应条件.
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氢离子没有那么强的氧化性，无法将铁单质从零价氧化成正三价，只能到正二价而已。
因为Fe3+的氧化性比H+更加强，所以Fe被H+氧化时只能生成Fe2+而不是Fe3+。
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关于铁的反应与化合价变化1.能否说若单质铁发生置换反应,那么化合物中的铁的化合价肯定为+2价?（初中范围人,如果说即使超出初中了也还是很少,请举出来可以么?）2.能否说复分解反应发生前后,参加反应的物质与反应产生的物质中的所有元素的化合价都保持不变?
静静wan660
1.能否说若单质铁发生置换反应,那么化合物中的铁的化合价肯定为+2价——对2.能否说复分解反应发生前后,参加反应的物质与反应产生的物质中的所有元素的化合价都保持不变——对
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初中范围内的Fe的反应：　　1铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　　2铝和金属氧化物高温时的反应：利用铝热反应，可以焊接铁轨等，特别适合野外作业。2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe　　3焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温= 4Fe + 3CO2↑　　4 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温= 2Fe +...
1.不能说若单质铁发生置换反应，那么化合物中的铁的化合价肯定为+2价。 3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2 （条件：高温）中的铁不仅有+2价2.能说复分解反应发生前后，参加反应的物质与反应产生的物质中的所有元素的化合价都保持不变.因为复分解反应只是交换成分，没有化合价变化。...
扫描下载二维码新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素.在反应中化合价不发生变化.常温下.MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S.流程如下:则下列判断正确的是( )A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x&yD．SO2发生了置换反应  题目和参考答案——精英家教网——
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新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ）A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x&yD．SO2发生了置换反应 
A【解析】SO2转化为S，化合价降低，而M在反应中化合价不发生变化，所以必然有Fe的化合价升高，反应中MFe2Ox是还原剂，SO2是氧化剂，y&x。 
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科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷（解析版）
题型：填空题
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。a．小于0.5 molb．等于0.5 molc．大于0.5 mold．无法确定 
科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述正确的是（ ）A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应 
科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷（解析版）
题型：选择题
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子、Na+、Mg2+阴离子OH-、、 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）&c（乙）&c（丙），则乙物质可能是（ ）①MgSO4 ②NaOH ③（NH4）2SO4 ④Mg（NO3）2 ⑤NH4NO3A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤ 
科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版）
题型：选择题
下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（ ）A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中 
科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版）
题型：实验题
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是__________________________________________，实验c的目的是_________________________________________________。②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。 
科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版）
题型：填空题
烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。 
科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-1物质的分类练习卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中正确的是（ ）A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线反射形成的 
科目：高中化学
来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-2物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版）
题型：选择题
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 
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