NaH与液氨的反应是归中还是双氧水的歧化反应包括

第二周期ⅤA族;(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液.E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃.DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O.
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氧化还原(复习05)【PPT】
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NaH与液氨的反应是归中还是歧化反应
圣诞老银329
氢化钠是负一价的氢,不太常见,有强还原性.所以和氨气里正一价的氢发生氧化还原,是典型的归中过程.所谓歧化是一个化合价变为一高 一低两部分.这里显然不是.
可是怎么好多人说是歧化反应
这个绝对不是歧化,你也可以仔细分析一下你的反应物,没有任何一个元素可以发生歧化过程,因为它们都是最高价或者最低价,只能降低或者升高,不能又升又降,相信我。
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NaH与液氨的反应方程式为:NaH+NH3=NaNH2+H2属于归中反应因为是-1和+1价的H归中生成0价的H2满意请采纳谢谢
歧化反应跟这个相反
例如:Cl2+H2O=HClO+HCl
这个才是歧化反应
属于一个被氧化,一个被还原,
属于1个变成2个的那种
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(1)钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH,反应的化学方程式为&2NaH2Na+H22NaH,(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨(NH3)也有类似反应,写出该反应的化学方程式______.如果有12g NaH参加此反应,则转移电子的个数为______.
(1)钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH,所以反应物为钠和氢气,生成物为氢化钠,发生的反应为:2Na+H22NaH,故答案为:2Na+H22NaH;&&&&(2)NaH中Na为+1价,则H为-1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似反应,所以NH3作氧化剂,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢转移1个电子,氨气中需1个氢原子从+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应方程式为:NaH+NH3═NaNH2+H2↑,12g NaH的物质的量为n===0.5mol,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢原子转移1个电子,则0.5molNaH转移电子的个数为0.5NA,故答案为:NaH+NH3═NaNH2+H2↑;0.5NA;
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(1)根据题干信息反应物为钠和氢气,生成物为氢化钠,依据质量守恒定律书写化学方程式;(2)NaH中Na为+1价,则H为-1价,具有还原性,与水反应生成氢气和NaOH,为H元素之间发生氧化还原反应,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似反应,所以NH3作氧化剂,根据化合价的变化计算电子的转移数目;
本题考点:
钠的化学性质;钠的重要化合物.
考点点评:
本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,注意NaH中Na为+1价,则H为-1价,具有还原性,题目难度不大.
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