kclo3和浓盐酸kclo3 hcl反应现象的方程式，怎么才知道谁是氧化剂和还原剂，怎么体现浓盐酸的酸性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-01 03:13 标签： 浓盐酸在离子方程式
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可用化学反应方程式表示为：2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
A．只有还原性&&&&&&&&&&&&& &&B．还原性和酸性
C．只有氧化性&&&&&&&&&&&&&&& D．氧化性和酸性
（2）产生0．1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为　　　　mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的　　　　　　倍。
（1）B　（2）0.2　（3）2.63
解析:此题考查了氯及其化合物的相互转化和性质、氧化还原反应方程式的配平、氧化性还原性分析、电子转移数目的计算等知识；此题情境新颖、思考量大、有效地考查了学生分析问题的能力。
（1）由配平的方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。
（2）Cl2来自于盐酸，产生1 mol Cl2转移2 mol电子，故产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.2 mol。
（3）消毒后，氯元素的价态变为－1价，每摩尔ClO2可得电子5 mol，单位质量得电子为5mol/67.5g，每摩尔Cl2可得电子2 mol，单位质量得电子2mol/71g，二者比值为5/67.5∶2/71＝2.63。
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2011高三化学一轮复习 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 知识综合验收 鲁科版必修1.doc 8页
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第3节 1．(2008·上海)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的三组是A．F2、K、HCl　　　　　　　B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O解析　元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。答案　A2．(2010·湖南岳阳市一中检测)已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe＋bNO＋cH＋dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化学计量数a～k均为正整数。则它们之间的关系错误的是A．c＝4g＋10h
B．c－b＝2d＋3fC．2d＋3f＝3g＋8h
D．a＋c＝d＋f解析　根据电荷守恒，方程式左边离子所带的电荷总数等于方程式右边离子所带的电荷总数，B项正确；根据得失电子守恒可知，C项正确；根据B项中等式c－b＝2d＋3f和C项中等式2d＋3f＝3g＋8h可知c－b＝3g＋8h，再根据氮元素的守恒：b＝g＋2h，可得c＝4g＋10h，A项正确；根据铁元素守恒可得a＝d＋f，D项错误。答案　D3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2。则下列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIC．H2O2＋SO2H2SO4D．2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－答案　D4．(2008·海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol
B．1 molC．0.5 mol
D．0.25 mol解析　此题主要考查氧化还原反应的简单计算：Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。答案　D5．(2010·杭州学军中学第3次月考)有三种说法：①NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O2―→2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是A．只有①　　　　　　　　　B．只有②③C．只有①③
D．①②③解析　NH4NO3氮元素的价态为－3和＋5，在FeS2中Fe的价态为＋2，S的价态为－1价，在氧化还原反应中，还原剂失电子，氧化剂得电子，所以①②③全错。答案　D6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2＋2KBrBr2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2答案　D7．(2009·湖北重点中学联考)下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A．③④⑤
B．④⑤⑦C．①③④⑤⑥
D．②③④⑤⑥⑦答案　A8．复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2，对此反应下列说法正确的是A．1 mol O3参加反应转移2 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1D．由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2答案　A9．(2009·福建理综)下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应
B．分解反应C．置换反应
D．复分解反应解析　A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HClNH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。答案　C10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河
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