电动汽车充电设施建设的研究--《华北电力大学》2015年硕士论文
电动汽车充电设施建设的研究
【摘要】：面对全球性的能源危机和环境污染问题,世界各国都在大力推进电动汽车的发展。电动汽车充电设施是发展电动汽车所必需的基础设施,其建设类型、规模及运营模式直接制约着电动汽车产业的发展,因此必须选择合适的充电设施建设和运营模式。本文对不同类型电动汽车的充电需求进行了分析,重点研究了三种典型公共快速充电站的建设模式、建设规模及布局情况。根据北京市电动汽车发展规划,结合北京市现状及市政规划、公共交通规划、电网规划等,分析了P+R换乘停车场所、科技文化区、4S店、加油站、售电网点、大型商场超市、高速公路服务区等地建设充电站点的可行性,考虑北京市2017年电动汽车发展规模及充电的需求,做出了2017年北京市公共快速充电网络规划。为研究充电设施建设的经济性,本文对各类典型充电设施的投资和运营成本进行了测算,通过分析典型充电设施的充电特性,结合现有的充电电价政策,计算了典型充电设施的投资回收期,得出了目前交流充电桩具有较好的经济性而其他类型的充电设施经济价值较低的结论。由于充电设施建设还具有一定社会效益,因此最终充电设施建设需要进行综合考虑来确定。
【关键词】：
【学位授予单位】：华北电力大学【学位级别】：硕士【学位授予年份】：2015【分类号】：U491.8【目录】：
摘要5-6ABSTRACT6-10第1章 绪论10-17 1.1 学术背景及其理论与实际意义10-11 1.2 国内外电动汽车充电设施现状11-13
1.2.1 国外充电设施发展现状11-12
1.2.2 国内充电设施发展现状12-13 1.3 国内外充电设施建设研究情况13-16
1.3.1 国外研究现状13-15
1.3.2 国内研究现状15-16 1.4 本文主要的研究内容和工作16-17第2章 电动汽车及能源补给方式17-28 2.1 电动汽车17-18 2.2 电动汽车电池18-24
2.2.1 电池的性能参数18-20
2.2.2 电池充放电特性20-24
2.2.3 电池成组技术24 2.3 电动汽车能源补给方式24-27
2.3.1 整车充电模式24-26
2.3.2 电池更换模式26
2.3.3 两种模式优缺点对比26
2.3.4 非接触式充电26-27 2.4 本章小结27-28第3章 电动汽车充换电设施28-41 3.1 充电设施的分类28-31
3.1.1 交流充电桩28-29
3.1.2 充电站29-30
3.1.3 换电站30-31
3.1.4 不同类型的充电设施对比31 3.2 充电设施建设需求及建设特性31-36
3.2.1 不同类型电动汽车能源需求方式31-32
3.2.2 电动汽车能源补给特性32-33
3.2.3 影响充电设施规划因素33-34
3.2.4 充电设施规划建设原则34-35
3.2.5 充电设施建设的商业目的35-36 3.3 典型公共充电站建设方案36-40
3.3.1 布局基本原则36-37
3.3.2 接入电网标准37
3.3.3 建设标准37
3.3.4 建设规模37-39
3.3.5 网络监控系统实施方案39-40 3.4 本章小结40-41第4章 北京市电动汽车充电设施规划建设41-60 4.1 北京市电动汽车规模预测41-42 4.2 电动公交车充电设施的规划建设42-48
4.2.1 不同公交车充换电模式选择42-44
4.2.2 公交充换电站配置原则44-45
4.2.3 公交充换电站布局规划45-48 4.3 随车配套交流充电桩的规划建设48-49 4.4 公共型充电设施规划建设49-57
4.4.1 电动车公共型充电设施需求分析49-50
4.4.2 公共型充电设施布点原则与规模50-51
4.4.3 公共型充电设施布点资源分析51-56
4.4.4 北京市电动汽车公共充电设施布局规划56-57 4.5 服务能力适应性分析57-59
4.5.1 充电桩的服务能力57-58
4.5.2 公共充电站需求分析58
4.5.3 公共充电站服务能力分析58-59
4.5.4 对配电网影响情况分析59 4.6 本章小结59-60第5章 充电设施建设现状的经济效益分析60-70 5.1 充电设施建设及运营成本60-62
5.1.1 充电设施建设及运营成本构成60-61
5.1.2 典型充电设施造价及运营成本61-62 5.2 典型充电设施充电能力分析62-63
5.2.1 典型电动汽车电池情况分析62-63
5.2.2 典型充电设施日充电量63 5.3 充电设施建设经济效益分析63-69
5.3.1 现行充电电价政策63-64
5.3.2 充电设施建设投资回收期64-65
5.3.3 可行性充电价格测算65-67
5.3.4 V2G模式下盈利模式及电价策略分析67-69 5.4 充电设施建设社会效益分析69 5.5 本章小结69-70第6章 结论与展望70-72 6.1 结论70 6.2 展望70-72参考文献72-76攻读硕士学位期间发表的论文及其它成果76-77致谢77-78作者简介78
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京公网安备75号,,,为短周期非金属元素,是长周期元素.原子的电子占据个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的倍,且为非金属,则为元素;的基态原子有种不同运动状态的电子,则为元素;元素在地壳中含量最多,则为元素;是电负性最大的元素,则为元素;离子只有三个电子层且完全充满电子,则为元素.
解:,,,为短周期非金属元素,是长周期元素.原子的电子占据个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的倍,且为非金属,则为元素;的基态原子有种不同运动状态的电子,则为元素;元素在地壳中含量最多,则为元素;是电负性最大的元素,则为元素;离子只有三个电子层且完全充满电子,则为元素.由分析可知:为元素;为元素;为元素;为元素;为元素.为元素,基态原子的电子排布式为,故答案为:;同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小,则元素的最小,由于的轨道电子为半充满状态,难以失去电子,第一电离能大于,所以第一电离能从大到小的顺序为:,故答案为:;为,有如图种结构,原子之间形成双键,原子之间形成双键,含有个键和个键,故选;杂化轨道数键数孤对电子对数,该分子中原子的杂化轨道数,所以原子杂化方式是杂化,故答案为:杂化;为,离子结构式为,故答案为:;,与元素可以形成一种超硬新材料,由晶体部分结构可知,该晶体为原子晶体,故错误;,键键长比键长短,键键能大,所以晶体的硬度比金刚石还大,故正确;,结构中每个原子周围有个原子,每个原子周围有个原子,所以该晶体化学式为,即为,故正确;,该晶体为原子晶体,晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键,故正确.故答案为:.
本题综合性较大,涉及元素推断,核外电子排布,电离能,化学键,晶体结构与性质,考查学生对信息的理解和知识综合应用的能力,难度较大.配离子的结构式结构式为易错点.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1334@@3@@@@原子核外电子排布@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1353@@3@@@@共价键的形成及共价键的主要类型@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1356@@3@@@@配合物的成键情况@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3
第一大题，第7小题
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素.X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;{{R}^{+}}离子只有三个电子层且完全充满电子.请回答下列问题:(答题时,X,Y,Z,Q,R用所对应的元素符号表示)(1)R的基态原子的电子排布式为___.(2)X,Y,Z三种元素第一电离能从大到小顺序为___.(3)已知{{Y}_{2}}{{Q}_{2}}分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):\textcircled{1}该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是___A.仅1个\sigma 键B.1个\sigma 键和2个π键C.1个\sigma 键和1个π键D.仅2个\sigma 键\textcircled{2}该分子中Y原子的杂化方式是___(4){{R}^{2+}}水溶液中存在配合物离子{{[R{{({{H}_{2}}O)}_{4}}]}^{2+}},请画出{{[R{{({{H}_{2}}O)}_{4}}]}^{2+}}离子的结构式___(5)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是___A.该晶体属于分子晶体B.此晶体的硬度比金刚石还大C.晶体的化学式是{{X}_{3}}{{Y}_{4}}D.晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键.供应重庆力华电动车充电器_移动电源_第一枪
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