醋酸铵是强酸制弱酸还是弱酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-18 05:35 标签： 柠檬酸是强酸还是弱酸
某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是_____
A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：
某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是_____
A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是_____
A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
科目:最佳答案C
解：A、CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故A错误；B、浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但是硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故B错误；C、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故C正确；D、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故D错误．故选C．
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~> 【答案带解析】下列叙述正确的是 A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶...
下列叙述正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH&Na2CO3&(NH4)2SO4&NaHSO4D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH &7，则H2A是弱酸；若pH&7，则H2A是强酸 
试题分析：A、醋酸是弱酸，所以在稀释的过程中，会促进醋酸的电离，使氢离子浓度减小程度减弱，则溶液的pH小于4，错误；B、AgCl程度存在溶解平衡，加入NaCl固体后于溶液中的氯离子的浓度增大，使溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，错误；C、浓度相同时，氢氧化钠是强碱，所以氢氧根离子浓度最大，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，铵根离子水解使硫酸铵溶液呈酸性，硫酸氢钠在水中完...
考点分析：
考点1：电解质溶液
相关试题推荐
下列离子方程式书写正确的是A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O 
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA 
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 
（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是
。（2）操作Ⅰ是
。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因
。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH
。（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；②加入过量的FeCl3 ；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是
（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 moloL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH&1。步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 moloL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 moloL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III.向2 mL 0.1 moloL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 moloL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。实验I的说明
；②实验III的目的是
。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制
moloL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是
。II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现
象i③生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 moloL-1 FeCl3溶液④  
题型：选择题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.

我要回帖

更多关于 柠檬酸是强酸还是弱酸 的文章

 

随机推荐