 上传我的文档
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
络合滴定法doc - 宁夏师范学院化学与化学工程学院
下载积分：2500
内容提示：络合滴定法doc - 宁夏师范学院化学与化学工程学院
文档格式：DOC|
浏览次数：1|
上传日期： 10:37:13|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
络合滴定法doc - 宁夏师范学院化学与化学工程学院
官方公共微信> 问题详情
称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L-1BaCl220.
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L-1BaCl220.00mL，使之生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。
您可能感兴趣的试题
1测定奶粉中的Ca2+含量，称取1.50g试样，经灰化处理，将它溶解后，调节pH=10，以铬黑T作指示剂，然后用EDTA标准溶液滴定，用去12.10mL。EDTA溶液的标定：吸取每升含0.632g的纯金属锌溶液10.0mL，消耗EDTA溶液10.8mL，计算奶粉中钙的质量分数。2为了把Cu2+的量减少到10-13mol·L-1，应向0.00100mol·L-1的Cu(NO3)3溶液中添加多少NH3?已知。3AgSCN在0.0030mol·L-1NH3溶液中的溶解度为多少?已知。4列表写出下列配合物的名称、中心离子及其氧化态、配离子的电荷。&&Na3[Ag(S2O3)2]&&[Cu(CN)4]3-&&[CoCl3(NH3)3]&&[CrCI(NH3)5]2+&&Na2[SiF6]&&[Co(C2O4)3]3-&&[PtCl4(NH3)2]&&[Zn(NH3)4](OH)2
我有更好的答案
相关考试课程
请先输入下方的验证码查看最佳答案
图形验证：
验证码提交中……
享三项特权
享三项特权
享三项特权
选择支付方式：
支付宝付款
郑重提醒：支付后，系统自动为您完成注册
请使用微信扫码支付(元)
支付后，系统自动为您完成注册
遇到问题请联系在线客服QQ：
请您不要关闭此页面,支付完成后点击支付完成按钮
遇到问题请联系在线客服QQ：
恭喜您！升级VIP会员成功
常用邮箱：
用于找回密码
确认密码：您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
分析化学试汇总(支付宝--重要).doc 22页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：150 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
分析化学一、单项选择题1.可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（）。A.进行对照实验B.进行空白实验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数2.不能消除或减免系统误差的方法是（）。A.对照实验B.空白实验C.仪器校准D.增加平行试验的次数3.指出下列各种误差中属于系统误差的是（）。A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B.使用天平时，天平零点稍有变动C.砝码受腐蚀D.滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同4.下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）。A.NaOHB.H2SO4C.KMnO4D.K2Cr2O75.某酸碱指示剂的KHIn=1.0(10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）。A.4~5B.5~6C.4~6D.5~76.今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）。A.4位B.3位C.2位D.1位7.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为（）。A.4.467(10-13B.4.47(10-13C.4.5(10-13D.4(10-138.H2PO4-的共轭碱是（）。A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.H3PO4+HPO42-9.一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2&V1&0，则碱样为（）。A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为（）。A.V1=V2B.V1&V2C.V1&V2D.V1=2V211.物质的量相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）。A.NaAcB.Na2CO3C.NH4ClD.NH4Ac12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。A.H2+Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-13.用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1与c2的关系是（）。A.c1=c2B.c1=2c2C.c1=4c2D.2c1=c214.根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为（）。A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%15.当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（）。A.升高B.随被测金属离子的价态改变而改变C.降低D.不变16.EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（）。A.指示剂-金属离子配合物的顏色B.游离指示剂的顏色C.EDTA-金属离子配合物的顏色D.上述B与C的混合色17.EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（）。A.顏色加深B.无色C.紫红色D.纯蓝色E.亮黄色18.用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（）。A.99.00%B.80.70%C.40.35%D.8.07%19.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，常用于标定EDTA的基准物质应为（）。A.CaCO3B.Na2CO3C.Pb(NO3)2D.Zn20.EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE&0.1%）的条件是（）。A.lgcMK'MY≥6 B.lgK'MY≥6 C.lgcMKMY≥6 D.lgKMY≥621.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（）。A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大；B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大；C.pH值愈大，酸效应系数愈大；D.酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。22.和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（）。A.Ca2+B.Mg2+C.Fe3+D.Zn2+23.准确度与精密度的关系是（）。A.准确度高，精密度不一定高B.精密度是保证准确度的条件C.精密度高，准确度一定高D.准确度是保证精密度的条件24.以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是VFeCl3VEDTA=2∶1，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（）。A.0..000D.0.00025.用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2
正在加载中，请稍后...您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
化工分析计算专题实例.doc10页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：100 &&
化工分析计算专题实例.doc
你可能关注的文档：
··········
··········
1、含有酸不溶物的混合碱试样1.100g，水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定至终点时用去HCl溶液 THCl/CaO 0.01400g/ml 31.34m；同样质量的试样改用酚酞作指示剂，用去上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30m，计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。
解： 根据题意知上述混合碱为Na和Na2CO3组成 18.30％
酸不溶物％17.72％
某试样中仅含NaOH和Na2CO3，称取0.3720g试样用水溶解，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/L HCl溶液40.00m，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？
解：设混合液品中含有Na2CO3的质量为x g
x＝0.2115g
需v毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点
V＝13.30ml
干燥的纯NaOH和NaHCO3按2∶1的质量比混合后溶于水中，并用盐酸标准溶液滴定。用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为V1；继续用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V2，求V1/V2 3位有效数字 。
解：NaOH和NaHCO3按2∶1的质量比混合后溶于水中NaHCO3反应形成NaOH和NaCO3混合溶液，由题意知： 以酚酞为指示剂时，NaOH被完全滴定，Na2CO3被滴定至NaHCO3，消耗HCl标准溶液的物质的量为；以甲基橙为指示剂，NaHCO3被滴定为CO2和H2O，消耗HCl标准溶液的物质的量为
4、称取粗铵盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00m 0.2500mol/L H2SO4中，过量的酸用0.5000mol/L NaOH回滴，用去碱1.56m。计算试样中NH3的质量分数。
解： 食用肉中蛋白质含量的测定，是将按下列方法测得的N的质量分数乘以6.25即得结果。称取2.000g干肉片试样用浓硫酸（汞作催化剂）煮沸，直至存在氮完全转化为硫酸氢铵。再用过量NaOH处理，放出的NH3吸收于50.00m H2SO4 1.00mL相当于0.08160g Na2O 中。过量的酸需要28.80mNaOH 1.00mL相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾 返滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。
解： 0.01215 mol
正在加载中，请稍后...水分析化学复习题 分析化学复习题09_分析化学习题
。7．定量分析工作要求测定结果的误差愈小愈好。。8．可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的随机误差?增加平行试验的次数。9．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其大误差出现的几率小10．用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为11.3542g11．对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%=0.3%为绝对误差12．对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的绝对偏差。。13．在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?砝码未经校正14．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样0.2g 绝对误差／真实值×100=0.1。15．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为25.00ml。。16．在试验中要准确量取20.00mL溶液，可以使用的仪器有滴定管。17．欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?8.4mlCV浓=CV稀。。18．可用于直接配制标准溶液的是K2Cr2O7(A.R.) 基准物才能直接配制19．标定NaOH溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。20．已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为0.41到0.8之间。21．既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为H2C2O4·2H2O22．使用碱式滴定管正确的操作是右手捏于稍高于玻璃珠近旁23．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为滴定终点。24．下列不属于基准物质应具备的条件是无色25．酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内。26．弱酸在水溶液中准确滴定可行性判断标准是cKa＞10-827．在实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色28．欲配制1+5HCI溶液，应在10ml 6mol／L的盐酸溶液中加水50mL29．用 0.1 mol／L HCI滴定 0.lmol/LNaOH时（以其化学式为基本单元）， pH突跃范围是 9.7～4.3，用 lmol／L HCI滴定 lmol／LNaOH时pH突跃范围应为10.7～3.330.用0.2 mol·L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是酚酞31.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是V1＞V232.某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2等于V1，则此碱样溶液是Na2CO333.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1=0，V2＞0，则此碱液为NaHCO334.用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液体积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液体积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/L)相等，则2V1＝V235.在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈大； C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值； D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。36.在Fe3+.Al3+.Ca2+.Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+.Al3+的含量，消除Ca2+.Mg2+干扰，最简便的方法是沉淀分离2+2+3+3+。。37．某溶液主要含有Ca、Mg及少量Fe、Al，今在pH=10时，加入三乙醇胺，以 EDTA标准滴定溶液滴定，用铬黑T为指示剂则测出的是Ca2+、Mg2+38．在直接配位滴定法中，终点时一般情况下溶液显示的颜色为EDTA与被测金属离子配合物和游离指示剂的颜色（A＋C）39．在ZnCl2溶液中加入少量NH3?H2O，产生白色沉淀，再加过量NH3?H2O，至沉淀溶解，加入铬黑T溶液呈红色，再加EDTA溶液，则溶液由红变蓝，由此可知lgKZn（NH3）?lgZn（EBT）?lgKZnY。40．用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足CM·K/MY≥10641.欲配制500ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O(其摩尔质量为248g/mol)12.442.条件电位是在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度.络合.??等)影响后的实际电极电位。43.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应在开始时缓慢进行，以后逐渐加快44.间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是滴定至时溶液呈浅黄色时45.莫尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则Ag2CrO4沉淀不易形成46.以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行? 酸性47.用挥发法测定二水二氯化钡样品中结晶水时，结果偏高，可能是由于 试样没有冷却到室温就称量。48.下列各条件中，何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件应在不断搅拌下慢加沉淀剂49.下列哪条要求不是重量分析对称量形式的要求颗粒要粗大50.实验室中用来保持仪器干燥的二氯化钴变色硅胶变为何种色时表示已失效肉红色1. 数字0.0530表示其有效数字为3 位。2. (14.00－5.00) ×。3. pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。4. 有效数字是指 在分析工作中实际能测量到的数字，所保留的有效数字中只有最后一位是可疑的，它是由 准确值 和一位 可疑 数字组成。5. 准确度反映测定结果与。6. 准确度由 和 决定，所以要获得很高的 ，则必须有很高的 。7. 系统误差具有随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。8. 。同一水样，多做几次取平均值，可减少9. 。校准、做10. 误差可用误差表示。11. 。误差根据来源分为系统误差和 偶然误差 。对一般常量滴定分析的准确度来说，要求相对误差为≤0.1％。常用分析天平最小可以读到0.0001g，用减量法称量时,一般至少应称取0.2 g；常量滴定管最小可以读到0.01ml,在滴定时,一般滴定液的体积应控制在20ml以上。12. 在使用天平称量时，应将器皿放在天平的 左 盘，将砝码放在天平的 右 盘。维护天平最重要的是保护天平的 玛瑙刀口 ，所以在加减物体或砝码时， 关闭升降枢 。13. 容量分析时所用的最主要的玻璃量器有滴定管14. 。玻璃仪器洗涤干净的标志是 清洁透明，不挂水珠 。15. 用纯水淌涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法是“少量多次”。酸式滴定管不宜装碱性溶液 ，碱式滴定管不宜装 酸性溶液 。实验室中， 移液管 、 滴定管 、 刻度吸管在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。16. 常用的标定EDTA溶液的基准物质有 。17. 常用的标定高锰酸钾的基准物质有草酸钠。18. 常用的标定氢氧化钠的基准物质有邻苯二甲酸氢钾19. 常用的标定盐酸溶液的基准物质有20. 标准滴定溶液的浓度用 物质的量浓度 表示，用符号 C 表示 ，单位符号是。21. 指出在滴定分析中，下列标准溶液溶质反应基本单元的一般情况：酸碱滴定法中NaOH的反应基本单元为；配合物滴定法中EDTA的反应基本单元为 EDTA ；氧化还原滴定法中K2Cr2O7的反应基本单元为 1/6 K2Cr2O7KMnO4的反应基本单元为 1/5 KMnO4 ；Na2S2O3的反应基本单元为 1/2 Na2S2O3；沉淀滴定法中AgNO3的反应基本单元为AgNO322. 某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为2.46~4.4623. 强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH＞7。24. 酚酞指标剂酸式为 无 色，碱式为 红 色。25. 甲基橙指示剂酸式为 红 色，碱式为 黄 色。26. 酸碱滴定曲线是以pH的变化为特征作出的。酸碱越弱，滴定的突跃范围越越大，滴定的突跃范围越 大 。有0.10mol/L的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液 (能、否)用标准碱溶液直接准确滴定。27. 酸碱滴定曲线是以 的变化为特征作出的。酸碱越弱，滴定的突跃范围越 ；酸碱浓度越大，滴定的突跃范围越 。酸碱指示剂变色的外因是 ， 内因是 。 选择酸碱指示剂的原则是 。28. 如果用盐酸滴定碳酸钠，可以准确滴定 2 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定个终点。29. 在测定纯碱中Na2CO3含量时，滴定至终点前需加热煮沸2min，是为了 除去过多的2。30. 有一碱液样品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物溶液，今用盐酸标准滴定溶液滴定，若以酚酞为指示剂耗去HCI溶液V1mL，若取同样量的该碱液，用同一HCI滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去HClV2mL，试由V1和V2的关系判断碱液的组成：（1）当V1＝V2时组成是 NaOH 。（ 2）当V2=2Vl时组成是 。（ 3）当 V1 ＜V2 ＜ 2Vl时，组成是 。（4）当V1＝0 V2＞0时，组成是 NaHCO3。31. 有一碱液，可能是NaOH、或Na2CO3、或NaHCO3、或它们当中某两种的混合物，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸V1ml，继以甲基橙为指示剂，至终点时，又耗去酸V2ml，请依据V1与V2的关系判断该碱液的组成。①当V1＞V2、V2≠0时，为 ；②当V2＞V1、V1≠0时，为 ；③当V1＝V2≠0时，为 ；④当V1＞0、V2＝0时，为 ；⑤当V2＞0、V1＝0时，为 。32. EDTA为 氨羧类类配位剂，它的学名为 常用 表示它的分子式。配位滴定常用水溶性较好的 来配制标准滴定溶液。33. EDTA在水溶液中可以7种型体存在，pH≥12,主要以 Y 型体存在。若M、N两种共存离子的浓度都为0.01mol/L，且lgKMY＞lgKNY，则用EDTA分别滴定M、N的条件是 ，先在低 pH值条件下，滴定 M离子 . 再在 高 PH值滴定 N离子 。34. EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以 体存在。35. 测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以 而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用分析化学复习题09_分析化学习题EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。36. 测定总硬度时，控制PH= ，以 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。37. 用EDTA滴定钙镁总量时，以铬黑T作指示剂，Fe3+、Al3+、Cu2+会对指示剂产生 作用，可加 来排除干扰。38. 配合物的稳定常数的表达式是K稳＝ 。条件稳定常数（表观稳定常数）的数学表达式是K稳/＝ 。39. 用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Pb、Zn等离子时，终点应由 色变为色。40. 用EDTA测铝盐中铝含量时，采用置换滴定法，测定中第一次加热煮沸是为了 ；第二次加热煮沸是 。41. 氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突跃的长短和关。它们的差值愈 ，电位突跃愈 。42. 高锰酸钾标准应保存在 ， (能否)在滴定管中停留较长时间，使用之前一定要标定。43. 直接碘量法是利用反应只能在 性或 性溶液中进行。44. 佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl-。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。45. 莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。46. 莫尔法分析氯离子时用 为标准滴定溶液，用 示剂，出现 沉淀即为终点。指示剂的加入量控制在 为宜，指示剂浓度过高使分析结果偏 ，浓度过低使结果偏 。47. 在沉淀滴定中，佛尔哈德法是用 指示剂的银量法。该法在测定含银样品时，作标准溶液。48. 影响沉淀完全的主要因素有、、和，此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒大小和结构。49. 沉淀重量分析法的基本操作包括、、、和称重 。2+2+50. 沉淀按物理性质的不同可分为 和 。形成沉淀的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的 ?? 和 的相对大小。过滤沉淀时，选择滤纸要从沉淀的 和沉淀的 两方面出发考虑。1. 简述准确度和精密度的关系。准确度高，则精密度就一定高；精密度高，准确度却不一定高；精密度是保证准确度的前提。2. 简述滴定分析对反应的要求是什么反应必须定量进行，反应完全的程度达到99.9%以上；反应必须迅速完成，对速度慢的反应有加快措施；反应必须按一定的反应式进行，反应具有确定的化学计量关系，且无副反应发生；有合适的确定滴定终点的方法。3. 什么叫标准溶液和基准物质？4. 简述基准物质应具备的条件。 分析化学复习题5. 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？6. 在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？7. EDTA与金属离子配合的特点是什么？8. 什么叫EDTA的酸效应曲线？它的主要作用是什么？9. 配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？10. 金属指示剂必须具备的条件是什么？11. 在配位滴定法中，提高滴定的选择性消除干扰的方法。12. 用重铬酸钾法测定Fe2+，为什么要加入H2SO4—H3PO4？13. 碘量法的主要误差来源及减小误差的方法是什么？14. 间接碘量法测定样品时，应在何时加入淀粉？为什么？15. 简述间接碘量法测硫酸铜含量中加入KSCN的作用。16. 莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？17. 简述重量分析法中晶形沉淀的沉淀条件？18. 称量分析法中对沉淀的沉淀形式的要求是什么？19. 简述称量分析对称量式的要求？20. 简述影响沉淀溶解度的因素。四、计算题1.标定HCl溶液时，要使消耗的0.1 mol·L-1的HCl溶液为20～30ml，用甲基橙作指示剂，计算基准物Na2CO3的称量范围。（分子量：Na2CO3——105.99）2.用0.3814gNa2B4O7·10H2O标定HCl溶液时，消耗HCl溶液20.50ml, 又测得此HCl溶液与另一NaOH溶液体积比VHCl/VNaOH为1.005，计算HCl溶液与NaOH溶液的浓度。 （分子量：Na2B4O7·10H2O——381.37）3.标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差是否超过0. 1%？若超过，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？4.滴定20.00mlNaOH溶液，用去C(HCl)为0.09843mol/L的HCl溶液21.54ml,求NaOH溶液的C(NaOH)及其对H2C2O4·2H20的滴定度.（分子量：H2C2O4·2H20——126.07）5.称取混合碱试样0.6800g，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.2000 mol·L-1的HCl溶液23.12ml,溶液变为无色。再加甲基橙作指示剂，又用该酸滴定，则需26.86ml。判断该混合碱试样的组分，并计算各组分的含量。6.有含NaOH和Na2CO3的试样1.179克，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.3000mol/L的HCl溶液48.16ml,溶液变为无色。再加甲基橙作指示剂，又用该酸滴定，则需24.04ml。计算试样中NaOH和Na2CO3的含量。 （分子量：NaOH——40.00 Na2CO3——105.99）7.石灰石样品0.3000克，加入0.2500mol/L的HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2后，以0.2000mol/LNaOH溶液回滴，用去5.84ml，求样品中CaCO3的含量及折算成CaO的含量。 （分子量：CaCO3——100.09 CaO——56.08）8.称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入 250ml容量瓶中稀释至刻度。 吸取此试液25.00ml，加入EDTA溶液10.00ml，以二甲酚橙作指示剂，用去Zn(Ac)2 标准溶液12.20ml返滴定至终点。已知1毫升Zn(Ac)2 溶液相当于0.6812mlEDTA溶液，1mlEDTA相当于Al2O31.505mg，计算试样中Al2O3 的百分含量。（注：计算中不需要Al2O3的分子量）9.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解，在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.020 00mol·L-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.16mL然后将试样调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸。再调试液pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005 000g）反滴定，用去8.12mL。计算 试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。 （分子量：Al2O3——101.96 Fe2O3——159.69 ）10.用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL 。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。11.称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除取重金属离子后。加入0.05000moL?L-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL?L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。12.已知在100.0ml溶液中含K2Cr2O7为0.4900g，计算C(1K2Cr2O7)和C(K2Cr2O7) (分子量：6K2Cr2O7——294.19)13.用30.00mlKMnO4 溶液恰好能氧化一定重量草酸氢钾(KHC2O4·H2O)，同样重量草酸氢钾又恰能被25.00ml 0.2000 mol·L的KOH溶液中和，计算 KMnO4 溶液浓度。 (分子量：KHC2O4·H2O――146.14)14.某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol/L,求滴定度：（1）T Fe / KMnO4; (2)T Fe2O3/ KMnO4; (3)TFeSO4.7H2O/KMnO415.将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用3.61mlNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度?16.溶解0.5000克不纯氯化锶样品后，加入纯硝酸银1.7840克，回滴余下硝酸银时用去0.2800mol/L KSCN溶液25.50毫升。计算样品中二氯化锶的百分含量。 （分子量：AgNO3――69.9、SrCl2 158.5）17.称取可溶性氯化物0.2266g，加入0.1121mol·L-1硝酸银标准溶液30.00ml，过量的硝酸银用0.1185 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定，用去6.50ml，计算样品中氯的百分含量。（原子量：Cl――35.45）18.用重量法测定绿矾中铁含量时，为了使灼烧后所得三氧化二铁的重 量约为 0.2克，应称取样品多少克？ 分子量：FeSO4·7H2O――278.01、Fe2O3――159.69）19.黄铁矿中硫的质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO4沉淀，问应称取样品若干克？20.称取某可溶性盐0.3232g，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO4沉淀0.2982g，计算试样含SO3的质量分数。 -1
&&&&相关阅读
《无机化学与分析化学》期末复习题一、 选择题1 实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量约为（C ）A 51 B 34 C 17 D 282 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ C ）A 4个 B 5个 C 6个 D 6-2818686℃
分析化学开放设计性实验报告——土壤中磷含量的测定（比色法）摘要：土壤样品与氢氧化钠熔融，使土壤中含磷矿物及有机磷化合物全部转化为可溶性的正磷酸盐，用水和稀硫酸溶解熔块，在规定条件下样品溶液与钼锑抗显色剂反应，生成磷钼蓝，用分10-226780℃
第一章 绪论（2学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方法的分类【本章难点】1.分析方法的分类一、填空题△1.分析方法按任务可分为 、 、 等大三类。 △2. 分析方法按对象可分为 、 等两大类。※3.分析方法按测定原理1-13866℃
第一章 绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章 误差和分析数据的处理一、选择题15-164994℃
《分析化学》课程作业2012第三辑南京财经大学食品科学与工程学院《分析化学》课程组2012.08目录色素及其在分析检测中的应用 ............................................................................. 3浅谈分析化学10-148369℃
无机及分析化学实验的一般知识1 学习目的和方法1.1 化学实验的目的在无机及分析化学的学习中，实验占有及其重要的地位，是基础化学实验平台的重要组成部分，也是高等工科院校化工、生工、轻工等专业的主要基础课程。无机及分析化学7-229573℃
该课获2008年黑龙江省初中课堂教学培训班课堂教学展示课一等奖邵明丽/执教 郭雪峰/指导师：诗歌是文学世界的瑰宝,是皇冠上的明珠,是最古老的文学体裁那来自诗人灵魂最深处的吟唱,涵养着每个民族的文化,感动着亿万读者的心灵读8-1711338℃