干电池长时间连续使用，内装费糊状物会流出腐蚀电器么

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高一化学学案-原电池_百度文库
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高一化学学案-原电池
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日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为_答案_百度高考
化学 原电池原理的应用...
日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
A锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极 B锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极 C锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器 D锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能
第-1小题正确答案及相关解析日常用的电池为锌锰干电池.其电极分别为碳棒和锌壳.以糊状NH4Cl作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2).电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池中Zn为正极.碳棒为负极B．锌锰干电池工作时.电子由碳极经外电路流向Zn极C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐 题目和参考答案——精英家教网——
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日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能
A．锌失电子而作负极，碳棒为正极，故A错误；B．干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极碳棒，故B错误；C．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，故D错误；故选C．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．（1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是______．（2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4．______（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀．（3）请为以下钢铁制品选择适当的防锈方法：A．自行车的链条______B．轮船的船体______（4）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．（5）由酚醛树脂和玻璃纤维制成的复合材料--玻璃钢具有______、______（写出两点即可）等优异性能．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图______：回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为：______电解质溶液是______；（2）正极上出现的现象是______；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2OD.放电一段时间后，溶液的pH升高
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－12SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“&”、“&”或“＝”)。(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
关于下图所示的装置叙述正确的是（&&）A．装置A 是电解池，装置B是原电池B．装置A 是原电池，装置B是电解池C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g) + H2O(g) &CO(g) + 3H2(g)&&& ΔH =" +206.2" kJ/molCH4(g) + 2H2O(g) &CO2(g) +4H2(g)&& ΔH = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是&&&&&&&&。（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：汽气比与CO平衡变换率的关系析图可知：① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是&&&&&。② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是&&&&&。（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=&&&&&&&&。随温度的降低，该平衡常数&&&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）。Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：（1）外电路电子流动方向：由&&流向&&&（填字母）。（2）空气极发生反应的离子方程式是&&&&。（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e?转移，有&&&&&g 精铜析出。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（　　）A．此电池能见到浅蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时电解液的pH不断增大D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-
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