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怎么样才能知道自己的身体是酸性还是碱性呢
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怎么样才能知道自己的身体是酸性还是碱性呢，谢谢
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&&&&&&病情分析：&&&&&&你好，人类的身体都是中性的，人类有强大的酸碱平衡系统维持身体中性&&&&&&指导意见：&&&&&&只要你是个健康人，你就不需要知道自己身体酸性碱性，如果是重病住院治疗，医生会给你抽血检测
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&&&&&&病情分析：&&&&&&判定自己是酸性体质：第一种办法是自我感觉，假如长期体力不支、轻易疲惫、形容憔悴或有其他亚健康特征，无疑说明你的体液在酸化。第二种办法是用PH试纸检测。最简单的是连续三天早晨空腹检测唾液，如PH均匀值小于7.0即为酸性体质。&&&&&&指导意见：&&&&&&需要说明的是，血液的PH值波动范围极小，为7.35－7.45。小于7.35即为酸性，小于7.0，表明病情极为严重。
擅长: 精通避孕节育，妇科B超，妇科疑难杂症的诊断治疗。
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&&&&&&病情分析：&&&&&&你好，从你说的情况来看，碱性体质的人一般喜欢吃豆类，牛奶，草莓，柚子，葡萄等。酸性体质的人喜欢吃肉食。&&&&&&指导意见：&&&&&&建议你保持心情愉悦，不用过于担心，平时注意休息，如果想要男宝宝的话，就吃含碱食物。吃益生碱或者小苏打清洗阴道也可以。&&&&&&以上是对“怎么样才能知道自己的身体是酸性还是碱性呢”这个问题的建议，希望对您有帮助，祝您健康！
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使用微信扫码支付1元氧气、水等物质共同作用的结果．（2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处．①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是．C（填标号）A．分子&&&&&&B．原子&&&&&&C．元素&&&&&&&D．单质②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象．（3）新建的龙冈盐龙湖是一项重大的惠民工程，将为盐城人民提供优质水源．现在自来水的生产过程如图1所示．①下列属于自来水生产使用的净水方法是AB．（填标号）A．沉淀&&&&&&&&&&&&&&B．过滤&&&&&&&&&C．煮沸&&&&&&&&&&&&D．蒸馏②自来水可用氯气杀菌消毒．请将下列化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+HCl．③能否用硝酸银区分盐城的自来水和蒸馏水不能．（填“能”或“不能”）（4）盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．①从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙．③粗盐中含有的：CaSO4、MgCl2等可溶性杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；&③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是C．（用序号填空）A、①⑤②③④⑦⑥B、①③②⑤④⑦⑥C、①③②⑤⑦④⑥④氯化钠除食用外还是一种化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．请写出该反应的化学方程式&2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．⑤从海水中得到金属镁．图2是从海水中提取镁的简单流程．上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为Mg（OH）2．请写出沉淀B与试剂C&发生的反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
科目：初中化学
来源：学年江苏省盐城市郭猛实验学校九年级下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
地之都，水绿盐城！（1）新四军纪念馆是盐城市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与________、________等物质共同作用的结果。（2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处。①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是。____（填标号）A．分子&&&&&B．原子&&&&&C．元素&&&&&&D．单质②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是____________________________________。（3）新建的龙冈盐龙湖是一项重大的惠民工程，将为盐城人民提供优质水源。现在自来水的生产过程如上图所示。①下列属于自来水生产使用的净水方法是______。（填标号）A．沉淀 &&&&&&&&&&&&&B．过滤&&&&&&&&C．煮沸&&&&&&&&&&&D．蒸馏②自来水可用氯气杀菌消毒。请将下列化学方程式补充完整：Cl2 + H2O =& HClO& +________。③能否用硝酸银区分盐城的自来水和蒸馏水_________。(填“能”或“不能”）（4）盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源。以下是我市对海水资源的部分利用。①从海水中获得氯化钠。将海水进行&&&&&&&&&&&可得到粗盐②粗盐可以用过溶解、________、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙。③粗盐中含有的：CaSO4、MgCl2等可溶性杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是&&&&&&&&&&。(用序号填空)A、①⑤②③④⑦⑥&&&B、①③②⑤④⑦⑥&&& C、①③⑤②⑦④⑥④氯化钠除食用外还是一种化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式 ________________________________________。⑤从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为____________________。请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。&
科目：初中化学
题型：解答题
湿地之都，水绿盐城！（1）新四军纪念馆是盐城市的名片之一．馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与________、________等物质共同作用的结果．（2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处．①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是．________（填标号）A．分子　　　B．原子　　　C．元素　　　 D．单质②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是________．（3）新建的龙冈盐龙湖是一项重大的惠民工程，将为盐城人民提供优质水源．现在自来水的生产过程如图1所示．①下列属于自来水生产使用的净水方法是________．（填标号）A．沉淀　　　　　　　B．过滤　　　　 C．煮沸　　　　　　D．蒸馏②自来水可用氯气杀菌消毒．请将下列化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+________．③能否用硝酸银区分盐城的自来水和蒸馏水________．（填“能”或“不能”）（4）盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．①从海水中获得氯化钠．将海水进行________可得到粗盐②粗盐可以用过溶解、________、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙．③粗盐中含有的：CaSO4、MgCl2等可溶性杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是________．（用序号填空）A、①⑤②③④⑦⑥B、①③②⑤④⑦⑥C、①③②⑤⑦④⑥④氯化钠除食用外还是一种化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．请写出该反应的化学方程式________．⑤从海水中得到金属镁．图2是从海水中提取镁的简单流程．上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为________．请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式________．
科目：初中化学
来源：同步题
题型：不定项选择题
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涉及盐类的水解物质与水发生的复分解反应.（例图：碳酸根离子分步水解） 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性； 氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性； 若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3.酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.水解反应 （1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O葑H2CO3-+OH- （2）金属氮化物的水解,例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （3）金属硫化物的水解,例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ （4）金属碳化物的水解,例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （5）非金属氯化物的水解,例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 取代反应（水解反应）(有机反应) 1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH CH3CH2OH+HCl 2.醇钠的水解,例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH 4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖） 5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH 6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2
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