2015届高考化学(新课标通用)一轮复习配套课件：第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(共121张PPT)-共享资料网
2015届高考化学(新课标通用)一轮复习配套课件：第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(共121张PPT)
化学人教版第八章第1讲水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1. 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离平衡考点二 弱电解 质的电 离平衡电离平衡常数考点三强酸与弱酸的比较探究高考明确考向练出高分知识梳理I考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质 (1)概念强酸强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价 化合物。 弱 电解质主要是某些 共价 化合物。考点一知识梳理递进题组返回知识梳理2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和 离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析 电 离 平 衡 。 以 0.1 mol? L － 1 CH3COOH 溶 液 为 例 ： CH3 CH3COO－＋H＋(正向吸热)。考点一知识梳理递进题组返回知识梳理实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)考点一CH3 平衡移 动方向 → → ← → → → ←H＋＋CH3COO－ n(H＋) c(H＋) 导电能力 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强ΔH&0 Ka 不变 不变 不变 不变 不变 增大 不变知识梳理递进题组返回知识梳理深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓 度一定增大吗？答案都不一定。如对于 CH3CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据 勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡 时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H )都比原 平衡时要小。考点一＋知识梳理递进题组返回知识梳理2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立 的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱 c(H )、c(A )的减 小，但 c(OH－)会增大。＋ －考点一知识梳理递进题组返回知识梳理3．在下列溶液中①氨水②氯水③NaHSO4 溶液④盐酸，②①③④ (填序号)。 所含微粒种类由多到少的顺序是___________－ ＋ 解析 氨水：NH3、H2O、NH3? H2O、NH＋ 4 、OH 、H 共 6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共 7 种；NaHSO4 溶液：H2O、Na 、H 、SO2 4 、OH 共 5 种；＋ ＋ － －盐酸：H 、Cl 、OH 、H2O 共 4 种。＋－－考点一知识梳理递进题组返回知识梳理4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶 质分子－ ＋( √)(2)氨气溶于水，当 c(OH )＝c(NH4 )时，表明 NH3? H2O 电离 处于平衡状态 ( × )解析 NH3＋H2H2 3?＋－ ＋ OH ，NH3? H2O 电 4离出的 c(OH－)与 c(NH＋ H2O 电离 4 )永远相等，不能表明 NH3? 处于平衡状态；考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(3)弱电解质一定是共价化合物( × )解析 某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb 等；(4)由 0.1 mol? L 1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在－BOH===B ＋OH解析＋－( × )由于 OH－的浓度小于 0.1 mol? L－1，所以 BOH 应属于 B＋＋OH－。弱碱，应为考点一知识梳理递进题组返回递进题组 题组一1 2题组二34考点一知识梳理递进题组返回递进题组 题组一 题组一1 2题组二34改变条件，平衡移动，判结果变化解析1 ． (2011? 新课标全国卷， 10)将浓 度为 0.1 mol? L－1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持 增大的是 A．c(H＋) c?F－? C. c?H＋?考点一()B．Ka(HF) c?H＋? D. c?HF?知识梳理 递进题组返回递进题组 题组一 题组一1 2题组二34改变条件，平衡移动，判结果变化解析1 ． (2011? 新课标全国卷， 10)将浓 度为 0.1 mol? L－1HF 溶液加水HF 为弱酸，存在电离平衡： H ＋F 。 根据勒夏特列 原理：当改变影响平衡的一个条 件，平衡会向着能够减弱这种改 变的方向移动，但平衡的移动不 能完全消除这种改变，故加水稀 释，平衡正向移动，但 c(H )减 小，A 错误；递进题组返回＋ ＋ －不断稀释，下列各量始终保持 增大的是 A．c(H＋) c?F－? C. c?H＋?考点一()B．Ka(HF) c?H＋? D. c?HF?知识梳理递进题组 题组一 题组一12题组二34改变条件，平衡移动，判结果变化解析1 ． (2011? 新课标全国卷， 10)将浓 度为 0.1 mol? L－1HF 溶液加水电离平衡常数只受温度的影响， 温度不变，电离平衡常数 Ka 不 变，B 错误；不断稀释，下列各量始终保持 增大的是 A．c(H＋) c?F－? C. c?H＋?考点一()当溶液无限稀释时，c(F ) 不断减－B．Ka(HF) c?H＋? D. c?HF?知识梳理小，但 c(H )接近 10 7 mol? L 1，所 － c?F ? 以 ＋ 减小，C 错误； c?H ?＋ － －递进题组返回递进题组 题组一 题组一1 2题组二34改变条件，平衡移动，判结果变化解析1 ． (2011? 新课标全国卷， 10)将浓 度为 0.1 mol? L－1HF 溶液加水c?H ? n?H ? ＝ ，由于加水稀释， c?HF? n?HF?＋ ＋不断稀释，下列各量始终保持 增大的是 A．c(H＋) c?F ? C. c?H＋?－( D ) B．Ka(HF) c?H ? D. c?HF?＋平衡正向移动， 所以溶液中 n(H ) ＋ c?H ? 增大，n(HF)减小，所以 增 c?HF? 大，D 正确。＋考点一知识梳理递进题组返回递进题组 题组一1 2题组二解析342．(2012? 上海，17)将 100 mL 1 mol? L－1 的 NaHCO3 溶液等分为两份， 其中 一份加入少许冰醋酸，另外一份加 入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体－ 积变化。两份溶液中 c(CO2 3 )的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小考点一()知识梳理递进题组返回递进题组 题组一1 2题组二解析342．(2012? 上海，17)将 100 mL 1 mol? L－1 的 NaHCO3 溶液等分为两份， 其中 一份加入少许冰醋酸，另外一份加 入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体－ 积变化。两份溶液中 c(CO2 3 )的变在 NaHCO3 溶液中存在如 下电离平衡，HCO3－－ H＋＋CO2 当加入少许冰 3 ，化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小考点一()醋酸时， HCO－ 3 与冰醋酸电 离出的 H＋反应生成 CO2 和 H2O，上述平衡向左移－ 动，c(CO2 3 )减小。知识梳理递进题组返回递进题组 题组一1 2题组二解析342．(2012? 上海，17)将 100 mL 1 mol? L－1 的 NaHCO3 溶液等分为两份， 其中 一份加入少许冰醋酸，另外一份加 入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体－ 积变化。两份溶液中 c(CO2 3 )的变当加入少量 Ba(OH)2 固体 时发生如下反应， Ba2 ＋＋化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小考点一( B )2OH ＋2HCO3 ===－ BaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O， － 因而 c(CO2 选项 B 3 )增大。－－正确。递进题组返回知识梳理递进题组 题组一 题组二1 2题组二34平衡移动，结果变化，判采取措施NH4 ＋OH ，若要－ ＋ －3．稀氨水中存在着下列平衡： NH3? H2解析使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(OH )增大，应加入的物质或 采取的措施是 ①NH4Cl 固 体 ④水 ③NaOH 固 体 A．①②③⑤ C．③考点一()② 硫 酸 ⑤加热⑥加入少量 MgSO4 固体 B．③⑥ D．③⑤知识梳理 递进题组返回递进题组 题组一 题组二1 2题组二34平衡移动，结果变化，判采取措施NH4 ＋OH ，若要－ ＋ －3．稀氨水中存在着下列平衡： NH3? H2解析使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(OH )增大，应加入的物质或 采取的措施是 ①NH4Cl 固 体 ④水 ③NaOH 固 体 A．①②③⑤ C．③考点一若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH4 )增大，平衡向逆反应方 向移动，c(OH－)减小，①不合 题意； 硫酸中的 H＋与 OH－反应，使c(OH )减小，平衡向正反应方 向移动，②不合题意；递进题组返回－＋()② 硫 酸 ⑤加热⑥加入少量 MgSO4 固体 B．③⑥ D．③⑤知识梳理递进题组 题组一 题组二1 2题组二34平衡移动，结果变化，判采取措施NH4 ＋OH ，若要－ ＋ －3．稀氨水中存在着下列平衡： NH3? H2解析使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(OH )增大，应加入的物质或 采取的措施是 ①NH4Cl 固 体 ④水 ③NaOH 固 体 A．①②③⑤ C．③考点一当在氨水中加入 NaOH 固体 后， c(OH ) 增大，平衡向逆 反应方向移动，符合题意， ③正确；－()② 硫 酸 ⑤加热⑥加入少量 MgSO4 固体 B．③⑥ D．③⑤知识梳理若在氨水中加入水， 稀释溶液， 平衡向正反应方向移动，但 c(OH－)减小，④不合题意；递进题组返回递进题组 题组一 题组二1 2题组二34平衡移动，结果变化，判采取措施NH4 ＋OH ，若要－ ＋ －3．稀氨水中存在着下列平衡： NH3? H2解析使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(OH )增大，应加入的物质或 采取的措施是 ①NH4Cl 固 体 ④水 ③NaOH 固 体 A．①②③⑤ C．③考点一电离属吸热过程，加热平衡向 正反应方向移动， c(OH － ) 增 大，⑤错；( C ) ② 硫 酸 ⑤加热加入 MgSO4 固体发生反应 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2↓ ， 溶液中 c(OH)－减小，⑥错。递进题组返回⑥加入少量 MgSO4 固体 B．③⑥ D．③⑤知识梳理递进题组 题组一1 2题组二344． 已知 0.1 mol? L－1 的醋酸溶液中存在 电离平衡： CH3 CH3COO－＋H＋， ) 要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的 值增大， 可以采取的措施是 ( ①加少量烧碱溶液 ③加少量冰醋酸 A．①② C．②④考点一解析②升高温度④加水 B．①③ D．③④知识梳理递进题组返回递进题组 题组一1 2题组二344． 已知 0.1 mol? L－1 的醋酸溶液中存在 电离平衡： CH3 CH3COO－＋H＋，＋解析要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的 值增大， 可以采取的措施是 ( C ) ①加少量烧碱溶液 ③加少量冰醋酸 A．①② C．②④考点一本题中提供的四种措施都 会使醋酸的电离平衡正向 移动，但①③项会使 c(H＋) /c(CH3COOH)的值减小。②升高温度④加水 B．①③ D．③④知识梳理递进题组返回知识梳理I考点二电离平衡常数1．(1)填写下表 弱电解质 NH3? H2ONH3? H2电离方程式－ NH＋ 4 ＋OH电离常数 Kb＝1.7×10－5＋CH3COOH CH3COOH HClOCH3C OO ＋H＋－Ka＝1.7×10－5 Ka＝4.7×10－8＋ClO－考点二知识梳理递进题组返回知识梳理(2)CH3COOH 酸性 大于 HClO 酸性(填“大于”、“小于”或 “等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映 酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度 越大 。多 元弱酸的电离以 第一步电离 大小差距较大。 (4)外因对电离平衡常数的影响： 电离平衡常数与其他化学平衡 常数一样只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是 电离是吸热过程 。考点二为主， 各级电离平衡常数的知识梳理递进题组返回知识梳理2．碳酸是二元弱酸 (1)电离方程式是 H2CO3HCO－ 3＋ － ＋CO2 3＋＋HCO3－，。 c?H＋?? c?HCO－ 3? c?H2CO3? (2)电离平衡常数表达式：Ka1＝，Ka2＝c?H ?? c?CO2 3 ? － c?HCO3 ?＋ －。(3)比较大小：Ka1 & Ka2。考点二知识梳理递进题组返回知识梳理深度思考1．H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11， 它的 Ka1、Ka2 差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：第一步电离产生的 H 对第二步的电离起抑制作用 ______________________________________________ 。2．在 Na2CO3 中加醋酸产生 CO2 气体，试从电离平衡常数的 角度解释原因(已知： K(CH3COOH)＝1.7×10－5； K(H2CO3)－ ＝4.3×10 7。)：醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的＋酸可制备较弱的酸。 ______________________。考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二23考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二23题组一 影响电离平衡常数的因素及其应用 1．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.7×10－5H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11HClO 3.0×10－8请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 __________________________________________________。 (2)同浓度的 CH3COO 、HCO3 、CO2 3 、ClO 结合 H 的能－ － － － ＋力由强到弱的顺序为________________________________。考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二－123(3) 物质的量浓度均为 0.1 mol? L的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH 由大到 小的顺序是____________(填编号)。 (4)常温下 0.1 mol? L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。 A．c(H＋) C．c(H＋)? c(OH－) － ＋ c?CH3COO ?? c?H ? E. c?CH3COOH? B．c(H＋)/c(CH3COOH) D．c(OH－)/c(H＋)若该溶液升高温度， 上述 5 种表达式的数据增大的是________。考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二23(5)体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释 至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平 衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离 平衡常数；理由是_________________________________，考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二2＋3稀释后， HX 溶液中由水电离出来的 c(H )________( 填“大 于”、 “等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H )， 理由是______________________________________________。解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其＋＋对应酸根离子结合 H 能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4) 醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH 、 CH3COO － 、 H ＋ 的 浓 度 却 都 减 小 ， c(OH － ) 却 是 增 大 的 ， 且 CH3COOH 的浓度减小的程度最大。升温促进电离，Kw、Ka 均 增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小。考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二23(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中 c(H＋)相同，c(较弱 酸)&c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个 稀释过程中较弱酸的 c(H＋)一直大于较强酸的 c(H＋)， 稀释相同 倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电 离平衡常数大；HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液 中 c(H＋)小于 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)，所以对水电离的抑 制能力减弱。考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一答案1题组二23(1)CH3COOH&H2CO3&HClO－ － － － (2)CO2 &ClO &HCO &CH COO 3 3 3(3)a&b&d&c (4)A ABCE稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大， 大于＋(5)大于酸性强， 电离平衡常数大HX 酸性强于 CH3COOH 的，＋稀释后 HX 溶液中的 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )， 所以其对水电离的抑制能力也较弱考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二23归纳总结考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一题组二1题组二23有关电离平衡常数的定量计算解析2．碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。 常温常压下， 空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH ＝5.60， c(H2CO3)＝1.5×10 5。 若－忽略水的电离及 H2CO3 的第二级 电离，则 H2CO3 的平衡常数 K1＝ (已知：10考点二－5.60HCO3 ＋H－＋。－＝2.5×10 6)递进题组返回知识梳理递进题组题组一题组二1题组二23有关电离平衡常数的定量计算解析2．碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。 常温常压下， 空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH ＝5.60， c(H2CO3)＝1.5×10 5。 若－H2CO3 H ＋HCO3 ＋ － c?H ?? c?HCO3 ? K1＝ c?H2CO3? 10－5.60×10－5.60 ＝ － 1.5×10 5 ≈4.2×10－7。＋－忽略水的电离及 H2CO3 的第二级 电离，则 H2CO3－5.60HCO3 ＋H－＋的平衡常数 K1＝ 4.2×10－7 。 (已知：10考点二＝2.5×10 6)－知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二－233．在 25 ℃下，将 a mol? L 1 的氨水 与 0.01 mol? L－1 的盐酸等体积混 合，反应平衡时溶液中 c(NH＋ 4 )＝ c(Cl － ) ，则溶液显 __________ 性 (填“酸”、“碱”或“中”)；用 含 a 的代数式表示 NH3? H2O 的电 离常数 Kb＝_________________。考点二解析知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二－233．在 25 ℃下，将 a mol? L 1 的氨水 与 0.01 mol? L－1 的盐酸等体积混 合，反应平衡时溶液中 c(NH＋ 4 )＝ c(Cl ) ，则溶液显 __________ 性 (填“酸”、“碱”或“中”)；用 含 a 的代数式表示 NH3? H2O 的电－解析氨水与 HCl 等体积混合后的 溶液中的电荷守恒关系式为＋ c(NH 4 ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(Cl － ) ＋ － c(OH－)，因 c(NH＋ ) ＝ c (Cl )， 4故有 c(H )＝c(OH )， 溶液显＋－离常数 Kb＝_________________。 中性。考点二知识梳理递进题组返回递进题组题组一1题组二－233．在 25 ℃下，将 a mol? L 1 的氨水 与 0.01 mol? L－1 的盐酸等体积混 合，反应平衡时溶液中 c(NH4 )＝＋解析NH3? H2Oa 0.01 ( － ) 2 2 － mol? L 1－ NH＋ 4 ＋ OH0.01 2 － mol? L 110－7 －1mol? L中 c(Cl － ) ，则溶液显 __________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用 含 a 的代数式表示 NH H2O 的电 3? －9 10 a－0.01 离常数 Kb＝_________________ 。考点二0.01 ×10－ 7 10－ 9 2 Kb＝ ＝ 。 a 0.01 a－ 0.01 － 2 2知识梳理递进题组返回知识梳理I考点三强酸与弱酸的比较浓度均为 0.01 mol? L－1 的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HB 0.01 mol? L－1pH 或物质 2＝pHHA&pHHB 的量浓度 开始与金属 反应的速率考点三＝c(HA)&c(HB) HA&HB HA＝HB知识梳理递进题组返回知识梳理体积相同时与过量的碱反应 时消耗碱的量 体积相同时与过量活泼金属 反应产生 H2 的量 c(A )与 c(B )大小 分别加入固体 NaA、NaB 后 pH 的变化－ －HA＝HBHA&HBHA＝HB－ －HA&HB－ －c(A )&c(B ) c(A )＝c(B ) HA：不变 HB：变大 HA：不变 HB：变大考点三知识梳理递进题组返回知识梳理加水稀释 10 倍后 溶液的导电性 水的电离程度3＝pHHA&pHHB 3＝pHHA&pHHB&2 HA&HB HA&HB HA＝HB HA＝HB考点三知识梳理递进题组返回知识梳理深度思考按要求画图像，并回答问题。 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 ①加入足量的 Zn，画出 H2 体积的变化图像 盐酸 产生的 H2 多，反应停止时，产生的 单位时间内， ________一样多 。 H2________ 答案考点三知识梳理递进题组返回知识梳理②加水稀释，画出 pH 值的变化图像醋酸 的 pH 大； 加水稀释相同的倍数，________ 盐酸 加入的水多。 加水稀释到相同的 pH 值，________ 答案考点三知识梳理递进题组返回知识梳理(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸和醋酸 ①加入足量的 Zn，画出 H2 体积的变化图像醋酸 产生的 H2 多，反应停止时，________ 醋酸 单位时间内，________产生的 H2 多。答案考点三知识梳理递进题组返回知识梳理②加水稀释，画出 pH 值的变化图像盐酸 的 pH 大； 加水稀释相同的倍数，________ 醋酸 加入的水多。 加水稀释到相同的 pH，________答案考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二3考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一题组一12题组二b．硫酸3强酸、弱酸的比较c．醋酸三种酸：1．在一定温度下，有 a.盐酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时， c(H＋)由大到小的顺序是 ________________(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力 由大到小的顺序是______________。 (3)若三者 c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________。 (4)当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。考点三＋知识梳理递进题组返回递进题组题组一＋12题组二3(5)当三者 c(H )相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质 量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时 反应速率的大小关系为____________， 反应所需时间的长短关 系是__________。 (6)将 c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， c(H＋) 由大到小的顺序是___________________________________。考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一解析12题组二3解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4 都是强酸，但 H2SO4 是二元酸。 (2)CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在 CH3答案 (1)b&a&c (2)b&a＝c3COO ＋H 的电离平衡。－＋(3)c&a&b (4)c&a＝b(5)a＝b＝ca＝b&c(6)c&a＝b考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二32．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 pH 溶液 增大 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 3( ④ 盐酸)A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )＞c(OH ) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与 V2 L ①混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1 ＜V2考点三＋ －知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二3解析 醋酸钠溶液显碱性，所以 A 正确，也可以从平衡移动角度分析， CH3COONa 电离出的 CH3COO ： a. 与 盐 酸 中 的 H ＋ 结 合 生 成 CH3COOH ； b. 使 醋 酸 中 平 衡 CH3－ ＋ ＋ COO ＋ H 左移， 两溶液中 H 浓度均减小， 3 －所以 pH 均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同， 等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于 ②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)&c(OH－)，B 正确；考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二3分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3? H2 NH4 ＋OH 右移，＋ －使①pH&10，同理醋酸稀释后 pH&4，所以 C 正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是 弱碱， 其浓度远远大于④盐酸， 所以需要的①氨水少， 即 V1&V2， D 错误。答案 D考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一题组二12题组二3判断弱电解质的方法3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用 下列试剂进行实验：0.1 mol? L 1 醋酸溶液、0.1 mol? L 1盐－ －酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、 NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、 酚酞、NaOH 溶液等。 (1)甲取出 10 mL 0.1 mol? L－1 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出 其 pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则 a 应该满足的关系是a&1 _____________ ， 理由是 因醋酸是弱酸，不能完全电离考点三.知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二3(2)乙分别取 pH＝3 的醋酸和盐酸各 1 mL， 分别用蒸馏水稀释 到 100 mL，然后用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH，则可认定盐酸的pH＝5，醋酸的pH&5 。 醋酸是弱电解质， 判断的依据是_________________________(3)丙分别取 pH＝3 的盐酸和醋酸各 10 mL，然后加入质量相 同的锌粒，醋酸放出 H2 的速率快，则认定醋酸是弱电解质，正确。由于醋酸是弱酸，随着反应 你认为这一方法正确吗？_____________________________ 的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸 比盐酸快考点三。知识梳理 递进题组返回递进题组题组一12题组二3(4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞试验， 也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液，分别滴 _____________________________________________________ 入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色 。 ___________________考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二3反思归纳1．判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如 测 0.1 mol? L－1 的 CH3COOH 溶液的 pH&1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡 移动， 如 pH＝1 的 CH3COOH 加水稀释 10 倍后， 1&pH&2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二3反思归纳(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试 液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸 上，测其 pH。现象：pH&7。考点三知识梳理递进题组返回递进题组题组一12题组二3反思归纳2．搭建思维平台 我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用 假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题 2 中的 C 选项，分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么 ①②溶液的 pH 均为 10，然后再根据平衡移动进行分析； 再如 D 选项，假设均是强酸强碱，则 V1＝V2，然后再根据 弱碱的电离平衡及浓度进行分析。考点三知识梳理递进题组返回探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 7探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 71．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7， V 醋酸＜VNaOH (× ) (2013? 重庆理综，2B) ( × ) (2012? 重庆理综，10B) (√ )(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减小(3) 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等 (2012? 福建理综，10C)探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 7c?CH3COOH? (4)CH3COOH 溶液加水稀释后， 溶液中 － 的值减小 c?CH3COO ? (√ )(2013? 江苏，11C) (5)室温下，对于 0.10 mol? L－1 的氨水，加水稀释后，溶液中＋ c(NH4 )? c(OH－)变大(× ) (2013? 福建理综，8B)探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 72．(2011? 山东理综，14)室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中 加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 c?CH3COO－? B．溶液中 不变 c?CH3COOH?? c?OH－? C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7 ( )探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 7解析醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故 A－ ＋c?CH3COO ?? c? H ? 由于温度不变，电离平衡常数 K＝ ＝ c?CH3COOH? c?CH3COO ? Kw ? 不变，由于 Kw 不变，则题给比值不变， c?CH3COOH? c?OH－?－错误；故 B 正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但 c(H )变小，故 C 错误；加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显 酸性，故 D 错误。＋答案 B探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 73 ． (2011? 福建理综， 10) 常温下 0.1 mol? L－1 醋酸溶液的 pH＝a， 下列能 使溶液 pH＝(a＋1)的措施是 ( )解析A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol? L 1 盐酸－D．提高溶液的温度探究高考?明确考向1 2 3 4 5解析673 ． (2011? 福建理综， 10) 常温下 0.1 mol? L 醋酸溶液的 pH＝a， 下列能 使溶液 pH＝(a＋1)的措施是 ( B ) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol? L－1 盐酸 D．提高溶液的温度－1醋酸是弱酸，稀释 10 倍同 时也促进了其电离，溶液的 pH&(a＋1)，A 错误； 醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液 可以使 pH 增大 1，B 正确； 盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH&a，C 错误； 升高温度促进醋酸的电离，溶液的 pH&a，D 错误。探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 74．(2010? 大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同 pH 的某一元强酸 溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反 应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 7解析强酸完全电离， 中强酸部分电离， 随着反应的进行，＋中强酸会继续电离出 H ， 所以溶液②产生氢气的体积多， 在相同时间内，②的反应速率比①快。答案 C探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 75．(2010? 重庆理综，13)pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。 分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol? L－1)至 pH＝7， 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则 ( )A．x 为弱酸，Vx&Vy C．y 为弱酸，Vx&VyB．x 为强酸，Vx&Vy D．y 为强酸，Vx&Vy探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 7解析 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变 化量 ΔpHx＝1，ΔpHy&1，所以 x 为强酸，y 为弱酸。pH ＝2 时弱酸 y 的浓度大， 滴加 NaOH 至 pH＝7 时需 NaOH 溶液的体积 y 要比 x 大。答案 C探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 76． （2010? 上海，21 改编）甲、乙两 烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加 入 10 mL 0.1 mol? L 断正确的是－1解析AlCl3 溶液， ( )两烧杯中都有沉淀生成。下列判 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀不可能一 样多探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 76． （2013? 上海，21 改编）甲、乙两 烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加 入 10 mL 0.1 mol? L 断正确的是－1解析(1)若 AlCl3 过量，由于相同 体积、相同 pH 的氨水比 NaOH 提供的 OH－物质的 量大，所以生成沉淀 Al(OH)3 甲比乙多。AlCl3 溶液， ( )两烧杯中都有沉淀生成。下列判 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀不可能一 样多(2)若 AlCl3 电离出的 Al3＋与 氨水和 NaOH 溶液电离出的 OH－恰好完全反应，生成沉 淀相等。探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 76． （2013? 上海，21 改编）甲、乙两 烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加 入 10 mL 0.1 mol? L 断正确的是－1解析(3)若 AlCl3 少量，由于在 NaOH 溶 液 中 生 成 的 Al(OH)3 可继续与 NaOH 反应而溶解，乙的沉淀量 小于甲。AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判 ( B ) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀不可能一 样多探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 77．(2009? 山东理综，15)某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶 液分别加水稀释， 平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如下图 所示。据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度探究高考?明确考向1 2 3 4 5 6 7解析醋酸在稀释时会继续电离， 则在稀释相同体积、 相同 pH＋的盐酸与醋酸的过程中，醋酸中的 H 浓度减小得慢、pH 变化 小，A 项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B 项正确；温度一定，任何稀的水溶液的 Kw 都是一定值， C 项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液 pH 值相同，醋酸的浓 度比盐酸大得多，D 项错误。答案 B 返回本讲内容结束请完成练出高分练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141． 下列关于弱电解质的说法中， 正确的解析是()A． 弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在： CH3COO ＋H－ ＋3COOHC．H2SO4 是共价化合物，所以它是 弱电解质 D． 弱电解质溶液中， 既有溶质分子， 又有溶质电离出来的离子练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141． 下列关于弱电解质的说法中， 正确的解析是( D )弱电解质在水分子的作用 下即可发生电离，而不需要 通电，A 错误； 醋酸达到电离平衡时，存在A． 弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在： CH3COO ＋H－ ＋3COOHCH3 H＋CH3COO － CH3COOH,B 错误；C．H2SO4 是共价化合物，所以它是 弱电解质＋H＋，当然存在 CH3COO－＋D． 弱电解质溶液中， 既有溶质分子， 共价化合物不一定是弱电 又有溶质电离出来的离子解质，例如 HCl、H2SO4 等 都是强电解质，故 C 错误。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 142．一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：H＋＋A－。将 1.0 mol HA 分子加入水中配成 1.0 L 溶液，下图表示溶 液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确 的是 ( )练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析刚加入时 HA 浓度最大，后逐渐减小，故 D 错误。达到电离平衡时，HA 与 A－的物质的量浓度之和等于 1.0 mol? L－1，故 A、B 错误。答案 C练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213143．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液 的导电能力发生变化， 其导电能 力随加入氨水的体积 (V) 的变化 曲线是 ( )练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213143．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液 的导电能力发生变化， 其导电能 力随加入氨水的体积 (V) 的变化 曲线是 ( A )在醋酸中加入氨水，发生反应 NH3? H2O＋CH3COOH=== CH3COONH4＋H2O， NH3? H2O 和 CH3COOH 是弱电解质，而 CH3COONH4 是强电解质，所 以导电能力开始阶段增强；反 应完全后，随着氨水的加入， 溶液被稀释，导电能力又下降， A 项正确。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 144 ．在二氧化碳的饱和溶液－ 中，c(H＋)和 c(CO2 3 )的比解析值 A．等于 1 B．等于 2 C．大于 2 D．1～2 之间()练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 144 ．在二氧化碳的饱和溶液－ 中，c(H＋)和 c(CO2 3 )的比解析碳酸的电离分两步(x、y 分别为相 应粒子的物质的量)： H2CO3 HCO－ 3－ H＋＋HCO3值 A．等于 1 B．等于 2 C．大于 2 D．1～2 之间( C )x yx y＋ －－ H＋＋CO2 3－ 由于 HCO3 只有极少一部分电离，即 x＞y，所以 c(H )∶c(CO2 3 )＝ (x＋y)∶y＝1＋x/y＞2。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213145．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸， 反 应 Cl2 ＋ H2 ＋HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 A．NaCl 固体 B．水 C．CaCO3 固体 D．NaOH 固体 ( )练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213145．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸， 反 应 Cl2 ＋ H2－ 加入 NaCl 固体 c (Cl )增大， ＋HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 A．NaCl 固体 B．水 C．CaCO3 固体 D．NaOH 固体 ( )导致平衡逆向移动，c(HClO) 减小，A 错误；加水平衡正向移动， 但根据勒 夏特列原理，HClO 浓度会减 小，B 错误； 加 CaCO3 固体，可消耗 HCl，使上述平衡正向移动，HClO 浓度增大，C 正确；练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213145．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸， 反 应 Cl2 ＋ H2 ＋加 NaOH 固体可消耗 HCl 和 HClO， 使 HClO 浓度减 小，故 D 错误。HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 A．NaCl 固体 B．水 C．CaCO3 固体 D．NaOH 固体 ( C )练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213146 ．一定量的锌粒与足量稀硫酸反 应， 向反应混合液中加入某些物 质，下列判断正确的是 ( 减小，H2 体积不变 B．加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H2 体积不变 C．加入 CH3COONa 固体，产 生 H2 速率减小， H2 体积减小 D． 滴加少量 CuSO4 溶液， 产生 H2 速率变大，H2 体积不变 ) A．加入少量水，产生 H2 速率练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213146 ．一定量的锌粒与足量稀硫酸反 应， 向反应混合液中加入某些物 质，下列判断正确的是 ( 减小，H2 体积不变 B．加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H2 体积不变 C．加入 CH3COONa 固体，产 生 H2 速率减小， H2 体积减小 D． 滴加少量 CuSO4 溶液， 产生 H2 速率变大，H2 体积不变 ) A．加入少量水，产生 H2 速率A 项，加水稀释，氢离子浓度 降低， 但氢离子的物质的量不 变， 所以反应速率减小， 氢气 体积不变，故正确；B 项，加入硫酸氢铵固体，氢 离子浓度增大， 所以产生氢气 的反应速率增大， 但锌的物质 的量不变，所以氢气体积不 变，故错误；练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9解析10111213146 ．一定量的锌粒与足量稀硫酸反 应， 向反应混合液中加入某些物 质，下列判断正确的是 ( A ) A．加入少量水，产生 H2 速率 减小，H2 体积不变 B．加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H2 体积不变 C．加入 CH3COONa 固体，产 生 H2 速率减小， H2 体积减小 D． 滴加少量 CuSO4 溶液， 产生 H2 速率变大，H2 体积不变C 项，加入醋酸钠固体， 氢离 子浓度减小， 但酸的物质的量 不变，所以产生氢气速率减 小，氢气体积不变，故错误；D 项，加入少量硫酸铜溶液， 构成原电池， 但酸的物质的量 不变，所以产生氢气速率增 大，由于锌变少，产生氢气的 体积减小，故错误。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 147．用水稀释 0.1 mol? L－1 氨水，溶液中随着水量的增加而增 大的是 A．c(H )? c(NH3? H2O)/c(NH4 )－ B．c(NH＋ )? c (OH )/c(NH3? H2O) 4 ＋ ＋()C．c(H＋)? c(OH－) ＋ c?H ? D． c?OH－?练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10＋1112－1314解析 溶液中存在平衡： NH3? H2 4 ＋ OH ， Kb ＝ ＋ － c?NH4 ?? c?OH ? ＋ － ，Kw＝c(H )? c(OH )，B、C 均保持不变； c?NH3? H2O? ＋ c?OH－? Kw c?NH4 ?? － ? ＋ Kb c ? OH ? c?H ?? c?NH3? H2O? Kw A 项， ＝ ＝ K ，该值 ＋ ＋ c?NH4 ? c?NH4 ? b保持不变；D 项，随着水量的增加， c(OH－)减小，由于 Kw 不变，c(H＋) c?H＋? 增大，所以 － 增大。 c?OH ?答案D练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148．在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析0.12 g 镁粉失去电子的物质的量为 － ×2＝0.01 mol， 24 g? mol 1盐酸正好完全反应，醋酸过量，单位时间内，醋酸的 pH 变化 小，A 错，B 对；产生 H2 的体积一样大，但单位时间内，醋酸产生的 H2 多，C、 D 均错。答案 B练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 149．向等体积等物质的量浓度的 H2S 和 SO2 的水溶液中分别通 入不同的气体， 一段时间后， 如图表示通入气体的量与溶液 pH 关系的曲线图，下列说法中正确的是 ( )A．曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入 O2 B．曲线 b 表示向 SO2 水溶液中通入 O2 C．曲线 c 表示向 H2S 水溶液中通入 Cl2 D．曲线 d 表示向 SO2 水溶液中通入 H2S练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析由题意知 H2S 水溶液的 pH 大于 SO2 水溶液。 A 项， 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，pH 变大，a 符合；B 项，2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4，pH 变小，d 符合； C 项，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，pH 变小，b 符合；D 项，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，pH 逐渐变大，最后接近中 性，均不符合。答案A练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1410． 常温下 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如图所示。下列叙述中不正确的是 ( )A．ROH 是一种强碱，MOH 是一种弱碱 B． 等浓度的 MOH 与盐酸反应， 所得溶液呈中性， 则 V(MOH) ＞V(盐酸) C．在 x 点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析当稀释 1 000 倍时，ROH 的 pH 由 13 变为 10，而 MOH的 pH 变化小于 3， 所以 ROH 为强碱， MOH 为弱碱， A 项正确；B 项，若 V(MOH)＝V(盐酸)，此时由于 M＋的水解溶液呈酸性， 呈中性时，应 V(MOH)＞V(盐酸)，正确；C 项，x 点时，由于 c(OH－)相同，所以 c(M＋)与 c(R＋)相等；D 项，c(ROH)＝10－1 mol? L－1 而 c(MOH)＞10－2 mol? L－1，所以1 c?ROH? 10 ＜ ＝10，c(ROH)＜10c(MOH)，错误。 c?MOH? 10－2－答案D练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1411．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导 电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电：_______________________________。 (2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是_____________。 (3)H 的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号)。 A．加热 D．加水 B．加很稀的 NaOH 溶液 E．加 CH3COONa 固体 C．加 NaOH 固体 F．加入锌粒－ ＋练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析 导电。(1)冰醋酸中无自由移动的离子， 所以在 O 点时不(2)pH 的大小与 c(H )有关，pH 大则 c(H )小。溶液的导 电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸 的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明 c(H )越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子 的物质的量增大。＋＋＋练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(4)若要使 c(CH3COO－)增大， 可以促进 CH3COOH 的电离平衡 向电离方向移动。A、B、C、D、F 项均可以达到使电离平衡 向电离方向移动的目的。B、D 项虽然能使 CH3COOH 的电离 平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致 c(CH3COO－)减小；E 项中虽然 CH3COOH 的电离受到抑制， 但加入的 CH3COONa 能使 c(CH3COO－)增大。答案 (1)冰醋酸中无自由移动的离子 (2)b&a&c(3)c(4)ACEF练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1412．现有 pH＝2 的醋酸甲和 pH＝2 的盐酸乙： (1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 ________(填“向左”、 “向右”或“不”)移动， 若加入少量 的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右” 或“不”)移动， 若加入少量无水醋酸钠固体， 待固体溶解后， 溶液中 c(H ＋ )/c(CH3COOH) 的值将 ________( 填“增大”、 “减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。 稀释后的溶液， 其 pH 大小关系为 pH(甲)________pH(乙)(填 “大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积 混合，溶液的 pH＝__________。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶 液中和至 pH ＝ 7 ，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液， 反应后溶液中 c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为 c(Na＋) ________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓 度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后， 溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故 c(H )/c(CH3COOH)的值减小。＋练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(2) 由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶 液中的 H＋浓度都是 0.01 mol? L－1，设 CH3COOH 的原浓度为 c mol? L 1，混合后平衡没有移动，则有：－CH3 原平衡浓度,?mol? L－1? 混合后浓度,?mol? L 1?－H＋＋CH3COO－ 0.01 0.01 0.01 0.01/2c－0.01 (c－0.01)/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离 平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH 稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲)大 于 V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得 c(Na )小于 c(CH3COO )。答案 (1)向右 向右 减小＋ －(2)小于 2(3)大于(4)小于练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9－1101112131413．(1)一定温度下，向 1 L 0.1 mol? LCH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固 体 ， 则 醋 酸 的 电 离 平 衡 向 ________( 填 “ 正 ” 或 “ 逆 ”) 反 应 方 向 移 动 ； 溶 液 中 c?CH3COO－?? c?H＋? 的值________(填“增大”、“减小” c?CH3COOH? 或“不变”)。 (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3? H2 O 。 已知：a.常温下，醋酸和 NH3? H2O 的电离平衡常数均为 1.74×10－5；练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14b ． CH3COOH ＋ NaHCO3===CH3COONa ＋ CO2↑＋ H2O。 则 CH3COONH4 溶液呈________性(填“酸”、 “碱” 或“中”，下同 ) ， NH4HCO3 溶液呈 ________ 性， NH4HCO3 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 大 的 离 子 是 __________(填化学式)。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得 0.1 mol? L－1 Na2A 溶 液的 pH＝6。 ①H2A 在水溶液中的电离方程式为________________________。 ②该温度下，将 0.01 mol? L－1 H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的 pH＝________。 ③体积相等、pH 均为 1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反 应，产生的氢气________(填字母序号)。 A．盐酸多 C．一样多 B．H2A 多 D．无法确定④将 0.1 mol? L－1 H2A 溶液与 0.2 mol? L－1 氨水等体积混合，完全 反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析(1)CH3COOH 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 CH3CH3COO－＋H＋，加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大， 平衡左移；CH3COOH 的电离平衡常数 － ＋ c?CH3COO ?? c?H ? K＝ ，温度不变，电离平衡常数不变，故 c?CH3COOH? c?CH3COO－?? c?H＋? 的值不变。 c?CH3COOH?(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的 电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的 程度越小。(3)由题给信息知 H2A 为强酸，在水溶液中完全电离。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 (2)中(1)逆 碱不变NH＋ 4(3)①H2A===2H＋＋A2－＋②3③C－④c(NH4 )&c(A )&c(H )&c(OH )2－＋练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1414．为了证明一水合氨(NH3? H2O)是弱电解质，甲、乙、丙 三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol? L－1 氨水、 0.1 mol? L－1NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.010 mol? L－1 氨水的 pH 为 10，则 认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ ________( 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”) ， 并 说 明 理 由 _______________________________________________。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(2)乙取出 10 mL 0.010 mol? L－1 氨水， 用 pH 试纸测其 pH＝a， 然 后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pH＝b，若要确 认 NH3? H2O 是弱电解质， 则 a， b 值应满足什么关系？________(用 “等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出 10 mL 0.010 mol? L 1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉－红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜色变 ________( 填“深”或 “浅”) 。你认为这一方法能否证明 NH3? H2O 是弱电解质？ ________(填“能”或“否”)， 并说明原因： __________________ ______________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3? H2O 是弱电解质： ______________________________。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12－11314解析(1)若 NH3? H2O 是强电解质，则 0.010 mol? L氨水中c(OH－)应为 0.010 mol? L－1，pH＝12。用 pH 试纸测出 0.010 mol? L－1 氨水的 pH 为 10，说明 NH3? H2O 没有完全电离，应为 弱电解质。(2)若 NH3? H2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其 pH ＝a－2。因为 NH3? H2O 是弱电解质，不能完全电离，a、b 应 满足 a－2＜b＜a。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)向 0.010 mol? L－1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，有两种可能： 一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH＋ 4 水解使溶液显酸性，加入 氨水中使其 pH 降低；二是 NH ＋ H2O 的电离平衡 4 使 NH3? NH3? H2＋4 ＋OH－逆向移动，从而使溶液的 pH 降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅， 可证明 NH3? H2O 是弱电解质。(4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即 可证明 NH3? H2O 是弱电解质还是强电解质。练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案(1)正确若是强电解质，则 0.010 mol? L－1 氨水中c(OH－)应为 0.01 mol? L－1，pH＝12(2)a－2＜b＜a(3)浅 能 0.010 mol? L－1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶 体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的＋ NH＋ 水解使溶液显酸性， 加入氨水中使其 pH 降低； 二是 NH 4 4使NH3? H2O 的电离平衡 NH3? H2＋－ ＋ OH 逆向移动， 从而 4使溶液的 pH 降低。这两种可能均证明 NH3? H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 mol? L 1NH4Cl 溶液，－滴在 pH 试纸上， 显色后跟标准比色卡比较测出 pH， pH＜7(方 案合理即可)返回