& 盐类水解的原理知识点 & “直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(...”习题详情
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直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n (SO4)3－n/2]m (n&2 , m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是&。取样分析Fe2+浓度，其目的是　&。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　&。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数　&。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是　&。（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为　&。（5）产品盐基度的测定方法：Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V&ml。Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 &ml。①达到滴定终点的现象为　&。②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为　&。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-江苏省扬州市高三下学期5月考前适应性考试化学试卷
分析与解答
习题“直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n (SO4)3－n/2]m (n&2 , m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表...”的分析与解答如下所示：
（1）Fe2+易水解，加入硫酸可以防止水解。取样分析Fe2+浓度，是定量分析，其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量。（2）pH试纸的操作方法是将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照。若溶液的pH偏小，说明Fe2+有部分水解了，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低。（3）温度对化学反应速率有影响，另外H2O2会受热分解。故氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是温度过低，反应太慢；温度过高， H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。（4））水解的原理是Fe2+结合水中的OH-，方程式为Fe2(SO4)3+ nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (n/2) H2SO4。（5）①酚酞与碱会变红，故达到滴定终点的现象为加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。②通过化学式的计算，w=。分析：
考点1：盐类水解
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直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n (SO4)3－n/2]m (n&2 , m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(F...
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等考点的理解。
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盐类水解的原理
与“直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n (SO4)3－n/2]m (n&2 , m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表...”相似的题目：
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱&&&&
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是&& A．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A-）& c（Na+）& c（H+）& c（OH-）&& B．溶液中不可能存在：c（Na+）& c（A-）& c（OH-）& c（H+）&& C．若c（OH-）& c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+）& c（OH-）& c（A-）& c（H+）D．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性&&&&
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是c(OH－)&c(HA)&c(HB)&c(H＋)c(OH－)&c(A－)&c(B－)&c(H＋)c(OH－)&c(B－)&c(A－)&c(H＋)c(OH－)&c(HB)&c(HA)&c(H＋)
“直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(...”的最新评论
该知识点好题
1物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1moloL-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为&&&&．（2）B为0.1moloL-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：&&&&；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：&&&&．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入&&&&，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为&&&&．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）&在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-1025℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL&0.2moloL-1AgNO3溶液；③100mL&0.1moloL-1氯化铝溶液；④100mL&0.1moloL-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是&&&&（填写序号）
2（1）常温下，0.1moloL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，①写出HCO3-水解的离子方程式：&&&&；②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：&&&&．（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=&&&&．（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为&&&&；②溶液中由水电离出c（OH-）=&&&&；③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=&&&&．
3硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．（1）K2S溶液显&&&&性，原因&&&&（用离子方程式表示），K2S溶液中离子浓度由大到小顺序&&&&；（2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是&&&&；（3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是&&&&&&&&& A．加入少量的漂白粉&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．通入氨气 &&&&& C．加入少量过氧化钠粉末&&&&&&&&& 　　 &D．加入少量硝酸银溶液 （4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c S2-）之间存在如下关系：c2（H+）o（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为&&&&．
该知识点易错题
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欲配制500克百分之30的氢氧化钠溶液需水和氢氧化钠各多少克?若要将该溶液稀释成百分之20的溶液需加水多少克?
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氢氧化钠质量=500*30%=150g水质量=350g稀释后总质量=150g/20%=750g需要再加水750-500=250g
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扫描下载二维码聚合氯化铝中AL2O3含量的测定方法
中AL2O3含量的测定方法来源：郑州天河净水
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　　聚合氯化铝中AL2O3含量的测定方法
　　是一种常用的高效混凝剂。它的AL2O3含量一般在26.0%以上。在水处理中常用的聚合氯化铝的AL2O3含量一般有三种分别是：26.0%，28.0%，30.0%。那么，该如何确定自己买到的聚合氯化铝的含量是多少呢?测定方法是什么?怎样操作?今天，郑州天河的小编为大家做详细的解答。
　　一、聚合氯化铝概述
　　聚合氯化铝(Polyaluminium
Chloride)简称PAC。通常也称作碱式氯化铝或混凝剂等，它是介于ALCL3和AL(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学试[AL2(OH)NCL6-NLm]其中m代表聚合程度，n表示PAC产品的中性程度。颜色呈黄色或淡黄色、深褐色、深灰色树脂状固体。该产品有较强的架桥吸咐性能，在水解过程中，伴随发生凝聚，吸附和沉淀等物理化学过程。
　　二、聚合氯化铝中AL2O3含量的测定方法
　　聚合氯化铝中AL2O3含量的测定方法及具体步骤，如下：
　　1、检测方法：聚合氯化铝国标聚合。
　　2、方法提要：在试样中加酸使试样解聚。加入过量的乙二胺四乙配二钠溶液，使其与铝及其他金属离络合。用氯化锌标准滴定溶液滴定剩余的乙二胺四乙酸二钠。再用氟化钾溶液解析出络合铝离子，用氯化锌标准滴定溶液滴定解析出的乙二胺四乙酸二钠。
　　3、试剂和材料：
　　硝酸(GB/T 626)：1+12溶液;
　　乙二胺四乙酸二钠(GB/T 1401)：c(EDTA)约0.05mol/L溶液;
　　乙酸钠缓冲溶液： 称取272g乙酸钠(GB/T 693)溶于水，稀释至1000mL，摇匀。 4.2.2.4 氟化钾(GB/T
1271)：500g/L溶液，贮于塑料瓶中;
　　硝酸银(GB/T 670)：1g/L溶液;
　　氯化锌：c(ZnCI2)=0.0200mol/L标准滴定溶液;
称取1.3080g高纯锌(纯度99.99%以上)，精确至0.0002g，置于100mL烧杯中。加入6～7mL盐配(GB/T
622)及少量水，加热溶解。在水浴上蒸发到接近干涸。然后加水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀;
　　二甲酚橙：5g/L溶液。
　　4、分析步骤：称取8.0～8.5g液体试样或2.8～3.0g固体试样，精确至0.0002g，加水溶解，全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取20mL，置于250mL锥形瓶中，加2mL硝酸溶液(4.2.2.1)，煮沸1min。冷却后加入20mL乙二胺四乙酸二钠溶液(4.2.2.2)，再用乙酸钠缓冲溶液(4.2.2.3)调节pH约为3(用精密pH试纸检验)，煮沸2min。冷却后加入10mL乙酸钠缓冲溶液(4.2.2.3)和2～4滴二甲酚橙指示液(4.2.2.7)，用氯化锌标准滴定溶液(4.2.2.6)滴定至溶液由淡黄色变为微红色即为终点。
　　加入10mL氟化钾溶液(4.2.2.4)，加热至微沸。冷却，此时溶液应呈黄色。若溶液呈红色，则滴加硝酸(4.2.2.1)至溶液呈黄色。再用氯化锌标准滴定溶液(4.2.2.6)滴定，溶液颜色从淡黄色变为微红色即为终点。记录第二次滴定消耗的氯化锌标准滴定溶液的体积(V)。
　　5、分析结果的表述：以质量百分数表示的氧化铝(AI2O3)含量(x1)按式(1)计算： x1=Vc&0.050
98/m&20/500 &100=Vc&127.45/m (1) 式中：V——第二次滴定消耗的氯化锌标准滴定溶液的体积mL;
C——氯化锌标准滴定溶液的实际浓度，mol/L; m——试料的质量，g; 0.050
98——与1.00mL氯化锌标准滴定溶液[c(ZnCI2)=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化铝的质量。
　　6、允许差：取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值，液体产品不大于0.1%，固体样品不大于0.2。
　　采购聚合氯化铝如需帮助请致电：8.电话：.郑州天河净水材料有限公司全心全意为您提供最优质的产品和最真诚的服务。欢迎广大新老客户来电咨询，我们有技术专家24小时为您提供技术服务。在此，祝您身体健康，财源广进。了解更多有关聚合氯化铝的专业知识请登陆我们的官方网站：
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&氟化钾，二水合氟化钾问题
氟化钾，二水合氟化钾问题
作者 sunAugst
请问 氟化钾溶液500g/l 是称取500g氟化钾 加200ml水溶解 定溶至1000ml。如果我是用二水合氟化钾应该称多少克？
500*(58.1+18*2)/58.1=809.8
请问解释下公式的含义吗？新手想学习一下 顺便新年快乐
(58.1+18*2)/58.1=[m（KF）+2*m（H2O）]/m（KF）
含有相同氟化钾质量或者物质的量时，水合物与无水物的质量比。
还是多看看基础化学吧。如专家所说，这是最基本的问题，
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