草酸铜（CuC2O4）
产品介绍：
中文别名：&乙二酸铜、草酸铜(II) ；
英文名：&Copper oxalate hemihydrate blue powder、 Copper(II) oxalate Hemihydrate；
CAS号：&814-91-5
海关编码：&&&&
产品规格：&固体
产品说明：
分子式：&& C6H6CuO7
分子量：&& 151.56
物化性质： 浅蓝绿色粉末，溶于氨水，几乎不溶于水、乙醇和乙酸；
产品用途： 主要用于工农业；
包装：&&&& 25Kg袋装或根据客户要求订制；
储存：&&&& 库房通风低温干燥; 防明火， 摩擦， 火花， 与氧化剂分开储运；
执行标准： 企标
质量标准：
氨水中不沉淀物
热销推荐：简介/草酸铜
草酸铜中文名称：草酸铜英文名称：Cupric oxalateCAS号：814-91-5分子式：CuC2O4.1/2H2O分子量：151.56纯度：≥99.0%EC号：212-411-4
性状描述/草酸铜
草酸铜加热分解，生成铜和二氧化碳：CuC2O4=(加热)=Cu+2CO2↑有少量草酸铜按下式分解：CuC2O4=(加热)=CuO+CO↑+CO2↑
质量规格/草酸铜
纯度:≥99.0%含水量:≤1.0%铁(Fe):≤0.001%
相关介绍/草酸铜
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生产工艺/草酸铜
一种从酸性蚀刻废液中回收草酸铜和酸液的方法,其步骤是:以适量的草酸(H2C2O4)添加到生产印刷线路板(PCB)的酸性蚀刻废液中,使草酸与该酸性含铜蚀刻废液相混合后,被水解反应出草酸根(C2O42-)草酸根与酸性蚀刻废液中的二价铜离子(CU2+)结合形成不溶于水的草酸铜沉淀,再将此草酸铜沉淀以过滤或沉淀澄清等方法从酸性废液中分离,即得到固态草酸铜,同时一并获得再生的酸性溶液,用作酸蚀剂原料或其他产业用原料。大幅度降低原料成本,更免去再处理的工序和成本支出,无三废产生,对节约能源有效防止污染具有重大意义。
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贡献光荣榜（草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装直．
（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊…乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有CO2、CO、H2O．
（4）结论：第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
（5）反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）
第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管．第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在．
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾．
弄清二氧化碳、一氧化碳、水、氢气的检验方法：由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此一般用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；而一氧化碳具有可燃性和还原性，最终会生成二氧化碳，利用这一性质来证明一氧化碳存在；硫酸铜遇到水会变蓝，通常用硫酸铜检验的水的存在；氢气具有可燃性和还原性，但不同于一氧化碳，它的产物是水而不是二氧化碳．再就是一定注意题目中提供的信息．
（3）在乙图中硫酸铜变蓝，说明产物中有水，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，生成的气体在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有一氧化碳，故选CO2、CO、H2O．
（4）由于草酸晶体分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，故答案为：二、H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O
（5）由题中提供的资料：由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，而乙同学的实验正好避免了这一点，甲同学的实验只能证明产物中有二氧化碳，而乙同学的实验三种产物都可以证明，而且在证明一氧化碳的同时也正好避免了空气污染，故答案为：第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管
第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题
由于氢气也具有可燃性，而且生成物是水，故答案为：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾当前位置：
＞＞＞某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为..
某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。（1）C装置的作用是检验&&&&&&&&&&，D装置的作用是检验&&&&&&&&&&&。(用化学式回答)（2）用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；（3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。（4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。Ⅱ、对固体产物的成分进行探究①提出合理假设：假设1：红色固体为Cu ；假设2：红色固体为Cu2O ；假设3：&&&&&&&&&&&&&&。②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)③实验过程根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：&步骤2：&……&&
题型：实验题难度：偏难来源：不详
Ⅰ、（1）H2O(1分)、CO2 (1分)（2） PdCl2&&+& CO& + &H2O &= &Pd↓ + &CO2 &+& 2HCl (方程式书写完整2分)（3）不能，若互换则E装置中可能产生的CO2对D装置中CO2的检验造成干扰。(其他合理答案也可，2分)（4）2&& (1分)加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出来。(其他合理答案也可，2分)Ⅱ、①假设3：红色固体为Cu2O和Cu的混合物。(1分)③实验过程(每空1分，先检验Cu2O、后检验Cu亦可)实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解若固体产物全部溶解，则假设2成立；若固体产物未全部溶解，则假设1或假设3成立，接着进行下一步实验。步骤2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡若溶液变蓝色，结合步骤1，则假设3成立；若溶液未变蓝色，结合步骤1，则假设1成立。&试题分析：Ⅰ、（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用量检验H2O的存在；CO2通入石灰水变浑浊，可用石灰水检验CO2。（2）根据资料卡片：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉，可知PdCl2把CO氧化为CO2，配平可得方程式：PdCl2&&+& CO& + &H2O &= &Pd↓ + &CO2 &+& 2HCl（3）不能互换D、E两装置位置，如果颠倒顺序后，E装置产生CO2，会对D对CO2的检验产生干扰。（4）2次用到A装置，第一次：加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；第二次：加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出来。Ⅱ、①假设3为假设1和假设2的综合：红色固体为Cu2O和Cu的混合物。③根据题目所给资料卡片：Cu2O能溶于浓氨水形成络合物，设计步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解。若固体产物全部溶解，说明只含Cu2O，则假设2成立；若固体产物未全部溶解，则假设1或假设3成立，接着进行下一步实验。根据Cu2O与H2SO4发生歧化反应，生成CuSO4和Cu，设计步骤2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡；则若溶液变蓝色，结合步骤1，则假设3成立；若溶液未变蓝色，结合步骤1，则假设1成立。
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据魔方格专家权威分析，试题“某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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