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Copyright (C) 2017 Baidu布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量乙醇b．抽滤（或减压过滤、吸滤）c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是C．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨气）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是（填序号）．A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．②有关有机物的沸点：
沸点（℃）
77.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：（1）A中浓硫酸的作用是反应中加入的乙醇是过量的，其目的是．（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是．（4）反应结束后D中的现象是．（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．A&&五氧化二磷&&&&B&&碱石灰&&&&C&&无水硫酸钠&&&&D&&生石灰．
科目：高中化学
来源：学年浙江省六校（省一级重点校）高三3月联考化学试卷（解析版）
题型：实验题
硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。④冷却结晶、抽滤、洗涤。⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：（1）仪器b的名称是???????
???????????? ???? ????? ；（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?????????? 。（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是????????????
????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?????????????????????????????????????? 。（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是???????????
????????????????? 。（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是???????? 。A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18 则该产品的纯度是??
，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是??????? 。A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时俯视读数C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈 
科目：高中化学
&（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O[Cu(NH3)4]2+&&&&&&&&Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：&&&&&&请根据以下信息回答下列问题：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图3（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发&&&& b. 冷却结晶&&&&& c. 抽滤&&&&&d. 洗涤&&&&&& e. 干燥①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是&&&&&&&&&&& ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&&&&&&&& ，然后&&&&&&&&&&& 。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&&&&&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&&&&&&&&。（2）方案2的实验步骤为：a. 向溶液C中加入适量&&&&&&&&&&&，b.&&&&&&&&&&&，c. 洗涤，d. 干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&&&&&&&&。A. 乙醇&&&&& B. 蒸馏水&&&&& C. 乙醇和水的混合液&&&&D. 饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
(10分) （1）、A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，则0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&体积的A气体。（水的密度为1g/cm3）（2）现有0.5mol/L的硫酸钠溶液200L，要将其配制成硫酸和硫酸钠的混合溶液，且硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为1.2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）&&&&&&&&&&& L，然后再加蒸馏水稀释至&&&&&&&&&&&& L。
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