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硫酸铁水解方程式
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Fe2(SO4)3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO4
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实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（　　）A. 防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度D. 提高溶液的PH
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因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液；故选B．
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实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液；
本题考点：
盐类水解的应用．
考点点评：
本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析是解题关键，题目较简单．
防止硫酸铁水解
酸性能抑制水解
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当前位置：&&
盐类的水解
上传: 王健 &&&&更新时间： 22:37:19
& 第三节 盐类的水解（课时1、2） 一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是& 和& 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： &&&&&&&&&&&& &&&水溶液呈&&& 性 &&&&&&&&&&&& &&&水溶液呈&&& 性 &&&&&&&&&&&& &&&水溶液呈&&& 性 弱酸弱碱盐&&&& 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性） 要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性 （1）常见的强酸有&&&&& 、&&&&& 、&&&& 、&&&& 、&&&&& 、&&&&& 。 （1）常见的强碱有&&&&& 、&&&&& 、&&&& 、&&&& 。(另第ia族的铷、铯, 第iia族的锶对应的碱) 例题：实验室有下列试剂：①naoh溶液 ②水玻璃 ③na2s溶液 ④nh4cl溶液 ⑤浓h2so4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（&& ） a、①④⑤&&&&& b、①②③&&&&& c、①②④&&&&& d、②④⑤ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&. 强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(h+)和c(oh&)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈&& 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&. 强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出&&&&& 阳离子和&&&&&&& 阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的&& &&离子和水电离出来的&&&&&& 离子结合成&&&& &&&使h2o的电离平衡向& &&方向移动,到达新平衡时c(h+)& &&c(oh&),溶液呈& &&性. 例:nh4cl溶液: 水微弱电离,电离出&&&&& 和&&&&&&& nh4cl在水溶液中完全电离,电离出&&&&& 和&&&&&&& nh4cl电离出的&&&&& 和水电离出的&&&&& 结合生成&&&&&& , 使h2o的电离平衡向&&&& 方向移动,到达新平衡时c(h+)&&& &c(oh&),溶液呈&&&& 性. 化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& nh4cl水溶液存在的微粒有&& 种,分别是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& . 强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出&&&&& 阳离子和&&&&&&& 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的&&&&&& 离子和水电离出来的&&&&&& 离子结合成&&&&&&&&& (或&&&&&&&&&&&& ) 使h2o的电离平衡向&&&& 方向移动,到达新平衡时c(h+)&&& &c(oh&),溶液呈&&&& 性. 例: ch3coona在水溶液中完全电离,电离出&&&&& 和&&&&&&& ch3coona电离出的&&&&& 和水电离出的&&&&& 结合生成&&&&&& , 使h2o的电离平衡向&&&& 方向移动,到达新平衡时c(h+)&&& &c(oh&),溶液呈&&&& 性. 化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ch3coona水溶液存在的微粒有&& 种,分别是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& . 三、盐类的水解:在&&&& 中&&& 电离出来的离子跟水所电离出来的&&& 或&&&& 结合生成&&&&&&&&&&& 的反应.. 1、必须在&&&&& 中,不溶于水的部分不考虑. 2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒） 3、实质：复分解反应 &&&&&&&&&& 盐＋水 酸+碱& （中和反应的逆反应） & 中和反应 &&&&热,所以水解&&& 热. 中和反应程度&&& ,所以水解程度&&&& (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号. 另:多元弱酸根离子分步水解,以&&&&&&&&&&& 为主（除sio32-外），都要分步写. 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（& &&） （a）ch3coona&&&&& （b）na2so4&&&&&&& （c）nh4cl&&&&&&&&& （d）h2so4 2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 (&&&& ) & &
（a）hco3&+h2o&&&&&&& h3o++co32& （b）fe3++3h2o&&&&&&&&& fe(oh)3+3h+ & &
（c）hs&+h2o&&&&&&&&&& h2s+oh& （d）nh4++h2o&&&&&&&&& nh3&h2o+h+ 3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,
硫酸铁: &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (2)明矾 &&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(3)硝酸铵 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(4)硫酸铜 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(5)氯化镁 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(6)硅酸钠 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(7)碳酸钾 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(8) 碳酸氢钡 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(9)偏铝酸钠 &&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(10)次氯酸钠 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(11)硫化钠 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(12)nacn &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(13)k2c2o4（草酸钾、乙二酸钾） &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(14)磷酸钠 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水溶液呈酸性的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水溶液呈碱性的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4．写出离子方程式 （1）将nh4cl加入到重水中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）由fecl3制fe（oh）3胶体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& 5. ph值为3的ch3cooh和ph为11的naoh溶液等体积混合，混合后溶液ph为（&&& ） a. ph＞7&&&&&& b. ph＜ 7&&&&&& c. ph＝7&&&&& d.无法判断 7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l，则甲、乙两瓶氨水中c（oh&）之比为（&&& ） a. 大于10&&&&&&&&&&& b. 小于10& &&&&&&&c. 等于10&&&&&& &&d. 无法确定 第三节 盐类的水解（课时3、4） 四、盐类的水解规律： （水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解， 越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。 注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如mgco3也水解，但是fes不水解。） ②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。 ③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。 ④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。 （hso3&和h2po4&，电离程度&水解程度，所以nahso3和na h2po4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性） 例题:将0.05mol下列物质置于500ml水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（&& &） a、nh4br&&&&&&&& & b、k2so4&&&&&&& c、na2s&&&&&&&&& & d、mg(oh)2 五、影响因素 （1）内因& &&&&&&&&&&&&&&&& （2）外因： 例： 以fecl3水解为例： fecl3水解离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
对水解方向的影响
水解程度（水解百分率）
加fecl3（s）
或浓fecl3（aq）
加naoh（s）
加入na2co3（s）或nahco3（s）
加入nahso4（s）
加入nacl（s）
& 练习：ch3coona的水解 水解离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
c(ch3coo－)
c(ch3cooh)
加naoh（s）
& 推广： ①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向&&&&&&& 移动，但水解程度&&&&& 。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向&&&&&&& 移动，但该反应物转化率一般要&&&&&&& 。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向&&&&&&& 移动。如co32－+h2o hco3－+oh－，加水稀释c(hco3－)、c(oh－)均&&&&& 。故盐的浓度越大，水解程度&&&&& ，但对应的离子浓度&&&&&&& 。 溶液的酸碱性： 对于水解呈酸性的溶液加酸&&&&& 水解，加碱&&&&& 水解。 对于水解呈碱性的溶液加酸&&&&& 水解，加碱&&&&& 水解。（填促进、抑制） （如a、fecl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。 b、等物质的量浓度的nh4hso4和nh&4cl溶液，c(nh4+)显然是nh4hso4大于nh4cl。） ②温度：温度越高，水解程度&&&&& 。因盐类水解是中和反应的&&&&&& ，中和反应均为放热反应，水解反应一定&&&&&&& 。 （如制备fe (oh)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。） ③同种元素阳离子的化合价&&价高者解程度更大，如fe3+&fe2+ 习题：1．在6份0.01mol/l氨水中分别加入下列各物质：a．浓氨水b．纯水 c．少量k2co3d．少量h2so4&&&&& e．少量naoh固体&&& f．少量al2(so4)3固体 （1）能使c(oh&)减小、c(nh4+)增大的是_______ （2）能使c(oh&)增大、c(nh4+)减小的是_______ （3）能使c(oh&)和c(nh4+)都增大的是_________ （4）能使c(oh&)和c(nh4+)都减小的是_________ 2．有四种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 3．下列叙述中错误的是 （a）配制fecl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸&& （b）盐类都能水解 （c）盐类的水解反应，通常是吸热反应 （d）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的h+或oh&生成弱电解质的反应 4．有a、b、c、d、e五种溶液，其中的阳离子分别是ag+、na+、ba2+、al3+、fe3+，阴离子分别为cl&、oh&、no3&、co32&、so42&（都不重复），现进行如下实验： （1）c溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加； （2）a、e溶液都呈碱性，测得0.1mol/l的a溶液ph小于0.1mol/l的e溶液； （3）在b溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失； （4）在d溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。 据此推断各溶液的成分：a为&&&&&&&&& &；b为&&&&&&&&&& &&；c为____________；d为____________；e为____________； 六、水解平衡中的三个守衡关系： ch3coona + h2o ch3cooh + naoh ch3coo& + h2o &ch3cooh + oh－ 以醋酸钠溶液为例说明：（填&,& ,=） 溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷） 即：n（na+）＋ n（h+）&&&&& &&n（ch3coo&）+ n（oh－）（两边同时除以体积） 即：电荷守恒：c（na+）＋c（h+）＝ c（ch3coo&）+ c（oh－） ch3coona固体中，n(na+)&&&&&&&&&& n(ch3coo&) 但在ch3coona溶液中，因为ch3coo&)水解，所以 n(na+)&&&&&&&&&& n(ch3coo&) 即 c(na+)&&&&&&&&&& c(ch3coo&)；根据ch3coona固体中，n(na+)&& n(ch3coo&) 所以该溶液中n(na+) &&&&&&n(ch3coo&)&& +& n（ch3cooh），（两边同时除以体积） 即：物料守恒：c（ch3cooh）+ c（ch3coo&）＝c（na+） 将上述两式相加得到以下关系：&&&&&&&&&&& 质子守恒：c（oh－）= c（h+）+& c（ch3cooh） 质子守恒：根据水电离出的c（oh－）= c（h+），溶液中的h+或oh－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同， & 练习： 1．写出下列溶液中的三种守衡关系。 (1)碳酸钠 电荷守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 物料守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 质子守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (2)硫化钾 电荷守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 物料守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 质子守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）磷酸钠 电荷守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 物料守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 质子守恒：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2．某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式是：& h2b &&&&&h+ + hb& ，hb& h+ + b2& 。回答下列问题： （1）na2b溶液显_______&&&& __（填&酸性&，&中性&，或&碱性&）。 理由是______________________________&&&&&&&& ____（用离子方程式表示）。 （2）在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。 a、c (b2& ) + c (hb& ) + c (h2b) = 0.1 mol/l&&& & b、c (na+ ) + c (oh& ) = c (h+) + c (hb& ) c、c (na+ ) + c (h+ ) = c (oh & ) + c (hb& ) + 2c (b2 & )&& d、c (na+ ) = 2c (b 2& ) + 2c (hb&) 3．0.1mol/l的na2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 （a）c(na+)+c(h+)=c(s2&)+c(hs&)+c(oh&)&&&&&& （b）c(na+)+c(h+)=2c(s2&)+c(hs&)+c(oh&) （c）c(na+)=2c(s2&)+2c(hs&)+2c(h2s)&&&&&&&& （d）c(na+)=2c(s2&)+2c(hs&)+2c(h2s) 4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的ph=7，则下列说法正确的是 （a）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （b）所得溶液中c(nh4+)=c(cl&) （c）所得溶液中c(nh4+)+c(h+)=c(cl&)&&&&&& （d）所得溶液中c(nh4+)+c(nh3&h2o)=c(cl&) &&&&&&&&&&&&&&&&&&& &第三节 盐类的水解（课时5、6） 七、盐类水解的应用： （1）判断溶液的酸碱性： ①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。 ②根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。 酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是&&&& ；若呈碱性说明该酸是&&&& 。 碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是&&&& ；若呈酸性说明该碱是&&&& 。 ③根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。 &弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越&&&& 。 几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越&&& 。 ④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：mg放入nh4cl、fecl3溶液中产生氢气。） ⑤判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒； 练习：写出na2co3和na3po4溶液中的所有微粒 na2co3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& na3po4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）解释一些化学现象 ①无水alcl&3&瓶盖打开有白雾，试解释原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&& ②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式) 明矾净水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 三氯化铁净水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 原因：胶体粒子的表面积&& ，吸附能力&&& ，&&&&&&&&&&&&&&&&&& 而起净水作用。 例：铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比kmno4更强，本身在反应中被还原为fe3+，铁酸钠能净水的原因是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③用zncl2、nh4cl作焊药：（生活知识介绍） 金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用nh4cl或zncl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 nh4cl或zncl2水解显&&&&& ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是&一碱、二矾、三盐&，其中碱、矾、盐分别是指：nahco3、 kal(so4)2&12h2o和nacl，在面团中al3＋和hco3－发生双水解反应， al3＋＋3hco3－＝al(oh)3&& ＋3co2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的co2体积增大， 致使面团膨胀为油条。 （3）盐类水解平衡的移动 ①配制盐溶液。 配制fecl3溶液要加入&&&& &，配制na2sio3溶液加入&&&&& ，目的：&&&&&&&&&&&&&&& 例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（&& ） a、提高硫酸铁的溶解度&&&&&&&&&&&&&&& b、防止硫酸铁分解&& c、降低溶液的ph&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&d、抑制硫酸铁水解 ②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& ③制备fe(oh)3胶体的操作：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 为什么用沸水？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。加热时间能不能太长？&&&&&& 原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。 例：kno3溶液中有fe3+，用什么方法除去？解释。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑤判断盐溶液加热蒸干的产物： 例：将na2co3溶液加热蒸干后得到&&&&&&& && 提示：加热尽管促进水解，但是产生了naoh，碱性条件下无co2逸出。 小结：盐水解生成&&&& &时，蒸干后一般得到原物质。 && &将fecl3溶液加热蒸干后得到&&&&&&& ，蒸干后再灼烧得到&&&&&&&& 提示：水解产生的hcl易挥发。最终会全部逸出。 小结：盐水解生成&&&& &时，蒸干后一般得到弱碱。 &&& 将fe2（so4) 3溶液加热蒸干后得到&&&&&&& 提示：水解产生的h2so4不易挥发，最终仍和水解产生的fe(oh)3反应。 小结：盐水解生成&&&& &时，蒸干后一般得到原物质。 &&& 将nahco3溶液加热蒸干后得到&&&&&&& ， 提示：因为nahco3受热分解，所以最终得到固体不是nahco3。 小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 & & 将na2 so3溶液加热蒸干后得到&&&&&&& 提示：因为na2 so3具有还原性，容易被氧化。 小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 推广：将al cl3&6 h2o加热最终得到&&&&&&& &，原因&&&&&&&&& 化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，如果要得到无水al cl3固体，可以一边加热一边通入&&& 。目的&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 例：碳酸钠溶液中存在着na2co3+h2o &nahco3+naoh的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 （a）na2co3 &&&（b）nahco3和naoh&&& （c）naoh&& （d）na2co3和naoh ⑥制备纳米材料。例如，用ticl4制备tio2， 化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得&&&&& &经焙烧得tio2 （4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水） ①判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如fe3+、al3+分别与co32－、hco3－、alo2－，al3+与s2－等。 1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 a、na+、oh-、h2po4-、no3-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b、alo2-、k+、co32-、na+ c、al3+、cl-、alo2-、na+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d、fe2+、k+、h+、no3-
2、下列说法中，不正确的是（&& &） a、室温下，ch3cooh分子可以存在于ph=8的碱性溶液中 b、在0.1mol&l&1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(h+)减小 c、在由水电离出的c(oh&)=1&10&12mol&l&1的溶液中，al3+不可能大量存在 d、在naalo2溶液中，hco3&不可能大量存在 3、下列离子反应方程书写正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ） a. h2o + h2o &h3o+ + oh&&&&&&&&&& b. co32&+ 2h2o h2co3 + 2oh& c. ca(oh)2 + 2h+ ca2+ + 2h2o&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d.2al3++3co32&+3h2o = 2al(oh)3&&&& +3co2 ②生活实例： 泡沫灭火器原理： na hco3水解&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& al2（so4）3水解&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与&&&&&&&& 混用。 原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册p177&180讲解 1、在0.1 mol&l－1的na2co3溶液中，下列关系正确的是（&&& ） a、c(na+)& c(co32－)& c(hco3－)& c(oh－)& c(h+)& b、c(na+)& c(co32－)& c(oh－)& c(hco3－)& c(h+) c、c(na+)+ c(h+)= c(oh－)+c(co32－)+ c(hco3－)&& d、c(oh－)= c(h+)+ c(hco3－)+2c(h2co3) 2、醋酸钡[(ch3coo)2ba&h2o]是一种媒染剂，有关0.1mol/l醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（&&&& ） a、c(ba2+) ＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h+)&& b、c(h+)+2c(ba2+)= c(ch3coo－) +c(oh－) c、c(h+) = c(oh－)－c(ch3cooh)&&&&&&&&&& d、2c(ba2+)= c(ch3coo－)+ c(ch3cooh) 3、25℃时，将0.02mol&l&1的hcooh溶液与0.01mol&l&1的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph&7。则下列关系式中不正确的是（&&& ） a、c(hcoo&)& c(na+)&&&&&&&&&&&&&&&&& b、c(hcooh)& c(hcoo&) c、c(hcooh)+ c(hcoo&)=0.02mol&l&1&&
d、2 c(h+)+ c(hcooh)= c(hcoo&)+2 c(oh&) 4、某溶液中只含有na+、h+、oh&、a&四种离子，下列说法正确的是（&&& ） a、若溶液中c(a&)== c(na+)，则溶液一定呈中性 b、溶液中不可能存在：c(na+)&c (a&)&c(oh&)&c(h+) c、若c(oh&)&c(h+)，溶液中不可能存在：c(na＋)&c(oh&)&c(a&)&c(h+) d、若溶质为naa、ha，则一定存在： c(a&)&c(na+)&c(h+)&c(oh&) 5、nh4cl溶液中，下列叙述错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ） a. c(nh4+)＞c(cl&) ＞c(oh& ) ＞c( h+ )&&&&&&&&&&&&& &b. c(cl&)＞c(nh4+)＞c( h+ )＞c(oh& ) c. c(nh4+) + c( h+ ) = c(cl&) + c(oh& )&&&&&&&&&&&&&&&& d. c(nh4+) + c( nh3 & h2o ) = c(cl&) 6、0.1mol/l的下列溶液①nh4cl&& ②nh4hso4&& ③nh3&h2o&& ④(nh4)2so4, 按c(nh4+)由大到小的顺序排列为&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 7、用amol/l的醋酸跟m（l）与bmol/l naoh溶液反应，当醋酸用去n（l）时，混合溶液的ph恰好等于7，则此时an&&&& bm（填&&&&&& 或&=&），原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ， 混合液中c(na+)&&&& c(ch3coo-)（填&&&&&& 或&=&）,判断的依据是&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&。 & 16、ph＝3的二元弱酸h2r溶液与v升ph＝11的naoh溶液混合后，混合液的ph＝7。下列判断正确的是 a、溶液总体积为2v升&&&&&& &&&&&&b、溶液中2c（r2－）＋c（hr－）＝c（na+） c、溶液中c（r2－）＋c（oh－）＝c（na+）＋c（h+） d、溶液中c（r2－）＞c（na+）＞c（h+）＝c（oh－） 13.& 0.2mol/l的koh溶液与0.1mol/l的h2so3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（&&& ） a.c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso3-)+c(so32-) b.c(k+)+c(oh-)=c(h+)+2c(so32-)+3c(hso3-)+4c(h2so3) c.c(k+)&c(so32-)&c(hso3-)&c(h2so3) d.c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)=0.1mol/l 17、草酸是二元弱酸，khc2o4溶液呈酸性。对于0.1 mol/l khc2o4，下列关系正确的是：（&& ） a、c(k+)+c(h+)=c(hc2o4&)+c(oh&)+c(c2o42&) &&&&&&& b、c(hc2o4&)+c(c2o42&)=0.1 mol/l c、c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4&)+c(c2o42&)&&&&&&&&& d、c(c2o42&)&c(h2c2o4) 25．物质的量浓度相同的下列溶液：①na2co3、 ②nahco3、③h2co3、④(nh4)2co3、⑤nh4hco3按[co32&]由小到大排列的顺序是 （a）⑤＜④＜③＜②＜①　　　　（b）③＜⑤＜②＜④＜① （c）③＜②＜⑤＜④＜①　　　　（d）③＜⑤＜④＜②＜① 8、某酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（&& ） a、h2y的电离方程式：h2y 2h+ + y2& b、hy & 离子水解的离子方程式：hy & + h2o h2y + oh & c、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(na+) & c(hy & ) & c(oh & ) & c(h+) d、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(h+) + 2c(h2y) = c(oh & ) + 2c(y2& ) 6、将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（&&& ） a、c(nh4+)＞c(cl&)＞c(h+)＞c(oh&)&&&& b、c(nh4+)＞c(cl&)＞c(oh&)＞c(h+) c、c(cl&)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh&)&&&& d、c(cl&)＞c(nh4+)＞c(oh&)＞c(h+) 8、将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（& ） a、c(nh4+)＞c(cl&)＞c(h+)＞c(oh&)&& &&&&b、c(nh4+)＞c(cl&)＞c(oh&)＞c(h+) c、c(cl&)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh&)&&&&&& d、c(cl&)＞c(nh4+)＞c(oh&)＞c(h+) 9、ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h+浓度比较（& ） a. 一样大&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b. 前者大 c. 后者大&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d. 无法判断 7．ph=9的naoh中水的电离度为&1，ph=9的ch3coona溶液中中水的电离度为&2，则&1/&2的值是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.1&&&&&&&&&&& b.5/9&&&&&&&&&& c.1&104&&&&&&&&& d.1&10-4 9．25℃时，ph=5的nh4cl溶液中，由水电离出的 浓度是 a、1 &&&& & &b、
c、 &&&&&&&&& d、
1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是（&& ） a、(nh4)2so4&&&&&&& b、nahso4&&&&&&&& c、k2s&&&&&&&&&& d、na2so4 3. 将0.1mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（&& ） a、kcl&&&&&&&&&&&& b、mg(oh)2&&&&&&&& c、na2co3 &&&&&&&&d、mgso4 18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是 （a）0.2mol&l&1k2s&&&&&&&& （b）0.2mol&l&1ba(oh)2 （c）0.2mol&l&1nacl&&&&&&& （d）0.2mol&l&1ch3cooh 7、为了配制ch3coo-与na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（&& ） a、适量的盐酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b、适量的naoh固体&&& c、适量的koh 固体&&&&&&&&&&&&&&&&& d、适量的nacl固体 6、将 nh4no3 溶解于水中，为了使该溶液中的 nh4+ 和 no3& 离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（&&& ） a、加入适量的硝酸，抑制 nh4+ 的水解&&&& b、入适量的氨水溶液，使溶液的ph = 7 c、入适量的naoh溶液，使溶液的ph=7& d、加入适量的nano3溶液，抑制nh4no3的电离 12．为了使na&&2s溶液中[ ]/[s2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量naoh溶液；③适量koh溶液；④适量khs溶液 a、①②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b、②③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& c、③④&&&&&&&&&&&&&&& d、①③ 22．为了配制c(nh4+)：c(cl&)=1 ：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入①适量的hcl ②适量的nacl& ③适量的氨水& ④适量的naoh，正确的是&&&& （a）①②　　　（b）③　　　（c）③④　　（d）④ 19．表示0.1mol/l& nahco3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是 （a）c(na+)=c(hco3&)&& （b）c(h+)＞c(oh&)& （c）c(na+)＞c(hco3&) &（d）c(oh&)＞c(h+) 2．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a& 1l0.1mol/l的na2co3溶液中，含na+0.2 na个，co32-0.1 na个 b &1l0.3mol/l的k2so4溶液中，含k+和so42-离子总数为0.9 na个 c& 2l0.6mol/l的fe2（so4）3溶液中，含so42-离子总数为2.4 na个 d& 0.1mol/l的h3po4溶液中，c(h+)∶c(po43-)&3∶1 3．将0.2mol/lch3cook与0.1mol/l盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a c(ch3coo-)=c(cl-)=c(h+)&c(ch3cooh)&& b &c(ch3coo-)&c(cl-)&c(ch3cooh)&c(h+) c& c(ch3coo-)&c(cl-)&c(h+)&c(ch3cooh)&& d &c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(k+) 4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①na2so4、②h2so4、③nahso4、④na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是&& a& ①=④&③=②&&& b& ④=①&③&②&&& c& ①&④&③&②& &d& ④&①&③&②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5．把50ml 2mol/l的naoh溶液，100ml 1mol/l的h2so4溶液，以及40ml 3mol/l的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.c(so42-)=c(na+)&c(nh4+)&c(h+)&c(oh-)&&& b.c(h+)+c(nh4+)+c(na+)=c(so42-)+c(oh-) c.c(na+)&c(so42-)&c(nh4+)&c(oh-)&c(h+)& &&d.c(nh4+)&c(so42-)=c(na+)&c(oh-)&c(h+) 6．用物质的量都是0.1mol的hcn和nacn配成1l溶液，已知溶液中的c(cn-)&c(na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.c(na+)&c(cn-)&c(h+)&c(oh-)&&&&&&& &b.c(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-) c.c(cn-)+c(oh-)=0.1mol/l&&&&&&&&&& 　d.c(cn-)+c(hcn)= 0.2mol/l 25.（1）氯化铁水解的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&& 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是&&&&&&&&&&& 。 （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与nh4cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 (3)把al2s3投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释:&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； 二、填空题 28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(na+)=1.5&10&3mol/l，c(so42&)=2.5&10&4mol/l，c(cl&)=1.6&10&5 mol/l，c(no3&)=1.4&10&5 mol/l，c(ca2+)=1.5&10&5 mol/l，则该废水的ph为&&&&&&&&&& 。 、34.已知①zncl2&xh2o易溶于水，且其水溶液呈酸性；②socl2极易与水发生下列反应：socl2+h2o=so2+2hcl。实验室制取无水氯化锌是将zncl2&xh2o与socl2混合加热的方法。试回答：
混合加热时发生的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； （2）socl2的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 28、阅读下列材料： 已知cu2+和fe2+在ph为4& ~& 5的环境中不水解，而此种情况下， fe3+几乎全部水解，双氧水(h2o2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯cucl2溶液的过程如下：
取50 ml稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液ph约为2；
向滤液中加入双氧水搅拌；
向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的ph约为5；
浓缩溶液。 思考： （1）操作①中的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）操作④中过滤后滤渣的成分是&&&&&&&&&&&& （3）浓缩过程中溶液颜色的变化&&&&&&&&&&&& （4）操作中ph升高的原因是发生了反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 7、在 al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的ph 值增大，应该采取的措施为（&&& ） a、加热&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b、通入氯化氢气体&& c、加入适量的氢氧化钠溶液& &&&&&&&&&&&&d、加入固体 alcl3 14．下列事实：①na2hpo4水溶液呈碱性；②nahso4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制sncl2溶液，需用盐酸溶解sncl2固体；⑦nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 a、全部&&&&&&&&&& b、除⑦以外&&&& c、除②以外&&& d、除④、⑥以外 29．hgf2有强烈水解性，即使在2 mol/lhf中水解度也高达80%，生成hgo和hf, hgcl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/l hgcl2的水解度为1.4%；hgbr2水解作用更弱，0.009mol/l hgbr2的水解度为0.08%，hgf2的水解性明显强于hgcl2和hgbr2的水解性，原因&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 29、hf为弱酸，故hgf2 中hg2+和f-均能水解，而且相互促进，故水解程度增大
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