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第三张 12.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 Na[Al（0H）4] Na[Al（0H）4]（用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑ Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 ①③④ ①③④．①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．
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13 1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入的NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=___0.06______mol，V2=__440____ml。1)加入NaOH先和H2SO4中和，待H+完全消耗光时，开始生成沉淀。n(H2SO4)=2mol/L*0.1L=0.2moln(H+)=2n(H2SO4)=0.2*2=0.4mol160mL NaOH含OH-为n(OH-)=n(NaOH)=0.16L*1mol/L=0.16mol设有x mol Mg ，有 y mol Al加入镁铝合金后剩余H+ 0.4-2xx+y=0.10.4-(2x+3y)=0.16x=0.06y=0.04V2反应的是加入NaOH生成Al(OH)3,Mg(OH)2后继续滴加，Al(OH)3完全反应的体积在V1的体积上仍需加入一定△V NaOH，所含NaOH的物质的量使得Mg2+完全沉淀，Al3+变为AlO2-Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O1 40.04 n(NaOH)1n(NaOH)1=0.16molMg2+ +2OH-=Mg(OH)21 20.06 n(NaOH)2n(NaOH)2=0.12moln(NaOH)=n(NaOH)1+n(NaOH)2=0.12+0.16=0.28mol△V=n(NaOH)/c=0.28mol/1mol/L=280ml故V2=V1+△V=160mL+280mL=440ml2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+反应完全，则滴入的NaOH溶液的体积V（NaOH）=_____400________ml这里有三种方法沉淀完全时，建立在V1的基础上，算出与Mg2+，Al3+反应的NaOH量，最后求总体积V(NaOH)=V1+V(Mg反应部分)+V(Al反应部分)Al3+ +3OH-=Al(OH)31 30.04 n(NaOH)1n(NaOH)1=0.12molMg2+ +2OH-=Mg(OH)21 20.06 n(NaOH)2n(NaOH)2=0.12mol仍需n(NaOH)=0.12+0.12=0.24mol△V=n(NaOH)/c=0.24mol/1mol/L=240mLV(NaOH)=V1+△V=160+240=400mL法二，其实这个只要减去与Al(OH)3反应的过量NaOH的体积就可以了Al-Al(OH)31 10.04 0.04molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O1 10.04 0.04V过量=n/c=0.04/1=0.04L=40mlV=V2-V过量=440-40=400mL法三:当Al3+ Mg2+完全反应时，溶液中为Na2SO4所以使用的NaOH量为n(NaOH)=n(Na+)=2n(SO42-)=2*0.2=0.4molV=n/c=0.4/1=0.4L=400mL3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100ml 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450ml 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,满足此条件的a的取值范围是___[0.05,0.1)______。有Mg a mol,有Al 0.1-a moln(SO42-)=n(H2SO4)=0.1L*2mol/L=0.2mol当沉淀完全时溶液中只含Na2SO4此时n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.2mol消耗n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4mol剩余n(NaOH)=0.45L*1mol/L-0.4mol=0.45mol-0.4mol=0.05mol沉淀中无Al(OH)3，说明Al(OH)3与NaOH恰好完全反应时，含Al最多Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1 10.1-a 0.05mol即0.1-a&=0.05mola&=0.05mol又因为铝镁合金的物质的量为0.1mol故a&0.1所以0.05&=a&0.1取值范围是[0.05,0.1)
第二张 10.属于单质的：1 5化合物：3 4 6 7 8含氧化合物：3 4 6 7 氧化物：6 7属于混合物：2
11.是(1)问中是C盐溶液呈蓝色吧？因为只有Cu盐溶液可能为蓝色（可为绿色、蓝绿色）所以C盐溶液有Cu2+。又向四友试管中分别加入盐酸,B盐溶液中有沉淀生成，而所以B盐溶液中有Ag+，而Ag+与硫根离子.氯离子.碳酸根离子不可共存，所以B盐溶液的溶质为AgNO3.又因为上述四盐皆为可溶性盐，而D溶液中加盐酸有气体放出，所以D溶液的溶质为Na2CO3(上述阴离子只有碳酸根离子能与H+反应参生气体，而在阳离子中只有Na2CO3为可溶盐）所以A溶液的溶质为BaCl2（只剩下Ba2+了，而阴离子只剩下Cl-和(SO4)2-了，BaSO4为不可溶盐，所以只有BaCl2了）最后剩下(SO4)2-,所以C溶液的溶质为CuSO4.答：A是BaCl2B是AgNO3C是CuSO4D是Na2CO3更正一下没有什么“三氧化氮离子”，是硝酸根离子。不是硫根，而是硫酸根
）元素的化合价升高，该元素（
）电子，被（
)元素的化合价降低，该元素（
）电子，被（
）是氧化剂， 发生了还原反应），（
）是还原剂，（
）发生了氧化反应氧化产物是（
);其还原产物是（
13 (1)该反应中S的化合价由0价变为-2价，得2e-，S是氧化剂。N的化合价由+5价变为0价，得5e-*2，KNO3是氧化剂。C的化合价由0价变为+4价，失4e-*3，C是还原剂。
14通过氯气2.24L，即为0.1mol的氯气由于二价铁离子（Fe2+）的还原性比Br-的要强，所以，Cl2先氧化Fe（2+）设，该溴化亚铁溶液的量浓度为c mol/L，则亚铁离子的量为0.1c mol。2Fe（2+）+Cl2=2Fe（3+）+2Cl（-），氧化全部的亚铁离子需要0.05c mol的氯气而，溴离子的量为0.2c mol，1/3的Br（-）被氧化，就是0.2c/3 molBr（-）被氧化2Br（-）+Cl2=2Cl（-）+Br2所以，消耗0.1c/3 mol的氯气。0.05c+0.1c/3=0.1解得c=1.2 mol/L
第一张 13(1)27.2ml50ml(2)5 742689(3)在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。(4)无影响偏高偏低无偏高
14. 解：（1）设该温度下KNO3的溶解度为X根据题意可知：该温度时，10克水中溶解10克硝酸钾所得溶液为饱和溶液。则10g：10g=100g：XX=100g（2）设原来不饱和KNO3的溶液中含硝酸钾的质量为X（100g+100g）：100g=（200g-10g）：XX=95g原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数=95g/200g*100%=47.5%（3）95g硝酸钾的物质的量n=95g/101g/mol=0.94mol硝酸钾溶液的体积V=200g/1.1g/cm3=181.8cm3=181.8ml=0.1818L溶质的物质的量浓度=0.94mol/0.mol/L
第四张 14A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为氯化铁，E为氯化氢，F为氯化亚铁。（无色气体单质高中化学种常见的应该只有氢气氧气了，这个可以当作解题的一个突破口（大概））推断过程如下：（有些序号看不太清楚我把所有的反应都写出来）反应一中A（Fe)与B(Cl2)反应，由于氯气的强氧化性铁（A）直接被氧化为氯化铁（D固体），方程：2Fe+3Cl2=2FeCl3B（氯气）与C（氢气）反应生成HCl气体（E）（化合反应），H2+Cl2=2HClHCl溶于水便为盐酸（E溶液）是无色液体，与A（Fe）反应生成氯化亚铁(F)和氢气（C），Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号）而氯化亚铁（F）溶液中的亚铁离子又会在与（氯气）B的反应中被氧化为铁离子。即氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁（这个方程式我记不太清，有两种可能性我不记得哪种是对的，一种是2FeCl2+Cl2=2FeCl3,还有一种是2FeCl2+Cl2+3H2O=FeCl3+Fe(OH)3(沉淀符号）+3HCl）
看着这高一的化学步骤这么多，突然觉得高二的简便多了。
153NO2+H2O=2HNO3+NO
(0.2-0.4)moln=0.3molNO2的物质的量=0.3molNO的物质的量=0.4-0.3=0.1mol混合气体NO2和NO的物质的量之比=3:1
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高一化学有关摩尔的填空题（1）3.6g H2O的物质的量是----,含有------个水分子,含有----mol H.（2）11.7gNaCl的物质的量是----,含有----个Na离子,------个氯离子,共含离子----mol（3）3.01×10^22个OH离子的物质的量为----,质量为----,含有质子的物质的量为----,含有电子的物质的量为----,这些OH离子与----mol NH3的质量相同,和----g Na离子含有的离子数相同.
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0.4NA0.2mol
0.4NA0.05mol
第三个问题，第三个空，为什么是0.5mol啊？……不懂，求解，谢谢！
质子数，氧有8个质子，氢1个
第三题第二空应该是g才对
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第三个问题，第三个空，0.05MOL OH-含有质子的物质的量为0.5mol
质子、中子、电子，想起来了吧，质子代表核电荷，0 8号元素，H1号元素，0.05X9=0.45MOL而不是0.5MOL，如果系数是10的话才是。好了采纳我吧。
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