1mol三价铁离子完全水解得到氢氧化铁胶体电泳实验粒子数小于NA，为什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-13 09:59 标签： 制氢氧化铁胶体方程式
,依据原电池的工作原理和组成分析,根据电极反应确定正负极;,依据沉淀溶解平衡的溶度积比较原则,当物质的阴阳离子比相同时,可以用大小比较溶解性大小;,依据胶体粒子是微粒的结合体分析;,依据反应过程中的氧化还原反应的电子守恒计算分析,铁最终为三价铁,氧元素从价到价;
解:,反应中化合价升高的失去电子发生氧化反应为负极,依据反应化合价变化,铁从价升高到价,发生氧化反应做负极,故错误;,饱和溶液与饱和溶液相比阴阳离子的组成比相同,物质的溶解性可以直接用大小进行比较,题干中氢氧化镁的小于氟化镁,溶液中的镁离子浓度小于氟化镁,故正确;,氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,因为胶体粒子是微粒的集合体,氢氧化铁胶体粒子应小于个,故错误;,物质的量为,通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈,根据反应过程中的变化可知铁最终变化为三价铁,氧气得电子变化为价氧元素,根据电子守恒得到:,所以铁吸氧腐蚀生锈后,需要氧气物质的量,故错误;故选.
本题考查了原电池的原理应用,电极反应,电极名称的判断,沉淀溶解平衡的应用,胶体离子的组成,金属的吸氧腐蚀过程中的电子守恒的应用.
1293@@3@@@@阿伏加德罗常数@@@@@@119@@Chemistry@@Senior@@$119@@2@@@@化学用语@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
求解答 学习搜索引擎 | 下列说法正确的是({{N}_{A}}代表阿伏加德罗常数)(　　)A、把反应:2F{{e}^{3+}}+Fe=3F{{e}^{2+}}设计成原电池时,铁作正极B、已知:{{25}^{\circ }}C时,Mg{{(OH)}_{2}}的{{K}_{sp}}=5.61×{{10}^{-12}},Mg{{F}_{2}}的{{K}_{sp}}=7.42×{{10}^{-11}},那么,{{25}^{\circ }}C时,饱和Mg{{(OH)}_{2}}溶液与饱和Mg{{F}_{2}}溶液相比,前者的c(M{{g}^{2+}})小C、将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,能形成0.1{{N}_{A}}个氢氧化铁胶体粒子D、假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈,那么,整个过程中就有0.25{{N}_{A}}个氧气分子得到了电子豆丁微信公众号
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为什么0.1molFecl3水解制成胶体,所得胶体粒子数要小于0.1NA?
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为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)所以单个的Fe(OH)3直径不够,往往是几十个Fe(OH)3粒子沾在一起才形成一个胶粒,所以0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1NA
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因为FeCl3不能完全水解，水解相当于一个可以反映，不能完全进行。
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