化学复习（三）物质的组成与构成；一、几个概念：；1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类；标准：质子数是否相同；元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，氧-2；由分子构成的物质：气体等（稀有气体除外）；（1）相对分子质量的计算（2）元素质量比的相关计；3、原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不；4、离子：带电荷的原子或原子团；此结构称为稳定结
化学复习（三） 物质的组成与构成 一、几个概念： 1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。判断几类原子是否为同一种元素的唯一标准：质子数是否相同。 元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，氧-2，铝+3，亚铁+2，铁+3价化合价标在元素符号的正上方。 2、 分子（分子由原子构成）：保持物质化学性质的最小粒子。即保持物质的化学性质的粒子：分子。 由分子构成的物质：气体等（稀有气体除外） （1） 相对分子质量的计算 （2） 元素质量比的相关计算 （3） 质量分数的相关计算（元素质量的计算） （4） 化合价的相关计算（根据化合价的代数和为0） （5） 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。 3、 原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。 （1） 原子的构成： （2） 原子结构示意图的书写： （3） 相对原子质量 （4） 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属（S、P、C等），化学式只用元素符号表示。 4、 离子：带电荷的原子或原子团。 （1） 原子最外层电子数为8（只有一层则为2）的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。此结构称为稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质。 （2） 原子最外层电子数小于4，一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。 （3） 原子最外层电子数大于4，一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。 （4） 由离子构成的物质：NaCl等。 （5） 离子符号：在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数。 例：写出下列离子的离子符号： 镁离子
碳酸根离子
硫酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
元素 物质 构 成
元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数 原子、分子、离子是微观概念： 讲种类、也讲个数
得、 失电子
离子 失、得电子
二、掌握方法 1．物质组成的描述 从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。” 2．物质构成的描述
从微观角度看，物质的构成应用分子、原子或离子来描述，说明物质是由哪些粒子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。值得注意的是：由分子直接构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子构成物质，不能直接说该物质是由原子构成的。如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的。”，只能说“水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”。 3．分子构成的描述 从微观角度看，分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。值得注意的是：分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。在描述分子的构成时，要注意将个数与个数相对应，即当指明分子的个数时，构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时，构成分子的原子也不指明个数。如：可以说“氮分子由氮原子构成”、“1个氮分子由2个氮原子构成”，但不能说“1个氮分子由氮原子构成”、“氮分子由2个氮原子构成”。 三、练习 1、氯元素与钠元素有不同的化学性质主要是在于原子中的??????????（
A．核外电子总数不同
B．中子数不同
C．质子数不同
D．最外层电子数不同 2、氢元素与氧元素不同，是因为二者原子中的???????????????（
） A．核外电子总数不同
B．中子数不同
C．质子数不同
D．最外层电子数不同 3、醋酸的化学式为CH3COOH，关于醋酸的说法中错误的是?????????（
A．醋酸是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成的
B．醋酸是氧化物
C．醋酸由2个碳元素，2个氧元素，4个氢元素组成
D．醋酸中碳氢氧元素质量比为6:1:8 4、分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的??????????（
） A．化学式相同
B．钾元素化合价不同
C．锰元素化合价相同 D．所含元素种类相同 5、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是???????????????（
） A．Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B．：带2个单位正电荷的镁离子 C．Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 D．2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 6、.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价?（
D.＋2 7、下列离子符号书写正确的是???????????????????????（
8、有一种粒子的相对原子质量是A，含B个中子和（ACBC3）个电子，可以断定它是（
B．阳离子 C．阴离子 D．无法判断 9、在下列物质中，分别有相同分子数时，质量相等的一组是?????????（
A．N2和O2 B．H2和N2 C．CO和CO2 D．N2和CO 10、用化学符号表示：硫酸铝
，4个氮原子
，2个氧离子
，3个亚铁离子
。在氧化铜中铜显+2价
，地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是
。 11、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由
种元素组成，其中Si呈
价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式
12、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是
，化合物的是
，纯净物的是
，混合物的是
，氧化物的是
。（均填容器下的代号）
13、北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，贫铀弹含低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为
，质子数为
，电子数为
。 14、若N2O3和N2O5中含等质量氧元素，则N2O3与N2O5的分子个数比
；N2O3与N2O5二物质质量比
；等质量二氧化碳和一氧化碳，所含氧元素的质量比是
。 15、某正二价金属氧化物，金属元素与氧元素质量比为3:2，则该金属元素相对原子质量为
。 ++16、1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。则（1）1个H3离子中含有
个电子；（2）构成H3分子的氢原子的结构示意图是
（3）H3属于
（填混合物或单质或化合物）。 17、（1）右图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。 （2）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表： 原子序原子结构示意离子结构示意中子相对原子质离子符化合价的表其氧化物的化学数
18、根据示例，填写表格中各种物质的构成粒子的名称： 物质 构成粒子 氯化钾 钾离子和氯离子 水银
19、偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。偏二甲肼化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点（1）
。 20、过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。则乙酸化学式是
，一个乙酸分子中共有
个原子，碳氢氧原子个数比
。 ①过氧乙酸相对分子质量是
；乙酸相对分子质量是
； ②过氧乙酸中碳、氧、氢元素质量比是
。③乙酸中碳、氧元素质量比是
； ④求5 g过氧乙酸中氧元素的质量是多少？
⑤多少克过氧乙酸中的氧元素与30克乙酸所含氧元素质量相同。
21、右图是“XXX”钙片商品标签图。根据标签信息完成下列两题。 （1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______； （2）每片中至少含钙元素的质量为______g。 2-22、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO4)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是
。 (2)通过实验I可以证明
。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ， 在Ⅲ中应该加入
。 (4)探究结果为
。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是
。 三亿文库包含各类专业文献、应用写作文书、外语学习资料、中学教育、高等教育、专业论文、73物质的组成与构成等内容。　
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内容简介：> TOP25华师大版 八年级科学上册元素（1）（33张PPT）.ppt文档免费在线阅读 个氧元素组成的”不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”一、元素与原子的比较、元素:只讲种类不讲个数只讲组成,不讲构成原子:既讲种类，又讲个数、联系：元素和原子，是总体和个体的关系。&&&&&&&&练习：讨论下列______组成的。&&&&&&&&例水是由_______________组成的。&&&&&&&&氢元素和氧元素例一个水分子是________________________构成的。&&&&&nb... 个氧元素组成的”不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”一、元素与原子的比较、元素:只讲种类不讲个数只讲组成,不讲构成原子:既讲种类，又讲个数、联系：元素和原子，是总体和个体的关系。
练习：讨论下列______组成的。
例水是由_______________组成的。
氢元素和氧元素例一个水分子是________________________构成的。
两个氢原子和一个氧原子不能说“水是由两个氢元素和一碳原子的统称为碳元素自然界中所有物质都是由元素组成的。
一、物质由元素组成例如：（）水（HO）是有氢元素和氧元素组成的。
（）碳酸钙（CaCO）是由钙元素、碳元素和氧元素组成的。
例水是由_________HO）是___个氢原子和___个氧原子构成的。
氧气O水HO二氧化碳CO高锰酸钾KMnO二氧化锰MnO锰酸钾KMnO一、物质由元素组成这些氧原子统称为氧元素二氧化碳CO碳酸钙CaCO碳酸HCO所有物质中结论：钾肥中有效元素是K（钾元素）返回谢谢复习：、构成物质的微粒有三种：__________、__________、__________分子原子离子、水是由_________构成的。
水分子、个水分子（镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)等结论：磷肥中有效元素是P（磷元素）六、农用化肥：、常用：氮肥、磷肥、钾肥钾肥有：硫酸钾(KSO)、氯化钾(KCl)等、氨水(NH;HO)和尿素[CO(NH)]等结论：氮肥中有效元素是N（氮元素）六、农用化肥：、常用：氮肥、磷肥、钾肥磷肥的成分是：磷酸盐。
如磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷肥(主要成分是磷酸钙和磷酸钠、钾、铜O铜个氧原子个氧原子或者氧元素HCFeCa氮磷钾钠硫六、农用化肥：、常用：氮肥、磷肥、钾肥常用的氮肥有：硫酸铵[(NH)SO]、硝酸铵(NHNO)、碳酸氢铵(NHHCO)、氯化铵(NHCl)元素：氧（）氢（）碳（）铁（）钙（）、写出下列元素符号所表示的元素名称：Cu()N()P()K()Na()S()、写出下列符号表示的意思：()O_________()O________________NHHPO)、磷酸氢二铵[(NH)HPO]、硝酸钾(KNO)、磷酸二氢钾(KHPO)等有效元素分别是：N、P、K作业、下列元素中哪些是金属元素（）氢、氧、钠、钾、碳、铜、氯、硫、分别用元素符号表示下列———————————HO表示————————————个水分子；一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成六、农用化肥：、常用：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如磷酸二氢铵(eCuAg……OHClPSSi(二)化合物定义：由不同种元素组成的纯净物质。
如例如：如：COHONaCl一个水分子；一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成；水这种物质；水有氢和氧两种元素组成HO表示—便；（）比较难记。
答：完成下列问题（了解）~种元素作用还不清楚宏量元素：微量元素：非必需元素：有毒元素：人体必需元素构成人体的种元素（一）单质概念：由同种元素组成的纯净物质。
种类：金属单质非金属单质F”()有金属光泽*区分金属的特点：思考？三、元素的表示：问题：道尔顿首创用符号表示元素，这样的方法好不好？为什么？问题：化学家柏济力乌斯用什么方法来表示元素符号的？有什么好处呢？答：不好。
（）使用不方合成元素。
二、元素的分类：金属：钠钾铁铜钙银铝汞（水银）非金属：氢氧碳氮硫硅氯碘磷二、元素的分类：金属：钠、钾、铁、铜、钙、银、铝、汞（水银）非金属：氢、氧、碳、氮、硫、硅、氯、碘、磷（）文字上有“钅）②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。
（）③二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的（）;;;自然界有几千万种的物质基本元素只有余种目前已知化学元素已达种，其中自然界中发现的元素有种，其余种为人工一、元素与原子的比较、元素:只讲种类不讲个数只讲组成,不讲构成原子:既讲种类，又讲个数、联系：元素和原子，是总体和个体的关系。
练习：讨论下列说法是否正确?①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。
（）一、元素与原子的比较、元素:只讲种类不讲个数只讲组成,不讲构成原子:既讲种类，又讲个数、联系：元素和原子，是总体和个体的关系。
练习：讨论下列说法是否正确?①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。
（）②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。
（）③二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的（）;;;自然界有几千万种的物质基本元素只有余种目前已知化学元素已达种，其中自然界中发现的元素有种，其余种为人工合成元素。
二、元素的分类：金属：钠钾铁铜钙银铝汞（水银）非金属：氢氧碳氮硫硅氯碘磷二、元素的分类：金属：钠、钾、铁、铜、钙、银、铝、汞（水银）非金属：氢、氧、碳、氮、硫、硅、氯、碘、磷（）文字上有“钅”()有金属光泽*区分金属的特点：思考？三、元素的表示：问题：道尔顿首创用符号表示元素，这样...
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科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点
第一节 模型、符号的建立与作用第二节 物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、 分子和原子都有一定的质量和体积。原子半径一般在 10-10米， 1 个碳原子的质量约为 1.993×10-26千克。第三节 原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷（带正电）原子中 子 （不带电）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。3、离子（1）带电的原子（或原子团）叫离子。（2）原子失去了电子形成了带正电荷的阳离子，原子得到电子形成了带负电荷的阴离子。在离子中，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。（3）如金属钠在氯气中燃烧生成氯离子和钠离子，两种离子互相吸引，构成了氯化钠4、元素（1）具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称叫元素，如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。元素种类由质子数决定。（2）原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。（3）同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。第四节 组成物质的元素1、 人类已知的元素有 110 多种，其中一些为人造元素。所有元素分为金属元素和非金属元素（稀有元素）；稀有元素的性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界中的含量稀少，氦、氖、氩、氪、氙、氡。2、单质和化合物纯净物
质：由同种元素组成的纯净物叫单质
如氧气、碳等物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物
如水、一氧化碳、氯化钠等混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液等氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。如水、二氧化碳等3、元素的分布（1）在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。（2）在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。（3）海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。（4）有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。第五节 表示元素的符号1．常见的元素及其符号
2、元素符号的意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的1个原子（3）有些元素还可表示一种物质例：H表示氢元素和1个氢原子；Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。3．元素周期表（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的；（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。每一种元素在周期表中都占有一格位置。同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；同一周期中，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列；同一族内，各元素的化学性质都很相似。第六节 表示物质的符号1、 单质化学式的写法（1）首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成 1 个单质分子的原子个数。如氧气O2、氢气H2、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、臭氧O3（2）稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等（3）金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。如铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、碳（木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨） C等2、化合物化学式的写法（1）首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。如一氧化碳CO、水H2O、一氧化氮NO（2）直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。如氯化钠NaCl、硫化锌ZnS3、化学式的读法一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。4、化学式的意义：以CO2为例（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的元素组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（6）表示组成该物质各元素的原子个数比5、离子符号（1）带一个单位正电荷的钠离子，可表示为“Na+”，带 2 个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2-”。（2）有些离子的组成不止一种元素，如 OH-和 SO42-。像这种由 2 种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。常见的较为复杂的离子（带电原子团）有：
离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。6、熟记常见元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。7、常见元素的化合价的一些规律：（1）常见的化合物中氢总是+1价，氧总是-2价。（2）金属元素常显正价。（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。（4）单质中元素的化合价为零价。（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价，如氢元素、氧元素；有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如硫元素、碳元素。（7）同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。如NH4NO3中氮元素的化合价8、根据元素的化合价，写出化合物的化学式正前负后（氢、金前，非金后；氧化物，氧在后），上方标价，交叉填数，约简检验。 （有机化合物的书写除外）9、元素符号周围的数字的意义（1）元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。（2）元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2＋：表示带２个单位正电荷的钙离子（4）元素符号正上方：表示元素的化合价。＋２如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。（5）元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。（6）元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。第7节 元素符号表示的量1、相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即： 某种原子的实际质量
某种原子的相对原子量= ―――――――――――――― 一种碳原子的实际质量的1/12相对原子质量=质子数+中子数2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。氢气是相对分子质量最小的物质3、元素的质量分数：某种元素质量 某元素的质量分数= ――――――――――――――
化合物中各元素总质量
4、化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数5、化合物中各元素的质量比
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（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
&原子结构示意图
请回答下列问题：
①表中硫原子的最外层电子数x=6；若x=8，请写出该粒子的符号S2-．
②表中具有相对稳定结构的原子是He（填符号）．
③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显-l价的原因化学变化中一个氢原子要得到一个电子而达到稳定结构．
④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式HNO3（任写一种）．
（2）高温条件下，NH3在O2中用铂一铑合金（Pt-Rh）催化氧化．若催化机理如图所示：
试写出该反应的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O．
解：（1）①原子中质子数等于核外电子数，所以16=2+8+x，x=6，若x=8，则核外电子数比核内质子数多2，该离子带两个单位的负电荷离子符号为S2-；
②根据稳定结构的原子一般是指最外层电子数是8（氦是2）的原子；观察图示的微粒结构可知He属于稳定结构的原子；
③因为钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价，而NaH中氢原子得到一个电子而达到稳定结构，所以氢元素显-1价；
④根据表中的有关元素情况可知由三种元素组成的酸的化学式可以是HNO3、H2SO4等；
（2）根据反应的过程可以看出反应前是4个NH3分子和5个O2分子，而反应最终是4个NO分子和6个H2O分子，所以该反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
故答案为：（1）①6；S2-；②He；③化学变化中一个氢原子要得到一个电子而达到稳定结构；④HNO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（1）①依据原子中质子数等于核外电子数以及离子符号的书写要求分析解答；
②依据最外层电子数是8（氦是2）的结构属于稳定结构分析解答；
③依据化学反应中氢原子的最外层电子数的变化分析解答；
④依据常见酸的情况分析解答；
（2）利用模型中分子的有关结构分析分子的构成即可；